高中化学竞赛能力提升93_Fixed

1、中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库铍钙锶钡铍钙锶钡 A 组组 1人体中的钙最主要的存在形式是 A CaCl2 B CaSO4 C CaCO3 D Ca5(PO4)3OH 2某金属氯化物中含氯 34%，该金属为2 价，则该金属为 A Ca B Mg C Zn D Ba 3第二主族元素 R 的单质及其相应氧化物的混合物共 12g，加足量水经完全反应后 蒸干，得固体 16g，试推测该元素可能是 A Mg B Ca C Sr D Ba 4加入氯化钙溶液不产生沉淀，而加入氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是 A 亚硫酸氢钠溶液 B 碳酸氢钠溶液 C 碳酸钠溶液 D 氯化钠溶液 5将 amol/L 的碳

2、酸氢钙溶液跟 bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种 生成物，则下列 a 与 b 的关系正确的是 A ab12 B 12ab11 C 2ab D a2b 6纯净的 Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一 半时，Ca(HCO3)2试样的分解率是 A 50% B 76.4% C 92.7% D 100% 7在盛有 10% CaCl2溶液的烧杯中逐滴加入 10%的 Na2CO3溶液，到不再产生沉淀 为止，过滤得到 CaCO3沉淀 10g，然后将滤液蒸发掉 90g 水后，所剩溶液的质量百分比 浓度为 A 9.2% B 8.2% C 10% D 13.2%

3、 8在 100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中 逐滴加入 Na2CO3溶液时，生成沉淀的质量与 加入 Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。 若 CaCl2溶液的浓度为 0.25mol/L，则原 溶液的 pH 值为 A 0 B 1 C 1.7 D 2 9溶解 28.4g 碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗 1.0mol/L 盐酸 500mL。灼烧等量的 上述混合物，得到氧化钙的质量是 A 10g B 14g C 20g D 28g 10将足量 CO2通人 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n） 和通入 CO2体积（y）的关系正确的是 A B C D 11有一种白色粉末由

4、等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三 支试管中进行实验。 逐滴加入 6molL1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无 色透明溶液；加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；逐滴加入 6molL1硫 酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是 A NaHCO3、AgNO3 B BaCl2、MgCO3 C NH4HCO3、MgCl2 D CaCl26H2O、Na2CO3 12下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是 A 含有 Ca2、Mg2、HCO3等离子的水叫暂时硬水 B 硬水可先加 Na2CO3，后加石灰使之软化

5、C 明矾可使水中悬浮物凝集而软化硬水 D 工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大 13实验室用水，若水中含有微量的 Ca2、Mg2，欲除去这些离子，常采用的方法 是 A 过滤 B 渗析 C 加石灰和纯碱 D 蒸馏 14氯化钡溶液 32.33g 恰好与 20g 硫酸溶液完全反应，滤出沉淀后得到 50g 盐酸， 该盐酸的质量分数应是 A 0.374% B 0.292% C 0.73% D 1.46% 15氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RHM2MR22H，若将 100mL 只含 Ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定，用去碱液

6、20.00mL，此 100mL 水中含 Ca2的质量为 A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg 16A、B 分别是 M 元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量 A、B 的混合物与足量盐 酸反应，消耗 HCl 与生成 CO2的物质的量之比为 32。已知 M 可能是A 族或A 族 元素，则混合物中 A、B 的物质的量之比可能是 A 31 B 21 C 12 D 11 17选用适当的编号填入空格（A）软水 （B）暂时硬水 （C）永久硬水 （1）蒸馏水是 （2）已经煮沸处理的海水是 （3）把过量的二氧化碳通入石灰乳后，得到的澄清溶液是 （4）将天然水流过装有磺化煤的离

7、子交换柱，所得的水是 18某水样含 Ca2 0.0030mol/L，含 HCO3 0.0040mol/L，软化这种水 1m3（最大 限度除去这两种离子）应加入 Ca(OH)2 g，加入 Na2CO3 g。 19简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，并写出 有关反应的化学方程式。 20由主要成分是碳酸钡、碳酸钙组成的矿石样品，某课外活动小组欲从该样品中 分离出碳酸钡，尽可能除去 Ca2。供实验参考的数据见下表。 温度 溶解度 物质 0 50 80 Ca(OH)2 0.173g 0.130g 0.094g Ba(OH)2 1.64g 13.1g 101.5g 分离要求：原料

