燃烧热和中和热试题

1、化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入题后括号内，第卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）第二章 1对下列化学反应现象，不正确的说法是()放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 一般地，吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A. B. C. D.解析放热反应有许多是需要加热的，如碳燃烧；吸热反应有的不加热也能进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应。答案C第一章2据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激

2、光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：，下列说法正确的是()水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A. B. C. D.解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H2O,有助于控制温室效应。答案D第一章3与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：;H0 B.H0 C.H=0 D.无法判断解析根据图示可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故H0。答案B

3、一章9下列关于反应热的叙述正确的是()A.当H0时，表示该反应为吸热反应B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关第三章D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3解析HH2 C.H1H2 D.无法确定解析由题给信息，白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。答案C第一章13已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H1=-571.6 kJmol-1,则关于方程

4、式2H2O（l）2H2(g)+O2(g);H2=?的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应H2大于零C.该反应的H2=-571.6 kJmol-1D.该反应可表示36 g水分解时的热效应解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数，A错误；在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反，B正确，C不正确；D项没有说明物质的状态。答案B综合14氢能源是21世纪最理想的“新能源”之一。下列关于氢能源的叙述错误的是()A.氢气燃烧过程中，化学能转变为热能B.氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能C.电解水制取H2过程中，电能转变为化学能

5、D.在催化剂存在下，光分解水获取H2的过程中，光能转变为化学能解析原电池是将化学能转变为电能的装置，所以在氢氧燃料电池工作过程中，是化学能转变为电能。答案B一、三15已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1;Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJmol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为()A.H=+260.7 kJmol-1B.H=-260.7 kJmol-1C.H=-444.2 kJmol-1D.H=+444.2 kJmol-1解析由题意可知：Zn(s)+O2(g

6、)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1 HgO(s)Hg(l)+O2(g);H=+90.84 kJmol-1 根据盖斯定律，将反应式合并，得H=-260.7 kJmol-1，B正确。答案B第一章16旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是()A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率解析氢能源、太阳能是绿色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是无法做到的，只可能少用并尽可能提高其

7、利用率。答案C第卷 （非选择题共52分）二、填空题、简答题（本大题包括4个小题，共34分)综合17（10分）已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJmol-1，计算下列中和反应中放出的热量。（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。（3）用1.00 L 1.00 molL-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。解析根据中和热的定义：(1)n(NaOH

8、)=0.5 mol，与稀盐酸反应只能生成0.5 mol H2O，故放出热量=0.5 mol57.3 kJmol-1=28.65 kJ。(2)0.1 mol Ba(OH)2与稀硝酸反应，能生成0.2 mol H2O,故放热为：0.2 mol57.3 kJmol-1=11.46 kJ。(3)醋酸是弱电解质，电离时要吸热，故与NaOH反应生成1 mol H2O，放热小于57.3 kJ。答案（1）28.65 (2)11.46 (3)小于醋酸电离吸热，放热少第一章18（8分）氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。 电解法：

9、 甲烷转化法：水煤气法： 碳氢化合物热裂化： 设法将太阳光聚焦产生高温使水分解： 寻找高效催化剂使水分解产生H2如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述理由。答案作为高效无污染的理想能源，方法有CO产生，不可取；本身要消耗太多能源，不可取；可作为努力发展的方向。第一章19（8分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：已知C(s)+O2(g) CO2(g);H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);H=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(

10、s)+O2(g);H=+141 kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。解析根据盖斯定律，+2-，合并后得到反应式TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)，则:H=+141 kJmol-1+(-393.5 kJmol-1)2-(-566 kJmol-1)=-80 kJmol-1。由于Mg、Ti在空气中高温下都有可能与空气中的O2（或CO2、N2）作用，故必须用Ar作保护气。答案-80 kJmol-1防止高温下Mg(或Ti)与空气中的O

11、2（或CO2、N2）作用第一章20（8分）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5105 kJ丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为 。解析10 kg丁烷的物质的量=172.41 mol，则丁烷的燃烧热=2900 kJmol-1。答案2900 kJmol-1C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2900 kJmol-1三、计算题（本题包括2小题，共18分）21（6分）1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，求H2S的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。解析

12、1 g H2S完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24 kJg-134 gmol-1=586.16 kJmol-1。答案586.16 kJmol-1H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(l);H=-586.16 kJmol-1第一章22（12分）（2005年天津高考题）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H= 。（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。解析（1）P在O2中燃烧可能生成P2O3和P2O5，据题意判断，O2不足，产物为P2O3和P2O5的混合物。设有x mol P生成P2O3，y mol P生成P2O5，则有：解得则生成P2O3 0.025 mol，生成P2O5 0.025 mol。m(P2O3)=0.025 mol110 gmol-1=2.75 gm(P2O5)=0.025 mol142 gmol-1=3.55 g(2)据题意，3.1 g磷燃烧生成0.025 mol P2