中考化学专题复习分类练习利用化学方程式的简单计算综合解答题含答案解析

1、中考化学专题复习分类练习利用化学方程式的简单计算综合解答题含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）a乙属于混合物b该反应可以表示为：甲+丙 +丁乙c参加反应的甲和丁的质量比为2:5d参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】 c【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】a、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；b、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未

2、参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；c、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故选项正确；d、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选c。2 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）a溶液总质量b消耗锌粉的质量c生成zncl2 的质量d生成h2 的质量【答案】 a【解析】【详解】a、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故a 错误；b、消耗锌粉的质

3、量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故正确；bc、生成值，故zncl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的 c 正确；zncl2 质量应逐渐增加，直至达一定d、生成 h2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 d 正确。故选 a3 对化学反应： m+h2so4=caso4+2n 的认识，错误的是（）a n中一定含有氢元素b相对分子质量： mncd3 m可能是 cao n可能是 hno【答案】 c【解析】a、根据质量守恒定律知，n中一定含有氢元素，故a 正确； b、根据酸的性质，m 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：m n，故 b 正确

4、； c、 m可能是 cao，故 c 正确 ； d、 n不可能是 hno，只可能是水，故d 错误。34如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）a反应物中有单质b该反应为置换反应c生成物的分子个数比为1： 1d参加反应的和的质量比为17：24【答案】 b【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3o2+2h2s2h2o+2so2； a、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；b、置换反应要求反应物生成

5、物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应； c、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； d、由方程式可知参加反应的和的质量比为 2（2+32）： 616=17： 24考点：微粒观点及模型图的应用5关于化学反应2x+y=2z的叙述正确的是（）a z 可能是单质，也可能是化合物b反应中x、 y、z 三种物质的质量比是2：1 ：2c若x 和y 的相对分子质量分别为m 和n，则z 的相对分子质量为m+nd若 ag 的 x 完全反应生成【答案】 dbg的z，则同时消耗（b a） g 的y【解析】试题分析：a、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应

6、，因此z 不可能是单质，故 a 说法错误； b、反应中x、 y、z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道x、 y、z 的化学式，所以不能计算反应中x、 y、 z 三种物质的质量比，故说法错误；c、若x 和y 的相对分子质量分别为m 和n，则z 的相对分子质量为，故说法错误； d、若 ag 的 x 完全反应生成a） g 的 y，故说法正确；bg的 z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b考点：质量守恒定律及其应用6 已知 2a 3b=c 3d，用足量的a 和 49 g b 恰好完全反应，生成的相对分子质量为98，则 a 的相对分子质量为()a16b 27c 4457 g c 和d

7、 561 g d，若b【答案】b【解析】【详解】根据质量守恒定律可知a 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 a 的相对分子质量为x2a+3b=c+3d2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 b。7 如图所示：在密闭容器中充入co 和 co 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()a 13.2gb 17.6gc 15.4gd 11.0g【答案】 a【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全

8、转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：3.6g1213.2g ，44故选： a。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质 20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()a20%b 40%c 50%d 80%【答案】b【

9、解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温caco 3 = cao +co 210044xw-10.3gx 100w 10.3g = 44 ，x 25(w 10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，caco3+2hcl =cacl2 +h 2o +co21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g

10、；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 b。9 在点燃条件下，a 和 b 反应生成c 和 d，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()a该反应中有两种化合物分子b该反应中，参加反应的 a、b 分子的个数比为4： 3c物质 c 的化学性质不活泼，常用作保护气d在该反应中，生成c 和 d 的质量比为14：9【答案】 d【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为： 4nh3 +3o22n2+6h2oa、通过观察题中的图，可以发现物质a 和 c 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故