8、是矿石；试剂只有水，不能再用其他试剂；要求将矿石经四步（如 图所示）反应或操作后得到较纯净的碳酸钡。 矿石 a BaCO3 b c （） （） （） （） 试回答下列问题： （1）在括号中填入实验的试剂、条件或方法：_；_。 （2）在方框中填入对应物质的化学式：a_；b_。 （3）写出有关反应的化学方程式。 Ab：_；_； CBaCO3 。 21某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制 得纯净的硝酸钙晶体。 （1）写出制取过程中反应的离子方程式： 、 （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器） 用蒸馏水完全溶解 CaCl2后，加入 。 将反应后的

9、混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl。 加入 ，使沉淀完全溶解。 ，得到纯净的硝酸钙晶体。 22下图表示制备无水无盐 E 的主要步骤： 已知 B 是石灰石，D 盐含有约 49%的结晶水，无水盐 E 可用作干燥剂。取少量 E 溶 于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀 F 生成。 填写以下空白（写出化学式或名称）： A ，C ，D ，E ，F 。 23某二价金属 M 的氢氧化物的水合晶体跟 Na2CO310H2O 的混和物 45.8g，溶于 足量的水后生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、烘干称其质量为 9.85g，高温灼烧后，质 量变成 7.65g，滤液跟酸作用不产生气体，若用

10、足量的铵盐跟它共热则生成气体，经干燥 后体积为 4.48L（标准状况） 。求： （1）M 的原子量 。 酸 A 酸石粉 B 溶液 无色无味气体 溶液水合盐 D 无水盐E 加乳状液体 C 至 pH 为 89 加酸 A 至弱酸 性蒸发，结晶 约 260 过滤、除杂 质 （2）M 氢氧化物的水合晶体的化学式 。 24某容器内含有 0.1mol 的 Ca(OH)2和 0.2mol 的 NaOH 水溶液，往该溶液中持续稳 定地通入 CO28.96L。试将通入气体的体积 V（取值范围）与所得产物物质的量（含 V 的 代数式）填入下表。 CO2 (L)CaCO3 (mol)Ca(HCO3)2(mol)Na2

11、CO3 (mol)NaHCO3 (mol) 25向 5.68g 碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的盐酸，将产生的气体通入 500mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液中，CO2完全被吸收，NaOH 无剩余。把吸收 CO2后的溶 液在减压低温的条件下蒸干，得无水干燥固体 5.92g。求原混合物中碳酸镁的质量分数。 26氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2nH2O 的含量。 （1）称取 3.50g 试样溶于蒸馏水配成 100mL 溶液，从中取出 10.0mL 溶液于锥形瓶 中，加 2 滴指示剂，用 0.100mol/L HCl 标准溶液滴定至

12、终点，共消耗标准液 20.0mL（杂 质不与酸反应） ，求试样中氢氧化钡的物质的量。 （2）另取 5.25g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解） ，称得质量为 3.09g，求 Ba(OH)2nH2O 中的 n 值。 （3）试样中 Ba(OH)2nH2O 的质量分数为 。 27某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取 10.00g 样 品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到 3.94g 沉淀；另取 1.00g 样品，加入 40mL1.0mol/L 稀盐酸，充分反应后稀释至 500mL，从中取出 25mL 溶 液，以 0.02mol/LNaOH 溶液中和

13、其中过量的盐酸，用去 23mLNaOH 溶液。试计算样品中 各种物质的质量分数。 28A 为A 族元素，B 为A 族元素。在含 10.6g A 的碳酸盐溶液中，加入足量 B 的硝酸盐溶液，生成白色沉淀，过滤干燥后，分成二份，一份灼热可得到 0.896L 二氧化 碳（标况）和 2.24g B 的氧化物；另一份放入水中，通入 1.344L 二氧化碳（标况） ，则沉 淀恰好完全溶解，试推算出上述两种盐的分子式。 29将 KOH 和 Ca(OH)2的混合物 1.3g 全部溶于 一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的 CO2气体。 （1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗 CO2 的体积为 224mL（标

