中考化学知识点过关培优易错难题训练∶生活中常见的盐附详细答案

1、中考化学知识点过关培优易错 难题训练生活中常见的盐附详细答案一、初中化学生活中常见的盐1 随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A蔗糖和无水硫酸铜B食盐和生石灰C还原铁粉和生石灰D烧碱和生石灰【答案】 C【解析】A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A 错误； B生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B 错误； C还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C 正确； D烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故

2、 D 错误；故选 C。2 鉴别下列各组物质，能达到目的是（）A稀盐酸和稀硫酸：观察颜色B黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解C氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少D尿素 CO（ NH2） 2和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味【答案】 C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；C、肥皂水遇氯化钙

3、溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。故选 C【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。3 要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )AKCl 溶液 (K2SO4)： Ba(NO3)2 溶液B CaCl2 溶液 (稀盐酸 )： AgNO3 溶液C CO2(CO)： NaOH 溶液D Cu 粉 (Fe 屑 )： CuSO4 溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 K2SO4 与 Ba（ N

4、O3） 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故 A 错误；B、 CaCl2 溶液和稀盐酸均能与AgNO3 溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故 B 错误；C、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故 C 错误；D、铜不能与硫酸铜反应，Fe 能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（

5、）A HCl、 NaHCO3B KCl、 NaNO3C NaCl、 AgNO3D H2SO4、 NaOH【答案】 B【解析】【详解】A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。故选 B。5 某溶液中存在较多的OH-、SO42- 、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A H+B K+C NH4+D Ag+【答案】B【解析】【

6、分析】离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。【详解】A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。故选 B6 下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用 pH 试纸检验B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色A AB BC CD D【答案】A【解析

7、】【详解】A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用 pH 试纸测出的盐酸的pH 小于 7，氢氧化钠的pH 大于 7，可以鉴别，故符合题意；B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。故选 A。【点睛】在解此类题

8、时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，7 下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是A Na+、 OH- 、NH4 +BK+、 Fe3+、 NO3 -C Cl-、 Na+、CO32-D Ca2+、 CO32-、 Na+【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水，故错误；B、有铁离子的溶液为黄色，故错误；C、无有色离子，各离子之间不能结合成沉淀或气体或水，故正确；D、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，故错误。故选 C8 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A A13+、 Na+、 Cl-、 N

9、O3-BCu2+、H+、 SO42-、 Cl-C K+、 Ca2+， OH-、 CO3 2-D Na+、 H+、 CO32-、 OH-【答案】 A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、 Ca2+、 CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、 H+与 CO32-、 OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题

10、目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水9 下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A氯化钠溶液和稀硫酸B碳酸钠溶液和稀盐酸C氢氧化钠溶液和稀盐酸【答案】 CD碳酸钠溶液和氯化钙溶液【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。【详解】A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A 不正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B 不正确；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C 正确；D、碳酸钠溶液和氯

11、化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D 不正确。故选C。10 下列离子组能在PH=1 的无色溶液中大量共存的是（）-A NO33+Fe+Na-OH+BK2-SO4+Na-NO3-CCl+K2-SO42+Ba2+DCa-Cl2-CO3+Na【答案】 B【解析】试题分析： Fe3+和 OH-会反应产生沉淀， SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀； Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选考点：离子的共存11 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A铝与盐酸反应生成AlCl3 和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3 和H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH 的水溶液

12、一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】 B【解析】试题分析： A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2 和 H2，错误； B、碱的水溶液都显碱性， NaOH的水溶液是碱性溶液，正确； C能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误； D燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧12 根据下表进行实验，有关说法及分析

13、错误的是向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 +CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】 D【解析】【分析】向少量 KOH溶液中滴加CuSO4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2 溶液中滴加CuSO4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则

14、 有蓝色沉淀，故A 正确；B、 反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +CuCl 2 ，故 B 正确；C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。13 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A3水溶解、过滤Na2CO（NaCl）BH2（ HC1）NaOH溶液洗气CKCl （NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶

15、DKNO3溶液（ KOH）FeCl 3 溶液沉淀、过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】试题分析： A、NaCl、 Na2CO3 均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、 HC1 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、 NaOH 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、 KOH能与 FeCl3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选

16、项所采取的方法错误；故选 B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质14 下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（）A K2CO3、 HCl、Ca(OH)2BH2 SO4、 CuCl2、 NaNO3C NaCl、CaCl2、 Na2CO3【答案】 AD Ba(OH)2 、 HCl、 Na2SO4【解析】【分析】无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀，不存在有色离子。【详解】A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳，都易溶于水，故A 正确；B、氯化铜