11、a正确 ；b、根据质量守恒定律可知，参加的a 和 b 的分子个数比为4： 3，故 b 正确；c、通过观察题中的图，物质c 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故c 正确；d、由图示物质的构成可知，a 是氨气， b 是氧气， c 是氮气， d 是水，根据化学方程式，可计算生成 c 和 d 的质量比为：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 d 错误 。10 在 co 和 co2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g 通过足量的灼热的 cuo 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c

12、【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：m16 100%+（ 5g-m） 32 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，2co+cuo cu+co28442.8gxx 44=2.8g28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h2o441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选c。解法二：（巧妙计算）由于碳元素

13、最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为 5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为 x，；则有 c caco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选c。11 将6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为

14、a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】c【解析】【分析】6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为可根据硫酸的质量求出氢气的质量。9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，【详解】设生成氢气的质量为 x，由 zn+h2so4 znso4+h2， fe+h2so4 feso4+h2，得出如下关系：h 2so4: h 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故选 c。12 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质w ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质w氧气

15、氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gx458110ax 的值应为0b反应前后氮元素的化合价发生了变化c物质w 中不含氧元素d w 与氧气的相对分子质量之比为【答案】 d17：24【解析】【详解】a、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=x+4+58+110 解得 x=0，故正确；b、因为反应生成了氮气分子，化合价为0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；c、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的质量为18元素的

16、质量为 96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质 w 中不含氧元素，故正确；d、生成氮气的质量为 58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所以 w 的组成为nh3,nh3 与 o2 的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选 d。13 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）a反应前后原子种类不变b转化 中甲和 o2 反应的分子个数比为1： 1c转化 是化合反应d物质丙不属于氧化物【答案】 b【解析

17、】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2h22点燃22s+3o= 2so +2h o； so2+h2o2 h2so4a、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；b、由方程式可知反应 中甲和 o2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；c、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；d、物质丙含有 3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 b【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微

18、观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。14 某露置于空气中的cao 固体，测得其中ca 元素质量分数为50%，取 10 g 该 cao固体样品，向其中加入100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是a反应生成cacl2 的质量为11.1 gb所加稀盐酸的质量分数为9.125c cao固体露置于空气中会变质d样品中一定含有碳酸钙【答案】 a【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】a、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为

19、：10g 50%=13.875g，故错误；b、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中hcl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；c、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；d、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选 a。15 物质 x 在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为x+3o2222和ro +2so，测得 roso 的质量分别为 4.4g

20、和 12.8g，下列判断中正确的是（）2a参加反应的 x 的质量为bx 的相对分子质量为76c x 中含有 r 元素、 s 元素和 o 元素d产物为气态时都是空气污染物【答案】 b【解析】【详解】a、参加反应的x 的质量为： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；b、设 x 相对分子质量为x，根据题意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，该选项说法正确；c、 r 相对原子质量：76+96-128-32=12， r 元素和硫元素来自于x， x 中氧元素质量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 x 中不含有氧元素，该选项说法不正确；d、 r 相对原子质量是

21、 12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。故选： b。16 高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与元素与氧元素的质量比为()a18： 7b 7：25.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁c 7： 3d 21： 8【答案】b【解析】【详解】设 5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，cooco228 165.6g xx = 16 5.6g 28x=3.2g，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g 3.2g)： 3.2g=7： 2。故选 b。【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。17 看懂化学反应的微观示意图是学习化

22、学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）a反应前后分子种类不发生改变b反应前后原子的种类与数目发生改变c该反应的基本类型是化合反应d反应前两种分子的个数比是1： 2【答案】 c【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】a、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；b、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；c、由反应的微观模拟示意图可知，

23、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；d、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是 1： 3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选 c【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。18 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）a反应前后分子的种类、数目都发生了变化b反应的生成物质量之比是7： 11催化剂c反应的化学方程式为co+non 2 +co 2d催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】 a【解析】【分析】结合图示，根据质

24、量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2co+2no= n 2 +2co 2 ，结合方程式进行分析即可。【详解】a、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故a 正确；b、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（4427：22，故b错误； ）c、方程式未配平，故 c 错误；d、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故d错误。故选a。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。19 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的