14、准状况） 。 在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量 m（g）与通入 CO2的体积 V（mL）的关系曲线。 图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是_（g） ；沉淀恰好全部溶解时 消耗 CO2的体积为_（mL） 。 原混合物中 KOH 的质量为_（g） 。 （2）若 KOH 和 Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍保持 1.3g 不变，则消耗 CO2的总 体积 V 的取值范围为_。 30水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2、Mg2、HCO3的水 所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢 6.32g ，加热使其失去结晶水，得到 5.78 g 剩 余固体 A；高温灼烧 A 至恒重，残余固体为 C

15、aO 和 MgO，放出的气体用过量的 Ba(OH)2 溶液吸收，得到的 11.82g 沉淀。 （1）通过计算确定 A 中是否含有碳酸镁； （2）5.78g 剩余固体 A 灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重 2.82g，通过计算确定 A 中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。 31中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色 固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计方案的流程如下： 写出 n(OH)、n(Ca2)和 n(Na)的关系：n(Na)_。 设 n(Na)xmol、n(Ca2)ymol，请填

16、写下表： 碱右灰的 可能组成 NaOH、CaO NaOH、CaO、C a(OH)2 NaOH、Ca(OH )2 NaOH、Ca(OH) 2、H2O n(Na)和 n(Ca2) 的关系 40 x56y0. 4 （2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在 250时不分解、NaOH 在 580时不 分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰 4.0g，在 250时加热至恒重， 测得固体质量减少了 0.6g，剩余固体在 580时继续加热至恒重，固体质量又减少了 0.7g。请进过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。 B 组组 32下列试剂中，可以使含 Mg2和 Be2的混合溶液中的 Mg2

17、沉淀下来而 Be2留 在溶液中的是 A HCl B NH3H2O C NaOH D H2SO4 33用氢化钙（CaH2）与重水（D2O）作用生成的产物中，不存在的物质是 A Ca(OD)2 B Ca(OH)2 C DH D H2 34工业上常把重晶石与焦炭一起高温加热制得 BaS。在加热过程中，发生复杂的 化学反应，在发生反应过程中不可能产生的物质是 A SO2 B CO C BaCO3 D SO3 35已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A 铍的原子半径大于硼的原子半径 B 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D 单质铍跟

18、冷水反应产生氢气 36已知反应 BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能进行完全。以下推断 中正确的是 A BeCl2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 BeCl2 B Na2BeO2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 Na2BeO2 C Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液 D BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体 37有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混和物 27.2g，把它们溶于足量的水 中充分反应后，溶液中 Ca2、CO32、HCO3均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最 后得到白色固体物质共 29

19、g，则原混和物中 Na2CO3的质量是 A 10.6g B 5.3g C 5.9g D 无法确定 38（1）指出镭（88Ra）在元素周期表中的位置（第几周期，第几主族） 。 （2）从这一元素的通性，试写出 氢氧化镭分子式。 氢氧化镭的碱性比石灰强还是弱？说明推断的根据。 写出氯化镭、硫酸镭和碳酸镭的分子式。试推断这三种镭盐在水中的溶解性（易 溶或难溶） ，说明推断的根据。 39用自来水配制氢氧化钠溶液时，往往会发生白色浑浊，因为是发生了以下的反 应_（写离子方程式） 。 40牙膏的主要成分是碳酸钙、氢氧化铝等摩擦剂，同时还有少量乳化剂、粘合剂、 甜味剂等，某些特种牙膏如含氟牙膏则有氟化钠等物质

20、。 （1）某儿童因胃酸过多而需服药，但他喜欢甜食而害怕苦味，因此不肯吃药，妈妈 惩罚他不给甜食吃，该儿童就偷吃有甜味的牙膏，竟意外地治好了病。请问“胃酸”主 要指 （写出名称） ，试用化学方程式解释上述现象 。 （2）使用含氟牙膏刷牙时，氟化钠与牙齿矿物质羟磷【Ca10(PO4)6(OH)2】反应生成 氟磷灰石【Ca10(PO4)6F2】 ，后者具有更强的抗酸作用（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸） ，从而达到防治龋齿的目的。试写出生成氟磷灰石的化学方程式 。 41将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。 （1）若因杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底，则放入鸡蛋的正 确方法是 。 （2

