2020-2021高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案解析一

1、2020-2021 高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错试卷篇附答案解析 (1)一、无机综合推断1 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 Mg2SiO4 或 2MgO SiO2SiO22C高温SiO2 2OH=SiO32 H2OSi 2CO【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色

2、粉末1. 80g 为 SiO2，物质的量 =1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量=0. 03mol 76g/ mol=2.28g，金属质量 =4. 20g- 2. 28g=1.92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg（OH23 48g58g/mol0.06mol，），金属离子物质的量 = .质量为 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量003mol92g/mo

3、l 276g4 20g 276g 144g= .= .，金属质量.-.= .，物质的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 X 为 Mg2SiO4，则（ 1） X 的化学式是 Mg 2SiO4 或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2 2OH =SiO3 2 H2O。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO2 2CSi2CO。2 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)

4、写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属A 和水反应_。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+H Fe(OH)+3H=Fe +3H O1 100nm是否有丁达尔现象2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCl2+2OH =Cl +ClO +H2O【解析】

5、【分析】金属 A是食盐中的元素为 Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl ，2则与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl

6、，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；22+-2；(2) 金属 A为钠和水反应生成 NaOH和H ，离子方程式为： 2Na+2H O=2Na +2OH + H红褐色沉淀 C与物质 E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程3+3+2式为： Fe(OH) +3H=Fe +3H O；F是FeCl

7、2222+23+-；， FeCl与Cl 反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】3 已知A为一种盐，C D F NO在常温常压下均为无色气体，E在常温常压下为无、 、 、 、色、无味的液体， N、 H、 L 为高中常

8、见的单质，I 为常见的无氧强酸，M 的焰色反应为紫色，反应常用于气体F 的检验。（ 1）写出 D 的电子式： _；（ 2）写出反应的化学方程式： _；（ 3）已知 B 中氧元素的质量分数为 22.2%，且 A 分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)： n(C)： n(D)： n(E)： n(F)=1： 2： 2：1 ：2，则 A 的化学式为： _。【答案】4NH3+3O22N2+6H2O (NH4)2 Fe(C2O4)2【解析】【分析】E 在常温常压下为无色、无味的液体，则E 为 H2O； I 为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用浓盐酸检验气体F，则 F 为 NH32223； K；则 L 为 O

9、，N 为 N，O 为 NO， P 为 NO ，Q 为 HNO为 Fe(NO3)3， J 为 FeCl2， H 为 Fe， B 为 FeO(由 B 中氧元素的质量分数为22.2%进行计算 )， C为 CO， D 为 CO2。(1) 由以上分析知，为 CO2 ，电此可写出其电子式。2 反应 是氨气氧化生成氮气，由此可写出化学反应方程式。3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E：F1：2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A 的化学式为【详解】通过上面分析 ，可推知，E 为 H2O， I 为盐酸，F 为NH3； L 为O2，

10、N 为N2， O 为 NO， P 为NO2， Q 为HNO3； K 为Fe(NO3)3， J 为 FeCl2 ，H 为Fe，B 为FeO， C 为CO， D 为CO2。1 D 为 CO2 ，电子式为。答案为：。点燃2 反应 是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为4NH 33O2 ?2N 26H 2 O 。点燃答案为： 4NH 3 3O22N 2 6H 2 O ；3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E： F1：2：2：1： 2，即 FeO： CO： CO2 ： H 2 O ： NH 3 1： 2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为 0，结合推断中生成物的

11、性质推断出A 的化学式为 (NH 4 )2 Fe(C2 O 4 ) 2 。答案为： (NH 4 ) 2 Fe(C 2O4 )2 。【点睛】本题涉及的物质多，推断难度大，所以要大胆假设，然后进行求证。首先从F+I( 常见的无氧强酸 )用于 F 气体的检验切入，确定F 为 NH 3 ，I 为盐酸，然后才能逐步深入推断。由F推出一连串物质： F 为 NH3， L 为 O2， N 为 N2， O 为 NO， P 为 NO2， Q 为 HNO3， K 为Fe(NO3)3。由 Q 与 J 的反应，推出 J 为 FeCl2 ，H 为 Fe，再利用信息“已知B 中氧元素的质量分数为 22.2%”推出 B 为

12、FeO，最后完成 C、D 的推断。4A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下 A 为有色气体。当 F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式： _。当 C 为直线形分子时， E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为_。（2）若 A 为淡黄色固体， D 为白色难溶于水的物质，且A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示 F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原

13、子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】 Fe 4H NO3-3 NO 2H2离子键、极性共价键3=FeOAl3H2Al（ OH）33 2222NH33O3HMg N 6H O=3Mg（OH）4NH 催化剂4NO 6H2O5O2【解析】【详解】（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成B 和E，则 A 为 NO，B 为HNO3， E

14、为 NO， C 为Fe2Fe(NO3)3， D 为 Fe(NO3)2； B 与适量 F 反应生成C 和气体 E 的离子方程式为： Fe 4H NO3-3 NO 2H=Fe2O；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E 具有漂白性，则 A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na2CO3 ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； D 为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和 E，则 A 为过氧化钠，物质 A 和 D 的相对分子质量

