2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题附答案

1、2020-2021 精选备战高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题附答案一、钠及其化合物1 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、 C 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_， C_， F_，G_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (NH4)2CO3(或 NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O24NH3 催化剂5O4NO 6H O22【解析】【分析】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH ，气体 A3能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为

2、碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2 反应，且 NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的E 为 NO， NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2再与水反应生成HNO3 和 NO，则 G 为 HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2 反应，且 NH3能与反应生成的产物之一发

3、生催化氧化反应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的E 为 NO， NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2再与水反应生成HNO3 和 NO，则 G 为 HNO3；(1)由分析知： X 为 (NH) CO (或 NH HCO )， C 为 NH， F 为 NO ，G 为 HNO ；42343323(2) 反应为 CO2 与 Na2O2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO =2Na CO O；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH32232催化剂5O24NO 6H2O。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的

4、性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X 的不稳定性，且能与盐酸、浓体，确定 X 为碳酸铵或碳酸氢铵。NaOH 溶液反应生成无色气2 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A 和 F 指代物质的化学式：A_， F_；（ 2）在反应中属于非氧化还原反应的是_（填写序号）；（ 3）如果 2molNa2O2 与足量水蒸气反应生成 O2，该反应中转移电子总数是 _；（4）如果 A、 B 混合气体3.0g（

5、平均摩尔质量15gmol-1 ），在与 G 充分反应后，通过足量Na O ，可使Na O增重 _g，并得到O _mol 。22222【答案】 H223A243.00.1Na CO 2N 或 1.20410【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是 CO ， F 是 Na CO ，C 是 H O，则 A 为 H ， B 为 CO，据此解

6、答。22322【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是 CO2， F 是 Na2 CO3，C 是 H2O，则 A 为 H2， B 为 CO；(1)框图中物质 A 和 F 指代物质的化学式为，A 为 H2， F 为 Na2 CO3；(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化

7、还原反应，反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有，故答案为；(3)由 2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2 ，可知 2mol Na 2O2 与足量水蒸气反应生成氧气为12mol =1mol，反应中O 元素化合价由 -1 价升高为氧气中0 价，转移电子为21mol 2NAmol -1=2NA；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na

8、2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，过氧化钠增重等于CO 与 H2 的质量，故过氧化钠增重3.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是n1 ，氢气的物质的量是n2，则28n12n2n1=15，整理的n 2n1:n2=1:1，由二者质量有28n 1+2n2=7.8，联立解得 n1=0.1mol ，n2=0.1mol ；根据元素守恒CO、 H与 O 反应后生成0.1molCO ， 0.1molH2O，由 2Na O +2H O=4NaOH+O ，22222222Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成氧气的体积为11 0.1mol=0.1mol。 0.1mol+223 中学化

9、学常见物质 A I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10molH 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2Na2 22+ 4OH-+O22-+ 2H2233-2O + 2H O=4NaAlOO + CO =Al( OH) + H

10、CONa O或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则H为 NaHCO3， F 为 Na2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物 A 能与液体 x 反应生成 NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解

11、】( 1) 反应是Na2 22O2 22+ 4OH-O与H反应，所以离子反应方程式为2Na O+2H O 4Na=+O22通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：2-+ 2H2；反应是向NaAlOAlOOCO23-；3+Al OHHCO= ( ) +( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体y 的条件下与F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。4 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 A A A A A A A023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形

12、成的化合物为AlCl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+；(3)元素为 Na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na2O2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2 与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。5 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A 为淡黄色固体 ， C、 X 均为无色气体， Z为浅绿色溶液 ， D 为一种常见的强碱。根

13、据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（ 1）写出下列物质的化学式： A_ B _ D _（2） A 与 SO3(g)的反应类似于A 与 X 的反应，请写出A 与 SO3(g)反应的化学方程式为：_。（3）向 Z 溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z 中阳离子是否反应完全所需试剂：_。（4）物质 E 转化为物质F 的现象为_ ，化学方程式为：_ 。（ 5）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，溶质 D 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ 。所得固体中含有的物质为_ ，它们的物质的量之比为_ 。

14、 （若固体为单一物质，则不填此空）【答案】Na2 2232 23242酸性高锰酸钾溶液（或ONa CONaOH 2Na O2SO = 2Na SO OK Fe(CN) ） 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4 Fe(OH) 2HO3622O2 =4 Fe(OH)3避免碳酸氢钠在温度过高时分解Na2 CO3 和 NaHCO3n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1【解析】试题分析：由题中信息可知，A 为淡黄色固体，则A 可能为过氧化钠；C、X 均为无色气体， Z 为浅绿色溶液，则Z 含亚铁离子；D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断，A 为过氧化钠、 B 为碳