21、）再向杯中倒入质量分数为 0.2 的盐酸，使液面高于鸡蛋约 1 厘米，鸡蛋静止后 的状态可能是 （大 or 小）头朝上，原因是 。 （3）半分钟后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多、变大，写出发生反 应的化学方程式为 。 （4）大约 5 分钟后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即 下沉，如此不断反复。请解释鸡蛋为什么上浮。 42根据周期表对角线规则，金属 Be 与 Al 单质及其化合物性质相似，又已知 AlCl3 熔沸点较低，易升华。试回答下列问题： （1）写出 Be 与 NaOH 溶液反应生成 Na2BeO2的离子方程式 。 （2）Be(OH)2与 Mg(OH)2

22、可用 试剂鉴别，其离子方程式为 。 （3）BeCl2是 化合物。 （填“离子”或“共价” ） （4）Li 与 Mg 根据对角线规则，性质也相似，则 Li 在空气中燃烧，主要产物的化 学式是 。 43 （1）已知 BeCl2加热易升华，高温下的液态 BeCl2不导电，则 BeCl2属_ 化合物，在 BeCl2中 Be 原子最外层电子数为 ，BeCl2的水溶液导电能力较强， 其电离方程式为 。 （2）将 BeCl2溶于浓盐酸中，发生化学反应，生成物中 Be 原子达到了 8 电子稳定 结构，这个反应的化学方程式为 ，阴离子的空间构型为 ， 键角 。 （3）已知 BeCl2溶液中加入 NaOH 首先出

23、现白色絮状沉淀，继续加入 NaOH，则沉 淀又溶解为 Na2BeO2。但实验证明 Na2BeO2并不存在，而是以另一种 8 电子稳定结构的 物质出现，则 Be(OH)2溶于 NaOH 的化学反应方程式为 ， 生成物中阴离子的结构式为 。 44为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧 （这种方法叫做“钙基固硫” ） 。请写出钙基固硫的反应方程式。 请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。 45加热固体 A 到 250以上，A 分解成固体 B、气体 C 和气体 D，冷却气体 C 和 D，它们会生成盐 E；分析表明固体 A 中含 6.66%H、23.1%N、62.8%F

24、 和某金属元素 X，则 A、B、C、D、E 分别是什么物质? 46工业上从重晶石矿（BaSO4）提取钡盐。如制硫化钡时，用重晶石（含 BaSO485%）和煤（含 C75%）按 1002527（质量）比混合，放入转炉中于 10001300反应生成 BaS；另一生成物为 CO，转炉尾气中含 CO2可达 20%25%， 几乎不含 CO。反应后产物为粗硫化钡（可溶钡65%） ，经热水（85）溶解，BaS 的 密度可达 220g/L，过滤，蒸发，冷却得 BaS6H2O 晶体。写出下列反应的化学方程式。 （1）重晶石与煤共热。 （2）尾气中“不含”CO 的原因。 47自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是

25、BaSO4。它不溶于任何酸、碱和水， 纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。某课外活动小组同学用重晶石矿和焦炭为原料制取 纯净硫酸钡（设矿物杂质不与焦炭反应，也不溶于水） ，部分流程如下图所示。 （1）上图的步骤中产生有毒气体 H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见， 使该实验既不产生 H2S 又能获得纯净的 BaSO4，写出有关化学方程式。 （2）写出利用 A 溶液制取 Ba(OH)2的化学方程式。 48称取 45.8g 某二价金属 M 的可溶性氢氧化物的水合晶体与 Na2CO310H2O 晶体 的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后，称得质量为 9.85g高温 灼烧此沉淀物，

26、得到 7.65g 固体。在滤波中加入足量铵盐后加热，得到 4.48L 气体（标准 状况）。在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成。求 M 的原子量及 M 的氢氧化物的水合 晶体的化学式。 49某溶液中有 0.1mol Ca(OH)2和 0.2mol NaOH，往溶液中持续通入 CO2, 当 CO2刚足量时，立即改通 NH3, 作出通入气 体体积与溶液中离子数的图象。 （不考虑气 体在水中的溶解度，离子水解忽略不计） 50当两种未知物的溶液按化学计量 比混合在一起时，产生了 1.25g 含有二价金 属 M 的盐的沉淀。此沉淀加热到 1373K 时， 分解产生了 0.70g 固态金属氧化物 MO 和