15、相同，则B 为氢氧化钠， C为偏铝酸钠， F 为铝盐， D 为氢氧化铝， E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H23。OAl（OH）3H（3）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化镁， A 和水反应的化学方程式为： Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 转化为 C 的反应催化剂4NO 6H2O。方程式为： 4N

16、H3 5O25 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、 C 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_， C_， F_，G_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (NH4)2CO3(或 NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O24NH3 5O催化剂4NO 6H O22【解析】【分析】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A 为CO2，则X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为H2O；反应为CO2 与Na2O2 反应，且NH3 能

17、与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的 E 为 NO， NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2 再与水反应生成 HNO3 和 NO，则 G 为 HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2 反应，且 NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的E 为 NO，

18、 NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2再与水反应生成HNO3 和 NO，则 G 为 HNO3；(1)由分析知： X 为 (NH) CO (或 NH HCO )， C 为 NH， F 为 NO ，G 为 HNO ；42343323(2) 反应为 CO 与 Na O反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na O 222222CO =2Na CO O；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH32232催化剂5O24NO 6H2O。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学

19、生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是 X 的不稳定性，且能与盐酸、浓 NaOH 溶液反应生成无色气体，确定 X 为碳酸铵或碳酸氢铵。6 短周期元素 X、 Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， W 的简单离子半径最小， X、 Y、 Z、 W 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛XYZW（ 1） X 元素在元素周期表中的位置 _（2） X 、 Y、 Z 元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3 与液态 H2Z可以发生类似方式电离，则液态3中

20、阴离子的电子式为_YH（3）超细 WY 粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为W2Z3、 Y2、X 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1： 1；其反应的化学方程式为 _（4）以 W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_ ( 填 “能”或 “不)能” 用来腌制咸菜，原因是 _（ 5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 - 氧化钠，其中 Z2- 可以在固体介质 NASICON中自由移动则负极的反应式_ .关于该电池的下列说法，正确的是_2-A 工作时电极 b 作正极， Z 通过固体

21、介质 NASICON由电极 b 流向电极 a B 工作时电流由电极 a 通过传感器流向电极 bC 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ 的含量越高6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性4（KMnO氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_ MnO 4 _ H_ CO 2 _ Mn 2 _ H 2O.高温【答案】第二周第A 族Al 2 O3N 23C2AlN3CO不能氯离子会破坏铝表面氧化膜【解析】CO2eO2CO 2AC5C 2O24216528【分析】由短周期元素X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中

22、，W 的简单离子半径最小，则W 为 Al，可推知X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态 NH3 与液态 H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3 中电离得到NH4+、 NH2- ；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与 CO；（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2eO 2CO 2 ，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极

23、移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4 氧化，该阴离子为 C2O4 2-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。【详解】由短周期元素X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为 Al，可推知X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1） X 为 C 元素，原子核外有2 个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第A 族；（2）液态 NH3 与液态 H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3中

24、电离得到 NH4+、 NH2- ，NH2-中 N 原子与 H 原子之间形成1 对共用电子对，其电子式为：；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与 CO，反应方程式为：高温Al 2O 3N 23C2AlN3CO ，（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO 2e O 2CO 2 ，A.工作时电极 b 通入空气， b 作正极，阴离子向负极移动，O2- 由电极 b 流向电极 a， A 项正确；B.原电池放电时

25、电子从负极流向正极，故电流由电极b 通过传感器流向电极a， B 项错误；C.一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，C 项正确；答案选 AC；（6）由元素C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4 氧化，该阴离子为 C2O4 2-，反应中 C 元素化合价由 +3 升高为 +4， Mn 元素化合价由 +7 降低为 +2，化合价升降最小公倍数为 10， C2O42- 的系数为 5，MnO 4-的系数为 2，由原子守恒可知： CO2 的系数为10， Mn 2的系数为5， H2O 为 8， H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O422MnO 416H 10CO 2

26、 2Mn 28H 2O ；【点睛】解答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解题关键。信息型氧化还原反应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：7A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，其中A、 F 为单质，常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变

27、黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。【答案】 C+2H2 4221:4离子键、共价键+3-+SO (浓 )CO +2SO +2H OAg+4H +NO =3Ag+NO +2H2O 4AgNO +2Cl =2N O +O +4AgCl 32252【解析】【分析】（1）若 A 为淡黄色固体，则A 为 S， B 为 H2S，C 为 SO

28、2， D 为 SO3， E为 H2SO4， F 为 C；（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则 A 为 N2， C 为 NO，D 为NO2， E 为 HNO3， F 为 C。【详解】(1)经分析， A 为 S， B 为 H2 S， C 为 SO2，D 为 SO3， E 为 H2SO4， F 为 C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2HO； B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2)

29、 经分析， A 为 N2， B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3， F 为 C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+NO +2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2 O5+O2+4AgCl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫

30、酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。8A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式： _ 。（ 2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 A 的元素在周期表中的位置为 _ 。 X 可能为 _（填代号）。A NaHCO3b.Na2CO3 C Na2SO3 D Al（ OH）3（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的氧化产物为_ 。若 X 为非金属单质，通常