15、酸钠、 C 为氧气、 D 为氢氧化钠、E 为氢氧化铁、F为氢氧化铁 、 X 为二氧化碳、Z 为亚铁盐溶液。（ 1） A 为 Na2O2 、 B 为 Na2CO3、 D 为 NaOH。（2） A 与SO3(g)的反应类似于A 与 X 的反应，因此，A 与SO3(g)反应的化学方程式为2Na2 O2 2SO3= 2Na2SO4 O2。（3） Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K3Fe(CN)6 生成蓝色沉淀，所以，检验Z中 Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K36）。Fe(CN)（ 4）物质 E 转化为物质 F 的现象为 ：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉

16、淀，化学方程式为 4 Fe(OH)2 2H2O O2 =4 Fe(OH)3。（5）向含 10g NaOH 的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 10g NaOH 的物质的量为0.25mol ，若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol碳酸钠，即13.25g 碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol碳酸氢钠，其质量为21g，因为 13.2514.8 21，所以 ，所得固体中含有的物质为Na2 CO3和 NaHCO3。由固体总质量为14.8g可知，1

17、06g/moln(Na2CO3)+ 84g/moln(NaHCO3)=14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2 CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol ，与上式联立方程组求解，n(Na2CO3 )=0.1mol， n(NaHCO3)=0.05mol ，它们的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1。6 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（ 1）写

18、出 X 和 G 的化学式： X _ ， G _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：（ 3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式： _ ；若消耗 0.5mol B 转移电子 _mol 。【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B 是过氧化钠；C 是氢氧化钠，A 是氧化钠，甲为钠；又因为B 和X 的摩尔质量相同，则X 为硫化钠，那么乙为

19、硫，F 为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） X 为硫化钠，化学式 Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案： Na 2S、 SO3。（ 2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2O；正确答案：2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O。（3） B

20、是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH -+O 2；该反应转移电子2 mol ，消耗 Na 2O22 mol ，现消耗0.5molNa2O2转移电子0.5mol ；正确答案：2Na2 O2+2H 2O=4Na+4OH-+O 2 0.5。；点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa 2O Na 2O2 、 S SO2 SO3、N2 NO NO 2 、C CO CO 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。7 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体空气中足够长时间最终变为C，B 和酸性气体D

21、能生成 C，A 和 B 都能与水生成能生成 CE 和金属单质F 生成一种密度最小的气体和G，向 G中通入酸性气体B， A 露置在E， E 和 D也D 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：B， C，D， E,G,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式）：A 和水生成E：,B 和D 生成C：,E 和D 也能生成C, F 与 E 的水溶液：G与过量的 D 反应：【答案】 (1)Na 2O2、 Na2CO3， CO2， NaOH,NaAlO2( 各 1 分）+ -(2) 2Na+2HO=2Na+2OH+H2； 2NaO2+2CO=2Na2CO3+O2；-2-CO+2OH

22、=CO +HO 2Al+2OH +2H O=2AlO +3H 23222-（各 2分）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质A 为金属钠；淡黄色固体B 为过氧化钠； C 为碳酸钠；酸性气体D 为二氧化碳；与水生成E 为氢氧化钠； E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1） Na2O2 、 Na 2CO3， CO2，NaOH ,NaAlO 2;(2)+-； B 和 D 生成 C： A 和水生成 E： 2Na+2HO=2Na +2OH+H22Na2O2=2Na2CO+O； E 和 D也能生成

23、C CO + 2OH-=CO2-+H O； F 与 E 的水溶液：+2CO32232-2Al+2OH +2H2O=2AlO + 3 H 2； G与过量的 D反应AlO2 + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 +-HCO ;3考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；8A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：（1）若 、 、 均为水溶液中的置换反应，且为化合物。则 A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为A、 D、 E 是常见的卤素单质， B、 C、F _（用字母表示），其中 A 的化学式为_ （用元素

24、符号表示）。（2）若B 是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D 和E的循环，则化合物B 的化学式为_ ； F 的饱和溶液与足量E 反应的离子方程式是_ 。（3）若B 是水， C 是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应 的化学方程式是 _ ；反应 是某些氮肥厂获得合成氨原料 D 的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F 和 D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。_ 。【答案】 E A D Br222232-23-23 42 将混NaOCO +CO+HO=2HCO3Fe + 4H O Fe O + 4H合气体通入氨水中【解析】

25、【分析】(1)概括框图关系，题中给出了信息均为水溶液中的置换反应，A、 D、E 为卤素单质，由反应知，氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D 和 E 的循环，则 D 和 E 分别是 CO2 和 O2的一种， B 是淡黄色固体，则B 可能是硫、溴化银、Na2O2，由反应可知 E和 B 反应生成 D，可以推断 B 是 Na2O2， E 是 CO2， D 是 O2， F 为 Na2CO3；(3)C 必为 Fe O ， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E

