2020-2021备战中考化学酸和碱的中和反应培优练习(含答案)附详细答案

1、2020-2021 备战中考化学酸和碱的中和反应培优练习 ( 含答案 ) 附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）a铁和硫酸铜溶液b氢氧化钠溶液和盐酸c稀硫酸和氯化钡溶液d碳酸钠溶液和氯化钾溶液【答案】 c【解析】【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【详解】a、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为fe+cuso4 feso4+cu，属于置换反应，故a 不正确；b、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化

2、钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故 b 不正确；c、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故 c 正确。d、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故d 不正确；故选 c。【点睛】物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。2 下列物质的用途与化学原理不相符的是( )a ab bc cd d【答案】 b【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化

3、铁。解： a、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。正确；b、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2fe2o3+3h2so4fe2（ so4） 3+3h2o；不正确；c、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。正确；d、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。正确。故选 b。点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。3 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）a空气、氢氧化钠、冰水混合物b液氧、纯碱、过氧化氢c氮气、熟石灰、生石灰d生铁、酒精、干冰【答案】 c【解析】a 空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故a 错误； b 液氧属于

4、单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故b 错误 ； c 氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故c 正确 ； d 生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故d 错误；故选 c。4 “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，物质类别与图中其他物质不同，则物质 x 是下列物质中的（ ）x 的a硝酸钾b氧化铜c碳酸钙d氢氧化钾【答案】 c【解析】根据题意，x 的物质类别与图中其他物质不同；a硝酸钾不与稀盐酸反应，故a错误； b氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故b 错误； c碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐

5、，故c 正确； d氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故d 错误；故选c。5 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）4kno 3 hcl na2s04bnaohnaclhcl fecl 3a cus0chclna s0h s0 k coh s0 caclna c0d nano242423242233【答案】 b【解析】a. cus04溶液呈蓝色， hcl 有刺激性气味，kno3和 na 2s04无法区别。 b. naoh和 fecl 3反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，hcl 有刺激性气味，可以鉴别。c. hcl 有刺激性气味， nano和 na s0， h s0无

6、法区别。 d. h s0 cacl2na c0 和 k co 无法区32424242323别。点睛本题主要考查复分解反应的条件。6 下列各组离子中，能大量共存的是+2-2+-2-a h、 so、 oh、 bab na 、 k 、 cl、so44+-2-+2+-c、h、 no3、 co3d、mg、no3 、 oh na k【答案】 b【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。a 中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；b 、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。 c 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；d 镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选

7、b7 下列各组离子在水中能大量共存的是a na +、 ba2+、 so42-b h +、 cu 2+、 oh -c k +、 no 3-、 cl -d h +、 co 32-、 cl -【答案】 c【解析】a. na ， ba2 与 so42 生成白色沉淀。b. h 、cu 2 与oh 生成蓝色沉淀。c. k 、 no3 、 ci ，可以共存。 d. h与 co32 生成气体、 ci 。点睛 本题主要考查复分解反应的条件。8 如图是稀硫酸和naoh 溶液反应的ph 变化曲线，以下说法正确的是a a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝b b 点之前滴加bacl2 溶液不会产生白色沉淀c表示的是将nao

8、h 溶液滴入稀硫酸中d该反应的化学方程式为：h2so4+naoh=na2so4+h2o【答案】 c【解析】a、 a 点时溶液的ph 小于 7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；b、 a-b 两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加 bacl2 溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；c、由图象可知， ph 值的变化是从小于 7 逐渐的减小到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 ph 增大，说明是把 naoh 溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；d、该反应的化学方程式为： h2so4 +2naoh=na2so4+2h

9、2o，故选项说法错误 。 故选 c。点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液ph 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键 。9“家庭小实验 ”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的 “家庭小实验 ”是 ( )检验自来水中是否存在氯离子鉴别食盐和纯碱除去热水瓶中的水垢检验自来水是否为硬水a只有 b只有 c只有 d【答案】 c【解析】实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸

10、，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为。故选c。点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。10 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是a同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素b由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成c中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应d金属活动性强的

11、金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性【答案】 d【解析】 a 、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误； b、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；c、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；d 、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，

12、正确。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。11 在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中 ，滴有石蕊溶液 ，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量 ，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( )a caco3b caoc naohdna2so4【答案】 a【解析】 a. caco3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色；b. cao 和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；c. naoh 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；d.24和

13、盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫na so色石蕊试液变红；故选a12 下列化学方程式中属于复分解反应的是（）a c o2co2b2h2o2h2 o2c 3co fe2o32fe 3co2d hcl agno3 agcl hno3【答案】 d【解析】a、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误b、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误c、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误d、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确故选d【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，

14、并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题13 食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）a除去水壶壁上的水垢b加入紫色石蕊溶液，溶液变红c除去菜刀上的铁锈d鉴别黄金饰品中是否含有铜【答案】 d【解析】【详解】a、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；b、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；c、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；d、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选 d。14 下列对图中所示各实验的分析不正确的是a甲实验：可以利用氢

15、氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳b乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能c丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播d丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】 a【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点： 化学实验的探究。15 取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液aph数字探测，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用仪连续监测，得曲线如图（ph 为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是（）a溶液 a 中的溶质有两种b a、 b 段观察到有气泡产生c b、 c 段滴入紫色石蕊，溶