25、各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010a x 56b y 6c m 17d n 8【答案】 a【解析】【详解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；b、 y=8，该选项说法不正确；c、根据题意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；d、丁反应前后质量不变，则=10

26、，该选项说法不正确。故选： a。20 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2 倍，下列有关说法错误的是（）a a 为 32b该反应属于分解反应c丙可能是催化剂d该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】 a【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48变化量（后 64+320+32前）根据增加

27、的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，由于 6432+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2： 1： 1，可得 a26， b 1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2 倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1： 1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选a。21 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下

28、列说法正确的是a一个甲分子中含有 2 个原子b4种物质中，属于化合物的是甲和丁c生成物丙和丁的质量比为28： 18d该反应的基本类型为复分解反应【答案】 b【解析】【分析】点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4nh3222+3o2n +6h o。【详解】a、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项a不正确；b、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项b 正确；c、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 c 不正确；d、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解

29、反应，选项d 不正确；故选 b。22 元素钴有多种化合价。将11.9gcoco3 在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则coco3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是a coco o强热强热2coo co2coo cob2coco o3323222强热强热c 4coco3 3o22coo3 4co2d 4coco3 o22co2o3 4co2【答案】 d【解析】【分析】【详解】coco3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热a. coco3 o2coo3 co2 中 coco3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；b. 化学方程式没有配

30、平，此选项错误；c. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热d. 4coco o22co o 4co中 coco与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 d。23 某混合物由mg和mgo 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）a4.8gb 4.0gc 3.2gd 2.4g【答案】d【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12

31、.8g-10.4g=2.4g，故选 d。24 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）a该反应是化合反应b反应前后原子的种类、个数都不变c甲和乙的质量比为11： 4d反应后生成的丙属于氧化物【答案】 d【解析】【分析】一定条件由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：ch4+co22ch2o；【详解】a、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故a 正确；b、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故b 正确；c、甲和乙的质量比为：44：16 11： 4，故c 正确；d、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故d 错误。故选 d。25 将一

32、定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的co 充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为a20%b 40%c 50%d 80%【答案】 c【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，co +cuo 高温 cu +co 2 固体质量减少806416xm1m1 = 16x = x8053co + fe2 o3高温 2fe+3co 2 固体质量减少1601

33、1248ym 2m 2= 48y= 3y16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：cuo cuso4 cu(oh)28098xm398x49xm 3 =8040fe2o3 fe2 (so4 )3 2fe(oh)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080结合题干，列出方程：x3y+=4.051049x107y+ =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g则粉末中氧化铜的质量分数为：100% 50% ，故选 c。8g+8g

34、【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。26 在反应2a+5b=2c+4d 中， c、d 的相对分子质量之比为9： 22若2.6ga 与一定量的b恰好完全反应，生成8.8gd 则在此反应中b 和d 的相对分子质量质量比为a4： 9b 8：11c 10： 11d 13： 44【答案】c【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】c、 d 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gd 同时生成 c 的质量为x2a +5b=

35、2c + 4d2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的b 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 b 与 d 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。27 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）a铁片浸入稀硫酸中b铁片浸入硫酸铜溶液中c氧化铁粉末加入稀盐酸中d氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】 b【解析】a、 fe+ h2so4 = feso 4 + h 2，溶液增加的质量56256-2，不符合题意；b、 fe+ cuso4 = cu + feso 4溶液减小的质量160152160-152，符合题意；c、 fe 2o3 + 6hcl= 2fecl 3 + 3h 2o ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意； d、 naoh + hcl = nacl + h2o，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选b。28 由 c222中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的22h、co、 hco和 h o 的质量之比是44： 9，该气体的组成不可能是（）a c h和 cob只有 c h2222c c h 、h和 cod co和 h2222【答案】 a【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的 co2222的分子个数之和 h o