26、 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO ， D 为342H2；除去 H2 中的 CO2 应选择氨水，可提高经济效益。【详解】(1)均为水溶液中的置换反应，A、 D、 E 为卤素单质，由反应结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴(Br2)， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)淡黄色固体有 S、 Na O 、 AgBr 等，而绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中22O和 CO 的循环当淡黄色固体B 为 Na O且 D 为 O时合理，此时 E 为 CO， A为 H O，222222223，反应

27、的离子方程式为232-23-；C 为 NaOH， F 为 Na COCO +CO+H O=2HCO(3)C 必为 Fe3O4， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO2， D 为H ，反应的方程式为3Fe+4H OFe O+4H ；从经济效益的角度分析，除去H中的223422CO2 可将混合气体通入氨水中，既得到纯净的氢气，又得到化肥碳酸铵或碳酸氢铵。9 已知 A、 B、 D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 A 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B 属于 _分子（填 “

28、极性 ”或“非极性 ”）， B 分子中所有原子是否都满足8电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 mL 4 mol/L 的 NaOH 溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 A 溶液 B的离子方程式 _ 。 写出 A 和 B 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入与D 等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 _ 。【

29、答案】非极性是NaOH、 Na2 3NaOH23Al3+-2-CO0.1mol、 Na CO 0.05mol+4OH =AlO23+2-232+2 2232+2H OAl + 3AlO+6H O=4Al(OH) 4Fe + 4Na O + 6H O = 4Fe(OH) + O + 8Na【解析】【分析】(1)由题意，若A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测E 是氧气， B 为 CO2、 D 为 CO，再解答问题；CO2 通入 NaOH 溶液中发

30、生两个反应：CO2+NaOH(少量 ) NaHCO3、CO2+2NaOH(过量) Na2CO3+H2O根据 CO2 和 NaOH 量的关系，确定CO2 少量， NaOH 过量，最后溶质有Na CO 和 NaOH，求出物质的量之比即可；23(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、 MgCl 、 AlCl 中的一种，根据233-的碱，A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，即可推断 A 为 AlCl， E 为含 OH发生离子反应 Al3+3OH-Al(OH)3、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出 B 中含有 AlO2-， D 为Al(OH)3

31、；(3)若 A 为常见的金属，在 E 的冷、浓溶液中， A 有钝化现象能发生钝化现象的金属有 Fe 和 Al，即可确定 A 为 Fe结合 A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，即可确定 A 为Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以B 中含Fe3+， D 中含Fe2+根据已知信息，X 为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为-O-O-非极性键，氧原子含8 个电子，2 个氧原子共含16 个电子，而X 含有38mol电子，还相差22

32、个电子，可考虑含2 个 Na，即得X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2 O2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2 先与水反应，生成的NaOH 再与 Fe2+反应，生成Fe(OH)2，最后 Fe(OH)2 再被氧化成Fe(OH)3。【详解】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 A 能和少量E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物B 和 D，可推测E 是氧

33、气，反应为 C+O22222(过量 )CO ， C+O (少量 )2CO，即得 B 为 CO 、 D 为 CO CO 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 O C O，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；CO2 通入 NaOH 溶液中发生两个反应：CO2+NaOH(少量 ) NaHCO3、 CO2+2NaOH(过量) Na2 3 2CO +H O；1.12L=0.05mol ，可见 NaOH 过根据题意， n(NaOH)=4mol/L0

34、.05L=0.2mol， n(CO2)=22.4L / mol量， CO2 全部反应掉；发生反应CO2+2NaOH(过量 )Na2CO3+H2O0.05molCO2 消耗 0.1molNaOH ，生成0.05molNa2CO ，溶液中还剩余0.1molNaOH ；3所以溶液中溶质为 0.05molNa 23CO 、 0.1molNaOH；(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl、 AlCl 中的一种，根23据 A 能和少量 E 或过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，即可推断 A 为 AlCl-的3，E 为含 OH碱，发生离子反应 Al3+3OH- Al(OH

35、)3、 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出 B 中含有 AlO2-， D为 Al(OH)3则 A 溶液 B的离子方程式为 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；A 为 AlCl3， B 中含有 AlO2-，在两溶液中， Al3+和 AlO2-都能发生水解反应，当两溶液混合3+-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+-后， Al 和 AlO2Al +3AlO2 +6H2 O=4Al(OH)3；(3)A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中，A 有钝化现象，化合物B 和 D，即可确定A 为Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息，X 为含有非极键的离子化合物，且1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是