16、液呈无色d d、e 两点溶液中的溶质种类相同【答案】 c【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，a 点溶液呈酸性 ,故石灰石和盐酸反应时 ,盐酸过量 ,b 反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。【详解】a、通过图象的变化关系,a 点溶液呈酸性 ,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量 ,反应后剩余溶液中含 hc1、 cacl2,故溶液 a 中溶质有两种，故a 正确；b、当往 hcl、 cacl2 的溶液中滴加碳酸钠溶液时,na2co3 要先与 hcl 反应 ,故 a、 b 段现察到有气泡产生，故 b 正确；c bc段

17、溶液呈中性,、 、滴入紫色石蕊溶液呈紫色，故 c 不正确；d、 d、 e 两点溶液中的溶质种类相同, 都含两种 : nacl 、 na 2co，故 d 正确。故选 c。3【点睛】溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。16 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是a用熟石灰改良酸性土壤b用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多c用盐酸除去铁锈d用氨水（ nh3h2o）处理工厂污水中的硫酸【答案】 c【解析】【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。【详解】a、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故a 正确；b、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故b 正确；c、铁

18、锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故c 不正确；d、用氨水（ nh3h2o）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故d 正确。故选c。17 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）a浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性b某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐c向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类d点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度【答案】 d【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，

19、也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】a、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故a 不正确；b、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故b 不正确；c、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故c 不正确；d、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故d正确。故选d。【点睛】碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。18 类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（）a离

20、子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子b有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物c中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应d单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质【答案】 d【解析】试题分析： a、离子是带电的离子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电但不是离子； b、有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等； c、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，生成盐和水，但不是中和反应；d、单质是同种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成；考点

21、：原子和离子的相互转化；中和反应及其应用；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别19 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是a na+、 fe3+、cl-、so42-bh+、 nh4+、 al3+、 so42-c h+、 k+、 oh-、 hco3 -d mg2+、 cl-、 oh-、 no3-【答案】 b【解析】【分析】在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题【详解】a、 na+、 fe3+、cl-、so42-中 fe3+为黄色，故不符合题意；b、 h+、 nh4+、 al3+、 so42-能共存，且溶液颜色为无色，故符

22、合题意；c、 h+、 k+、 oh-、 hco3 -中 h+ 和 oh-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；d、 mg 2+、 cl- 、oh-、no3-中 mg 2+和 oh-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意【点睛】该题为离子共存题，判断离子共存的思路：先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。20 把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈a红色b蓝色c紫色d无色【答案】a【解析】质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中hcl、 naoh 的质量相等，反应hcl+naoh=nacl+h2o 中 hcl、 naoh 按质量之比36.5g：40g

23、进行反应，故hcl 有剩余，溶液呈酸性，故向反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选a。21 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）a a13+、 na+、 cl-、 no3-bcu2+、h+、 so42-、 cl-c k+、 ca2+， oh-、 co3 2-d na+、 h+、 co32-、 oh-【答案】 a【解析】【详解】a、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；b、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；c、 ca2+、 co32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存

24、，故选项错误；d、 h+与 co32-、 oh-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水22 下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）a cob soc nhd no2223【答案】 c【解析】【详解】a二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；b二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；c氨气溶于水并与水反应生成氨

25、水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；d二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。fe3+和2-so4故选： c。【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。23 下列离子组能在ph=1 的无色溶液中大量共存的是（）-3+-+2-+-a no3fenaohbkso4nano3c cl-k+【答案】 b 【解析】试题分析：成沉淀。故选考点：离子的共存2+2+-2-+bad caclco3naoh-会反应产生沉淀，so42-和 ba2+会反应产生沉淀；ca2+和 co32-会反应生24 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）a滴加酚酞试液显红色

26、的溶液b滴加石蕊试液显蓝色的溶液c能够与碱发生反应的溶液d常温下， ph7 的溶液【答案】 d【解析】试题分析： a、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误b、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误c、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误d、常温下， ph 7 的溶液，一定显酸性，故选项正确故选 d考点：溶液的酸碱性测定点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液 ph 大小之间的关系是正确解题的关键25 等质量、等质量分数的烧碱

27、溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）a红色b蓝色c无色d紫色【答案】 a【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o， naoh 的相对分子质量为40， hcl 的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的naoh 质量 hcl 质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选 a。26 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（） 酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨 naoh 能使无色酚酞试液变红色，cu(oh)2 也能使无色酚酞试液变红色

28、 酸、碱、盐的水溶液能导电，则h2s 的溶液一定能导电 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液ab c d全部【答案】b【解析】【详解】呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的ph 大于5.6 时不属于酸雨，该选项说法不正确；naoh能使无色酚酞试液变红色，而cu（ oh） 2 不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；酸、碱、盐的水溶液能导电，则h2s 的溶液一定能导电，该选项说法正确；中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；碱的溶液呈

29、碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。故选： b。27 在只含有 nh4 、 na 、 cl 、 so4 2 的溶液中能存在的离子是a ohb ba2 c agd no3【答案】 d【解析】 a、 oh 与溶液中的nh4 结合放出氨气，oh 不能在此溶液中存在，错误；b、 ba2 与溶液中的so42 结合生成硫酸钡的沉淀，ba2 不能在此溶液中存在，错误；c、 ag 与溶液中的cl 结合生成氯化银沉淀，ag 不能在此溶液中存在，错误；d、 no3 与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，no3 能在此溶液中存在，正确。故选d。点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。28 工业用盐中含有的亚硝酸钠（ nano2）是