17、中有铜离子，铜离子显蓝色，得到有色溶液，故B 不正确；C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到浑浊溶液，故C 不正确；D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀难溶于酸，所以得到浑浊溶液，故不正确。故选 A。D【点睛】铜离子显蓝色，亚铁离子显绿色，铁离子显黄色；碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。15 下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )A硫酸铵B碳酸钾C磷矿粉D氯化钾【答案】 A【解析】【详解】根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A

18、。16 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】碳酸 和 酸反 生成 化 、水和二氧化碳， 酸和碳酸 反 生成 化 、水和二氧化碳。【 解】106 份的碳酸 完全反 消耗73 份的 酸， 84 份的碳酸 完全反 消耗36.5 份的 酸，分 与 量 酸反 碳酸 消耗的 化 多，生成的二氧化碳的 量相等，故 A。17 珍珠加入稀 酸中，有气泡 生，生成的气体使澄清石灰水 ， 珍珠中含有A 离子B硫酸根离子C碳酸根离子D 氧根离子【答案】 C【解

19、析】含碳酸根离子的物 能和酸反 生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水 ，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故 C。18 “部分酸、碱和 的溶解性表（室温）”是学 化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关 物 的 法不正确的是（）OH-Cl-Fe2+不A 物 的化学式是FeCl2B 物 的名称是 化 C 物 可溶于水D 物 属于 【答案】 B【解析】【分析】【 解】Fe2+与 Cl-形成的是 FeCl2 ， 化 ， 化 是可溶于水的 ，A、 物 的化学式是 FeCl2； 法正确；故不符合 意；B、 物 的名称是 化 ； 法 ；故符合 意；C、 FeCl2 可溶于水，说法正确

20、；故不符合题意；D、 FeCl2 类别属于盐，说法正确；故不符合题意；故选 B19 盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（）A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选B。20 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3）

21、2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M 可能是单质铁【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M 将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；B、由 A 可知，在金属活动性顺序里，于 H 前，则滤渣中一定含有金属单质M，正确； C、滤渣中一定含有单质铜，正确；分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。故选DM 应位D、充21 向 CuCl2 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得

22、滤液和滤渣取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A金属活动性：Fe CuB滤渣含有铁和铜C滤液中不含Cu2+D滤液质量比原溶液质量大【答案】 D【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe Cu，故A 正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B 正确； C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含

23、铜离子，故C 正确；D、每56 份质量的铁会生成64 份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D 错误故选D考点：金属的化学性质22 鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A Ca（ OH）2B CaCOC CaClD CaO32【答案】 B【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳 ，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B23 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种

24、组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A一定在碳酸钠B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙D可能有氢氧化钙【答案】C【解析】【详解】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。故选 C。24 将 C、 CO、 CO2、 O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有()A2 个B 3 个

25、C 4 个D 5 个【答案】 C【解析】【详解】将 C、CO、 CO2、 O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C 与 O2有两个反应（生成2CO与OCO和 CO）；2 有一个反应； C 与 CO2 有一个反应；故选： C。25 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A Na2 CO3 、稀 HCl、 BaCl2、 NaClBNaOH、 FeCl3、稀HCl、稀HNO3C Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 Ba(OH)2【答案】 AD NaOH、Ba(NO3)2、 NaCl、MgSO4【解析】A 选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡

26、溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B 选项盐酸和硝酸无法鉴别；C 选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D 选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A26 下列各组物质中，相互不能发生反应的是A NaHCO3 固体与稀HClB SO3 与 KOH 溶液C CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液D Al(OH)3 固体与稀HNO3【答案】 C【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A 不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B 不符

27、合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C 符合题意； D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D 不符合题意，故选C。考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质27 工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰 (CaO)，现有一包CaCO3 和 CaO的固体混合物。己知Ca 元素与C 元素的质量比是5 l，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是()A15 16B 1514C 5 4D 15 8【答案】【解析】【分析】【详解】B混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设40x，解得 x10CaCO3 中 Ca 的质量是 x，1，设1233121解得

28、y=4， CaO 中的 Ca 的质量为：5105CaCO 中 O 的质量是 y， 163y33，设 CaOw， 4052214中的 O 的质量为4 解得 wO 的质量为：4，则混合物中33，此混合16w3物中 Ca 元素与O 元素的质量比是：145:15:14 ，故选 。3B点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。28 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C氯化钾二氧化锰加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】试题分析：除杂质的原则：所加