中考化学计算题(大题培优易错试卷)及答案

1、一、中考初中化学计算题1 现有 10%的 Na2 3CO 溶液，请按下面要求计算：（1） 106 g 上述溶液中所含溶质量为g；（2） 106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2 多少克？（3）向 106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 +HCl NaHCO + NaCl；当 Na CO 全部转化为 NaHCO 后，再加入盐酸才开始放出CO 。请在32332“题 25 图 ”中画出产生气体的曲线。（4）另取 10% Na2CO3 溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2 3HClXNaClCO2COH

2、 O质量 /g31.814.616.823.44.4m则 m ；该反应的化学方程式为【答案】（ 1） 10.6 g；（2） 4.4g；。（3）；（ 4） 1.8； 3Na2CO3 + 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2【解析】【分析】【详解】（ 1） 106g 溶液中所含溶质的质量 =106g10%=10.6g，故填： 10.6。（ 2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 2106734410.6gax106 = 10.6g73 a106 = 10.6g44 xx=4.4g， a=

3、7.3g；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为yNa2 CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl106 36.510.6gy106 = 10.6g36.5yy=3.65g盐酸溶液的质量为3.65g =36.5g10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g =73g10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：。（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaH

4、CO3，碳酸钠和 HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得 31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g；设反应方程式为aNa2CO3+bHCl cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2a:b:c:d:e:f= 31.6g :14.6g :16.8g : 23.4g :1.8g : 4.4g =3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为 3Na2CO3+4HCl 2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2 。2实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2C

5、O3 的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 克， 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸 +烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质 +烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3 + 2HCl=2NaCl+HO+ CO2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（

6、2）表中的 m 值为 _。（ 3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3 的质量分数。【答案】（ 1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为 150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余， 8g 样品已完全反应。（ 2） 152.9 （ 3）66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（ 2）实验二中的

7、8g 样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设 8g 样品中碳酸钠的质量为x；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210644X2.2gx=5.3g样品中 Na23=66.25%CO 的质量分数答：样品中Na2 3CO 的质量分数为 66.25% 。3化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应 )，向 6.0g石灰石样品中逐滴加入

8、稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。 该反应生成二氧化碳物质的量为mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1）。 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。【答案】 0.05 83.3%盐酸的质量分数【解析】 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量=2.2g (44g moL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol 。3222CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 11x0.051/ x=1/0.05x=0.05 mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05

9、 100） /6 100%=83.3%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算4为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL 溶液，分别取出50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2 CO3 +BaCl2 BaCO3 +2NaCl加入的试剂测得数据方法 1足量 BaCl2溶液3BaCO 沉淀 1.97g方法 2足量稀硫酸2气体 0.44gCO请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案

10、】 50%【解析】试题分析：解： 方法一 设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 +2NaCl106197xg1.97g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50% 方法二 设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO210644xg0.44g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算5 化学兴趣小组欲用如图某胃

11、药标签进行物质成分分析取 20 片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应 (药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确是0.1%)【答案】(1)8.4%； (2)20.2%【解析】（1）每片 0.5g， 20 片该药剂的质量为0.5g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为 20=10g10g+25g-30.6g =4.4g（ 2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y NaHCO3+HCl=

12、NaCl+H2O+CO2 844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃药中 NaHCO3 的质量分数为8.4g/10g 100%=84%反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g 4.4g=29g反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g29g100%20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y6请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示： 2NaOH+ MgSO4 Na2SO4+ Mg(OH)2；Na2SO4溶液不与MgSO4 溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。（2）最终所得溶

13、液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。【答案】（ 1） 5.8g (2)7.81% （ 3） 5.06g【解析】（ 1）产生沉淀的质量为 96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g（ 2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（ OH） 28014258yx5.8g80： 58=y： 5.8g解得 y=8g142：58 = x： 5.8g解得 x=14.2g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶质质量分数为15.62g/ 200g100%

14、=7.81%答：所得溶液溶质质量分数为7.81%（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g 46/142 =5.06g7钛（ Ti）和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl + 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。4【答案】 12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl + 2MgTi + 2MgCl2448x96 gx = 96 g答：至少需要镁的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。8 有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g 的样品放

15、入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g（ 1）反应生成气体的质量是 _g（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_？（精确到 0.1%）【答案】 4.4 24.8%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）设30g 样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl 的质量为y。Na2 CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO210611744xy4.4g106 = 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶

16、液中氯化钠的质量质量分数 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反应生成气体的质量是4.4g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。9 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g 氯化钠溶液。计算：（l ）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%） _；（ 2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）_。【答案】 84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l ）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g =10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为 10.6g 12.6g 100

17、%84.；1%（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106734410.6gxy106 73 44= =10.6gxyx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g (137g+4.4g-12.6g) 100%5.7%10 元明粉 (Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_。（写出最简整数比）(2)配制 1000g 溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_g

18、。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm 3）(3)将某促染剂逐滴滴入100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为 8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO )得到 BaS，向其中再加4入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石 _g。【答案】 23：16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S 10 【解析】【分析】【详解】（ 1） Na2SO4 中钠、硫元素的质量比为（ 23 2）： 32=23： 16；故填： 23：16

19、；（ 2）设需 20%的硫酸钠溶液的质量为 x：x20%=1000g4%x=200gV= m =200g166.7cm3 =166.7mL1.2g / cm3所需水的质量 =1000g-200g=800g。答：需 20%的硫酸钠溶液166.7mL ，需水 800g；（3）氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S；设 100g 氯化钡溶液中含氯化钡质量为y：BaCl 2Na2SO4=BaSO42NaCl208233x8g208 = x233 8gBaS+2HCl =BaCl 2 + H 2S1692

20、08169xx208高温2C+BaSO4BaS+2CO 2233169233169x169x208169208综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：233 1692088g233=8g208169需要含杂质 20%的重晶石的质量为：8g=10g1-20%11 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应 )。计算：(1) 赤铁矿石中氧化铁的质量分数；_(2)盐酸的溶质质量分数_【答案】 8020【解析】【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。【详解】(1) 取矿石样品 40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g，则氧化铁的质量为 40g-8g=32g ，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为32g40g100%=80%(2)设盐酸中溶质的质量为x6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 +3H 2 O219 160x32g219 160=x 32g