31、为黑色粉末，写出E 的化学式_。若X 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 B BaCl2 溶液 CNaOH 溶液 D Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液变红。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为_ 。检验溶液D 中还可能存在Fe2+的方法是 _ （注明试剂、现象）。【答案】 OH-+HSO3 -=SO32-+H2O第三周期 A 族bcO2COa b3NO2+H2O=2HNO3 +NO取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚

32、铁离子，否则无【解析】【详解】（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO ，则 B 为 H，C 为 NaOH， D 为 Na SO， E为 NaHSO，则 C 和 E 反应的离子方程式为22233-3-32-2OH +HSO =SO+H O。（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl ，则 B 为 HClO， C 为 HCl。 Cl 原子核外有3 个电子层，最外层电子数为7，位于周期2表第三周期 A 族；C 为盐酸，可与NaHCO3 反应生成 CO2，CO2与 NaHCO3 不反应， a 项错误；盐酸与N

33、a2CO3 反应生成CO2， CO2 与 Na2 CO3 反应可生成 NaHCO3， b 项正确；盐酸与Na2SO3 反应生成 SO2， SO2 与 Na2SO3 反应可生成 NaHSO3， c 项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应， d 项错误，答案选 bc。（3）若A 为淡黄色粉末，应为Na2O2。Na2O2 与H2O 反应生成氢氧化钠和氧气，一部分氧元素的化合价由-1 价降低到-2 价，NaOH 是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1 价升高到0 价，氧气是氧化产物。若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则 D 为 CO2， E 为 CO。若 X 为一种

34、造成温室效应的气体，应为CO2，则 C 为 NaOH， D 为 Na2CO3 ，E 为NaHCO3，鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，答案为ab。（4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C为 HNO3，NO2 与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO。 Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。CD是由X YZ中两种元素组成的

35、化合物，X Y Z的原子序数依次增大，X9 已知 、 、 、在周期表中原子半径最小，Y、 Z 原子最外层电子数之和为10。 D 为无色非可燃性气体， G为黄绿色单质气体，J、 M 为金属， I 有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。请回答下列问题：（ 1）写出 Z 在周期表中的位置 _， D 的结构式 _。（ 2）写出 A 的化学式 _。（ 3）写出反应的离子方程式 _。（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B 溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是_。（5）将 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式【答案】第 2 周期 A 族

36、 O=C=OCu22333+2+2+(OH) CO或 CuCOCu +2Fe = Cu +2Fe_。避免 Cu2+水解生成 Cu( OH) 2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO +7H2O【解析】【分析】X 在周期表中的原子半径最小，则X 为 H 元素； G 为黄绿色单质气体，则G 为 Cl ；反应2用于制作印刷电路板，为FeCl332和 Cu 反应，则 L 为 FeCl ，K 为 FeCl ；E 能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀 F，则 F 为 Cu222， M 为 Cu；由 C+G H+I， I 有O， E 为 Cu(OH) ，则B 为 CuCl漂白作用， H 能够与

37、金属J 反应生成FeCl2，则 H 为 HCl， J为 Fe，I 为 HClO，则 C 为 H2O；从 A+H(HCl)=B(CuClA 中含有铜元素； Y、 Z 原2)+C(H2O)+D， D 为无色非可燃性气体，可知，子最外层电子数之和为10， Y、Z 中一种为 O 元素，则另一种元素的原子最外层电子数为4，可能为 C 或 Si 元素，结合 D 为无色非可燃性气体，只能为CO2， X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，则Y 为 C 元素， Z 为 O 元素，因此A 中还含有C 元素，因此A 为 CuCO3 或Cu2(OH)2CO3 等，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X 为 H 元素，

38、Y 为 C 元素， Z 为 O 元素， A 为 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3 等， B为 CuCl2， C 为 H2O， D 为 CO2， E 为 Cu(OH)2， F 为 Cu2O， G 为 Cl2， H 为 HCl， I 为 HClO， J为 Fe， K 为 FeCl2， L 为 FeCl3， M 为 Cu。(1)Z 为 O 元素，在周期表中位于第二周期A 族； D 为 CO2，结构式为 O=C=O，故答案为：第二周期 A 族； O=C=O；(2)A 的化学式为： CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3，故答案为： CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3；33+2+2+，故答案为

39、：(3)反应为 FeCl 和 Cu 反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe Cu +2FeCu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；(4)为了获得氯化铜晶体，需要将22+水解CuCl 溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是：避免Cu生成 Cu(OH)2，故答案为：避免Cu2+水解生成 Cu(OH)2；(5)将 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，该反应的化学方程式：3Cu2 O+14HNO3 (稀 ) 6Cu(NO3)2+2NO +7H2O，故答案为：3Cu2 O+14HNO3 (稀 ) 6Cu(NO3)2+2NO +7H2O。【点睛】正确推断元素及其物质的种类是解题的关键。本题的难点是混合物D 的判断，要注意学会猜想验证在推断题中的应用。本题的易错点为(5)，要注意氧化还原反应方程式的配平。10 （一） W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素， Y、 Z是非金属元素。（1） W、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2） W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 _。（二） A、 B、 C、 D 均为中学化