高中化学模拟试卷

1、2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力化学部分模拟试题1(山东卷)注意事项：1每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。2第卷共7小题，每小题4分，共28分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O N 14 16 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64第卷(必做，共28分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)9、在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式主要污染物排放得

2、到有效控制。”下列做法不符合该指导思想的是（ ）A、研发可降解塑料或代用品，控制白色污染B、大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”C、加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D、大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要10、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NAB、0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NAC、标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NAD、7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.2NA11、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列有

3、关分类标准的说法合理是 根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化 根据是否含共价键将化合物分为离子化合物和共价化合物 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有12、用Pt做电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与金属通过电子的物质的量n(mol)关系如图1，则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是 （ ）图1A、Cu2+X3+H+ B、H+X3+Cu2+C、X3+Cu2+H+ D、Cu2+H+X3+13、呋喃西林属于硝基

4、呋喃类抗生素，曾作为广谱抗菌药，在动物养殖中发挥杀菌防腐作用。但后来发现具有致突变和致癌作用。2002年4月，农业部规定，硝基呋喃类化合物禁止用于所有食品动物。呋喃西林的结构简式是： 下列说法正确的是 （ ） A、呋喃西林中含有苯环 B、呋喃西林的化学式为C6H6N4O4 C、呋喃西林的摩尔质量为198 D、呋喃西林不能发生加成反应14、25时，由水电离出的氢离子浓度c(H+) = 11013molL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）A、Cl、Al3、Na+、K+B、Fe3+、K+、NO3、MnO42C、Fe2+、Ba2+、NO3、ClD、SO42、CO32 、Na+、K+15、某溶

5、液含有NO3 HCO3 SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）A、 B、 C、 D、 第卷(必做42分选做8分，共50分)【必做部分】28、（15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐Z，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，F元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。回答下列问题：(1)常温下，Y、Z的水

6、溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。A、C形成的液态化合物CA3与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：2CA3 CA4+ CA2（某温度下其离子积常数为1030）。液态CA3中的pCA4与水中的pH类似，则该温度下液氨的pCA4 。(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。(3) 若将2molD、F形成的化合物甲和1molD单质混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生反应生成另一种D、F形成的化合物乙，当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态

7、，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。请回答下列问题： 800K时，该反应的平衡常数为_，在05min时间间隔内甲的反应速率为_。若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量_21 mol(填“”、“”或“”)，简述你的判断理由：_。(4)化合物A8B4D2可与烧碱溶液共热而反应，写出该反应的化学方程式： _。29、（12分）I某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔

8、点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： _（填“合理”或“不合理”） （2）为证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，设计一个简单的实验方案 _。 （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液II某同学用0.11025mm、质量分数99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表： 时间

9、 酸1min2 min5 min15 min20 min3molL1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL1H2SO4均无明显现象（无气泡）写出上述铝与酸反应的离子方式 。反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，有同学猜测是由于SO42-离子对Al和H+的反应起阻碍作用，请你设计一个实验证明这种猜想是否正确，写出操作过程、现象和结论 。30、（16分）“节约能源”与“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“节约能源”和“科学发展”密切相关。I 面对日益加剧的能源危机，必须下大力气发展各种有效的替代能源

10、。燃料电池具有高效、可再生和对环境友好等特点，因而日益受到人们的青睐。（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是 ACH4 BH2 CC2H5OH DO2 （2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图4如右，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。则电池 图4工作时 （选填a或b）为负极，b 极的电极反应式为 。 （3）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性。 图5试从图5中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接 ， 接 ，B接 ， 接 ；能说明氯气具有氧化性的实验现象是 假定装入的饱和食盐

11、水为50 mL，当测得的氢气为5.6 mL（标况）时停止通电。摇匀后U形管内的溶液的PH约为 （电解前后溶液体积变化可忽略，假设生成的氯气全部逸出）。II 氮的氧化物是环境污染的重要元素之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。【选做部分】共3题，考生必须从中选择1个作答。