27、另一气态氧化物。蒸发其滤液，余下质量 为 2.0g 的干燥残渣，此残渣经在 488K 热 分解得到两种产物：一种气态氧化物和 0.90g 的水蒸气。这两种气体混合物的总体积在标准状况下是 1.68L。确定未知化合物并 写出上面提到的化学反应的方程式。 51在少量水存在下，使 9.79g 的固体物质 A 和 3.61g 的固体物质 B 反应，生成了 4.42L 气态产物（STP） ，该气体的密度为 0.771g/L，将同样多的物质 A 同过量 2 倍的氧 化钙一起加热，产生 1.70g 气体，向 3.61g 物质 B 中逐滴加入氢溴酸直到反应终止，生成 等量的气体。若已知在 3 种情况下，生成了

28、同一气态和固态产物，本题所说的物质是什 么？ 52我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度。硬度的表示方法是：将水中的 Ca2和 Mg2都看作 Ca2+，并将其质量折换成 CaO 的质量。通常把 1L 水中含有 10mg CaO 称为 1 度。水中的 Ca2+和 Mg2+可用一定浓度的 Y 溶液进行滴定，Y 跟 Ca2、Mg2+都以等物质 的量完全反应。 （1）取某地区的地下水样品 25.0mL，用 0.01mol/L Y 溶液滴定，完全反应时消耗 Y 溶液 15.0ml。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用标准。 （2）如果每次分析时取的水样都是 25.0mL，为了便于计算，要求每消耗 0

29、.50mL Y 溶液即相当于水的硬度 1 度。则 Y 溶液的物质的量浓度？ 53某水样的暂时硬度为 10，永久硬度也为 10，该水样的硬度只是由 Fe2和 Ca2引起的。 处理的水样共 10.00L。从中取用 11.00mL，用过氧化氢溶液来氧化它，然后用氨水 作沉淀剂，把得到的棕色沉淀干燥并适当加热后获得无水产物 0.01432g。 （1）计算水样中的 Fe2和 Ca2的物质的量之比。 （2）在另一实验中再次使用 10.00L 水样，先除去引起暂时硬度的 Ca2离子，然后 加入 Na3PO4，除去引起永久硬度的 Fe2离子，假设在处理水样时有一半 Fe2离子被氧化 成 Fe3离子，水样为 1

30、0.00L。试计算沉淀（无水的）的质量，计算约精度要求达百分之 一，摩尔比取整数值。已知：1硬度10mg CaO/L H2O 54根据下列情况写出水合金属卤化物的化学式。 （1）往此化合物溶液中加入 AgNO3，得白色沉淀。 （2）此盐的氨性缓冲溶液和(NH4)2CO3作用生成沉淀，但和(NH4)2S 却不生成沉淀。 （3）1mol 固态盐含 24mol H2O。 （4）往 1.925g 此盐溶液中加过量 Na2C2O4得沉淀，后者经灼烧得 0.733g 干的残留 物。 55加热由二价金属 A 和另一种元素的单质 B 的混合物，得到一种化合物 C。将 C 溶于过量盐酸，生成 A 的氯化物 D

31、和气态混合物 E（E 对空气的相对密度为 1.160） ；气 体混合物 E 在空气中自燃，产物是 B 的氧化物和水。向含 1.110g D 的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液，析出沉淀 F，焙烧 F，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体 0.2240 L（标准状 况） 。 （1）计算 A 的原子量； （2）推断 A、B、C、D 各是什么物质？ 56正常人体血液中 Ca2的含量大约在 1011g/L。取某人的血样 10.0mL，稀释后 用(NH4)2C2O4溶液处理，Ca2+完全转变为 CaC2O4沉淀，过滤出沉淀，用稀硫酸溶解，然 后用 0.500mol/L KMnO4溶液滴定，共用去 1.20m

32、L。求此人血液中的含钙量，用 g/L 表示， 并判断他的血钙含量是否正常？ 57蛋壳的主要成分是 CaCO3，其次是 MgCO3、蛋白质、色素等。为测定其中钙的 含量，洗净蛋壳，加水煮沸约 5min，置于蒸发皿中用小火烤干，研细。 （1）称取 0.3g（设为 0.3000g）蛋壳样品，置于雄形瓶中逐滴加入已知浓度 C（HCl）的盐酸 40.00mL，而后用小火加热使之溶解，冷却后加 2 滴甲基橙溶液，用已 知浓度 C（NaOH）回滴，消耗 V（NaOH）L 达终点。 写出计算钙含量的算式。 计算得到的是钙的含量吗？ 是原蛋壳中钙的含量吗？ （2）称取 0.3g（设为 0.3000g）蛋壳样品，