12、31 (8分)【化学化学与技术】亚硝酸钙Ca（NO2）2为白色固体，易溶于水，常用作混凝土的缓蚀剂，具有防锈、防冻、速凝等作用。工业上常用石灰乳吸收NOX气体的连续吸收法生产硝酸钙，工艺流程如下图：（1）一次氧化可得到NO和NO2的混合气体，相关的化学方程式是： 、 。氨的氧化反应在化学工业上还有多种实际用途，其中的一个用途是： 。（2）经一次吸收后，可得到Ca（NO2）2，化学方程式为 。该反应中得到电子的物质是 。（3）采用二次吸收的目的是 。（4）二次吸收后的尾气若直接向大气中排放，造成的后果是 。（5）过滤后，要得到固体产品，在实验室可进行的操作是 。32 (8分)【化学物质结构与性质

13、】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8、E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题： （1）写出D元素原子的电子排布式 ； （2）写出AB2的结构式 ，其晶体类型属于 其中A的杂化方式为 ； （3）将B、C、D、E元素按第一电离以由小到大的顺序排列（填写元素符号） ； （4）熔点比较：B的氢化物 E的氢化物（选填“”），并解释原因： 。33 (8分)【化

14、学有机化学基础】下列是有机物AI间的转化关系图，有些产物已略去。其中A是一种直链状分子，分子式为C3H4O2；F是含有七个原子构成的环；I和稀硫酸可生成分子式为C3H4O4的有机物。ACO2高聚物NaHCO3溶液一定条件HBrB NaOH水溶液 H+/H2O DC NaOH水溶液 H+/H2O E浓H2SO4FG O2 / Cu银氨溶液NaOHHI 请完成下列问题：（1）A分子中含有的官能团 （2）下列转化过程的反应类型： A 高聚物 ； E G （3）下列转化的化学反应方程式： D+EF HI 参考答案选择题；（每小题4分）9、D 10、A 11、B 12、C 13、B 15、C 16、A

15、非选择题28、（15分）(1)104：(2分) 15（2分） (2)Ba2+HCO3+ OH=BaCO3+H2O(2分)(3) 1 620 molL-1(2分，不写单位扣1分) 0.18 molL-1min-1(2分)(1分) 正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动(故气体的总物质的量减小)(2分)(4)CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH (2分)29、（共12分）（1）合理 （1分）（2）取一小块合金于试管中，再取适量NaOH溶液加入试管，合金表面能产生气泡则证明有铝（3分）。（3）B（1分） (1)2Al+6H+2A

16、l3+3H2（2分）(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快（2分）(3)在一支试管中加入少量一定浓度的盐酸，加入一小片除去氧化膜的铝片，发现反应较快，然后向其中加入少量的Na2SO4固体，如果反应速率明显变慢，说明SO42-对铝和H+的反应起阻碍作用。（3分）30、（15分）（1）ABC（3分，对1个得1分，少答、错答1个扣1分）（2）a （1分） O24H4e2H2O / O24H4e 2H2O（2分）（3）I A接G，F接I（全对得2分，有一处错误得0分） B接D，E接C（全对得2分，有一处错误得0分） 淀粉KI溶液变蓝色 （1分） 12 （1分）II 1.6NA（1分）, 1

17、73.4 （2分）选做题：31、（8分）化学化学与技术（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2；工业制硝酸。（2）Ca（OH）2+NO+NO2= Ca（NO2）2+H2O，NO2（3）提高Ca（NO2）2的产率（4）尾气中含有氮氧化物在大气中可形成光化学烟雾和酸雨，污染环境。（5）蒸发浓缩，冷却结晶 （每空1分）32、（8分）化学物质结构与物质 （1）1s22S22p63s23p2（1分） （2）0 = C = 0 分子晶体 sp1（3分） （3）Si S 0 （1分）H2O与H2S的晶体虽然同为分子晶体，但H2O分子间存在较强的氢键，H2S中不存在。（2分）33、（8分）化学有机化学基础（1）C=C、COOH （或碳碳双键、羧基）（2分）CO OCHCH3COCH2CH2O+