33、用适量强酸溶解，然后加(NH4)2C2O4得 沉淀，经过滤、洗涤，沉淀溶于 H2SO4溶液，再用已知浓度 C（KMnO4滴定（生成 Mn2和 CO2） ，消耗 V（KMnO4）L 达到终点。 写出计算钙含量的算式； 此法求得的钙含量略低于上法。为什么？ 58为了测定血液中钙离子的含量，取 5mL 血液样品，稀释成 50mL，从中取出 10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净 所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入 10mL 0.0020mol/L 的 KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用 FeSO4溶液滴定过量的

34、KMnO4溶 液，当 KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗 0.0010mol/L 的 FeSO4溶液 8.9mL。已知 KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）： MnO4H2C2O4HCO2Mn2H2O MnO4Fe2HFe3Mn2H2O 求血样中钙离子的含量（以 100mL 血液中含钙离子多少 g 表示） 。 59甲、乙两个烧杯中分别注入 100mL 蒸馏水，向甲烧杯中加入 2.75g 固体 A，乙 烧杯中加入 2g 固体 B，两种物质均能与水剧烈反应，分别生成气体 C 和 D，C 和 D 在相 同条件下的体积比为 14，质量比为 41。向反应后的溶液中分别通入 1.

35、12L CO2气体 （STP） ，使其中所含物质完全反应后，再向两种盐溶液中继续通入 1.12L CO2（STP）气 体时，乙烧杯中盐的质量增加到 1.62 倍，而甲烧杯中不发生反应。试通过计算确定 A、B、C、D 各是什么物质? C 组组 60试预测与第族元素相比，第族元素在密度、熔点以及机械强度方面的差异？ 61通过还原势的测定可以提出：在碱性溶液中钙的还原势比钡强；而在中性或酸 性溶液中钡的还原势比钙强，解释这一现象。 62解释为什么钙离子能够使水变硬，而钠离子却不能。 63用化学反应式说明在暂时性硬水中加入 Ca(OH)2能够除去钙离子，但如果加入 量过多将会造成什么影响？ 64假设只

36、能从含有等量的 NaCl，BaCl2和 MgCl2的混合溶液中获得第族元素的 金属。则设计方案制取纯的下列各物质。 （1）MgSO4 （2）金属 Ba （3）Ba(C2H3O2)2 65以 BaS 为原料制备 Ba(OH)28H2O 的过程是：BaS 与 HCl 反应，所得溶液在 7090C 时与过量 NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到 Ba(OH)28H2O 晶体。据最新 报道，生产效率高、成本低的 Ba(OH)28H2O 晶体的新方法是使 BaS 与 CuO 反应 （1）新方法的反应方程式为： （2）该反应反应物 CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行： （3）简述新方法生产效率高、成本

37、低的原因。 66现有两种易溶于水的固体物质 A 和 B，若它们的水溶液完全作用生成淡黄色沉 淀 C 和溶液 D。C 可溶于 Na2S2O3溶液中生成 E；在 D 溶液中加入 Na2SO4可得一不溶于 酸的白色沉淀 F，F 常以天青石矿存在于自然界。F 与碳在高温下作用可得易溶于水的物 质 G。E 的溶液与 G 的溶液作用得黑色沉淀 H，H 可溶于热稀硝酸中形成含有 B 的混合 物。据此，推断 A、B、C、D、E、F、G、H 各是什么物质？ 67某元素 X，在自然界中只有一种稳定同位素，X 呈灰白色，坚硬而质轻。密度 是 1.85g/cm3，熔点 1278，标准电极电位 EoX2/X1.70V。

38、能溶于除冷硝酸以外的稀 酸或碱溶液中。X 用于制造飞机合金，在原子核反应堆中用作减速剂及反射剂，高纯度 的 X 可作中子源。 X 在自然界中的最重要矿石是 Y，Y 是复盐，其晶体一般为白色带绿，Y 中含有 5.03%的 X 和 31.35%的硅，但不含氢元素。Y 是提炼 X 的最重要矿物原料，也可做为宝 石的材料。 （1）X 的元素符号是 ，最稳定的同位素是 。 （2）写出 X 溶于稀酸和稀碱的离子反应方程式。 （3）X 的氯化物是白色固体，加热时易升华，液态时不导电，已知 X 的氯化物在不 同温度时以不同形式存在，请分别写出温度从低到高时它们存在的结构简式。 （4）Y 的化学式是 ；写出 Y

39、 与 NaOH 共融的化学方程式 ； 在 Y 的硅酸根离子中，所有硅原子都是等价的，画出结构示意图： 68已知：20时氢氧化钙的溶解度为 0.165g100g 水及在不同的二氧化碳压力下 碳酸钙的溶解度为： 二氧化碳压力，巴00.1390.982 溶解度，gCaCO3100gH2O0.00130.02230.109 请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为 0.982 巴，下同）通入饱和石灰水，开始 生成的白色沉淀会否完全“消失”？ 在多次实验中出现了下列现象，请解释。 （1）把由碳酸钙和盐酸（6mol/L）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液， 所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀

40、到最后完全“消失” 。 若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最 后就不能完全“消失” ，为什么？ （2）把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。把硬 壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液，请解释。 若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳， 最后能得清液吗？ （3）用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因 稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。请估算用水把饱和石灰水稀释 多少倍时，能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即 20） 参考答

41、案（参考答案（93） 1 D 2 D 3 B、C 4 A、B 5 B 6 D 7 C 8 B 9 B 10 D 11 D 12 D 13 D 14 D 15 C 16 B、D 17 （1）A （2）C （3）B （4）A 18 148g 106g 19 在烧杯中放一些氯化钙，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌，使其充 分反应：CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl；静置后，弃去上层清液，用蒸馏水洗涤 碳酸钙沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸钙完全溶解后，把溶液转移到蒸发皿中，加热 蒸发、结晶后即可得硝酸钙：CaCO32HNO3Ca(NO3)2CO2H2O。 20 （1）水、80 过滤

42、（2）a CaO、BaO b Ca(OH)2、Ba(OH)2 （3）CaOH2OCa(OH)2；BaOH2OBa(OH)2；Ba(OH)2CO2BaCO3H2O 21 （1）Ca2CO32CaCO3 CaCO32HCa2CO2H2O （2）碳酸钠溶液 稀硝酸 蒸发 结晶 22 BHCl（盐酸） ，CCa(OH)2（石灰乳） DCaCl26H2O ECaCl2 FAgCl 23 （1）M137 （2）Ba(OH)28H2O 24 CO2 (L)CaCO3 (mol)Ca(HCO3)2(mol)Na2CO3 (mol)NaHCO3 (mol) V2.24V/22.4000 V2.240.1000

43、2.24V4.480.10V/22.40.10 V4.480.100.10 4.48V6.720.100.3V/22.4V/11.20.4 V6.720.1000.2 6.72V8.960.4V/22.4V/22.40.300.2 V8.9600.100.2 25 29.6% 26 （1）0.01mol （2）样品总量为（1）的 1.5 倍 H2O 的物质的量为 0.12mol n8 （3）0.90 27 碳酸钙占 20%，氧化钙占 60%，氢氧化钙占 20% 28 A 为 Na2CO3B 为 Ca(NO3)2 29 30 （1）n(CO2)0.06mol，若 CO2全部来自 CaCO3的分解

44、，则 m(CaCO3)6.00g5.78g 不合题意，所以，A 中一定含有 MgCO3。 （2）m(CO2)2.64g、m(H2O)0.18g、nMg(OH)20.01mol、mMg(OH)20.58g n(MgCO3)0.05mol，n(CaCO3)0.01mol 82.3% 31 （1）n（OH）2n（Ca2） 40 x56y0.440 x74y 40 x74y0.4 40 x74y0.4 （2）wCa(OH)272 W（NaOH）13 W（H2O）15 32 C 33 B、D 34 C 35 A、C 36 B、C 37 A 38 （1）镭位于周期表第七周期，第 2 主族（或A 族） （2

45、）Ra(OH)2 Ra(OH)2的碱性比消石灰强。因为镭与钙同属A 族，而镭在钙的下方，同一主族 元素氢氧化物的碱性从上到下随核电荷数的增大而增强。 RaCl2易溶，因为A 族的氯化物都易溶。RaCO3难溶，因为A 族的碳酸盐都难 溶。RaSO4难溶，因A 族的硫酸盐随A 族元素核电荷数的增大而溶解度减小， BaSO4已很难溶解，所以 RaSO4更难溶了。 39 Mg22OHMg(OH)2 Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O 40 （1）盐酸 CaCO32HClCaCl2CO2H2O Al(OH)33HClAlCl33H2O （2）Ca10(PO4)6(OH)22NaFCa10(

46、PO4)6F22NaOH 41 （1）把玻璃杯倾斜，使鸡蛋沿杯壁缓慢滑下，就可将鸡蛋完整地放入杯中。 （2）大 里面有气室（鸡蛋的密度比盐酸大，沉在杯底；从鸡蛋的形状看，一头尖， 一头圆，圆头部分内有气室，根据物理学中重心最低的道理，小头在底部） （3）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （4）生成的气体聚集在鸡蛋的表面，增大了排开液体的体积。 蛋壳发生了化学反 应，使鸡蛋的质量减轻。 （生成的二氧化碳气体以气泡的形式粘附在蛋壳上，根据阿 基米德定律，排开的液体体积增多，则浮力增大，它产生的浮力能把鸡蛋托举到溶液 表面上来；鸡蛋露出液面后一部分二氧化碳逃逸到空气中，浮力减小，鸡蛋又沉入杯

47、 底；过一会儿鸡蛋又浮出液面，随即潜入杯底；如此反复，使我们仿佛看到一个 会“潜泳”的鸡蛋。反应后鸡蛋的质量减轻，所受重力减小，有利于鸡蛋上浮。 ） 42 （1）Be2OHBeO22H2 （2）NaOH 溶液 Be(OH)22OHBeO222H2O （3）共价 （4）Li2O 43 （1）共价 4 BeCl2Be22Cl （2）2HClBeCl2H2BeCl4 正四面体 10928 （3）2NaOHBe(OH)2Na2Be(OH)4 44 CaOSO2CaSO3 CaOSO21/2O2CaSO4 CaCO3SO2CaSO3CO2 CaCO3SO21/2O2CaSO4CO2 CaCO3CaOCO

48、2 吸热（Q1） CaOSO21/2O2CaSO4 放热（Q2） CaOSO2CaSO3 放热（Q3） 不论 Q2、Q3是大于或小于Q1，和用 CaO 相比，会损失少量热量。 45 A(NH4)2BeF4 BBeF2 CNH3（HF） DHF（NH3） ENH4F 46 BaSO44CBaS4CO BaSO44CO BaS4CO2 47 （1）BaSCuCl2BaCl2CuS（过滤） BaCl2H2SO4BaSO42HCl（过滤、 干燥） （2）BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl BaCO3BaOCO2 BaOH2OBa(OH)2 48 M 的原子量为 137；化学式：Ba(OH)28

49、H2O 49 如右图所示： 50 Ca(NO3)2(NH4)2CO3CaCO22NH4NO3 CaCO3CaOCO2 NH4NO3NH32H2O 51 Ca(NH2)2 52 33.6 度 不能饮用 8.9210-3mol/L 53 （1）11 （2）2.4297g 54 CaCl22H2O 55 Na2CO3溶液与金属盐溶液反应可能生成正盐 （MnCa2、Sr2、Ba2、Mn2、Ag等） 。碱式盐 M2(OH) 2CO3（M2Mg2、Be2、Fe2、Co2、Cu2、Zn2、Cd2、Pb2等）或氢氧化物 M(OH)3（M3Fe3、Cr3、AI3） 。限于中学生知识水平，可设 D（即 ACl2）与 Na2CO3溶液反应析出的 F 为 ACO3。金属磷化物和酸反应生成的 PH3（燃点 39） 中含有少量 P2H6，后者在空气中自燃生成 P4O10和 H2O。A 为 Ca。 56 6g/L 低于正常标准 57 （1）c(HCl)0.0400c(NaOH)V(NaOH)(40.0