最新（2020）高中化学试题全套 高中化学人教版必修2同步练习 第2章 化学反应与能量 第2节 化学能与电能

1、 第二章第二节一、选择题1(2014北京六十六中高一下学期期末)下列关于原电池的叙述中，正确的是()A电极只能由两种不同的金属构成B负极发生的电极反应是还原反应C工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D能将化学能转变为电能答案：D点拨：构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属，A项不正确；据原电池原理知，原电池负极失去电子，电子经外电路流向正极，负极被氧化，所以B、C两项都不正确。2(2014会昌中学高一月考)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()ABCD答案：D点拨：缺少电极，形成Zn、C、稀H2SO4原电池，没有活泼性不同的两

2、种金属或一种金属和一种非金属，Fe、C均不与酒精反应，无电解质溶液，不能形成闭合回路，所以能形成原电池的为，D项正确。3(2014泰州市姜堰中学高期中)根据FeCu2=Fe2Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是()A铂B石墨C铜D锌答案：D4(2014石家庄市第二实验中学高一期中)废电池必须进行集中处理的首要原因是()A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品答案：C5(2014临沂一中高一期中)对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b

3、；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()AabcdBacdbCcabdDbdca答案：B点拨：a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性ab；c、d相连浸入稀H2SO4中，H在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性cd；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性ac；又活泼性db，所以四种金

4、属的活动性顺序为acdb，B项正确。6(2014四川新津中学高一月考)100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是()A加入碳酸钠固体B改用18 mol/L的浓H2SO4C滴入少量硫酸铜溶液D加入硫酸钾溶液答案：C点拨：加入少量CuSO4发生反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu生成Cu附着在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原电池，Zn为负极失电子速率加快，C项正确。7X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZ

5、nCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液答案：D点拨：首先由题中所给信息(X棒变粗，Y棒变细)可知X棒是正极，Y棒是负极，Y比X活泼，所以选项A、C均错；再看电解质溶液，B选项中硫酸里的H在正极X棒上得电子生成氢气，X棒不会变粗；只有D选项符合，D选项中负极Y棒Zn失电子生成Zn2，Y棒变细，Ag在正极X棒上得电子生成Ag附着在X棒上使其变粗。8(2014临沂一中高一期中)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2O2=2H2O。某极反应：2H24OH4e=4H2O。下列说法不正确的是()A氢气通入负极，氧气

6、通入正极B氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C供电时的正极反应为O22H2O4e=4OHD产物为无污染的水，属于环境友好电池答案：B点拨：此电池并不能将燃烧产生的热能全部转化为电能，其中有一部转化为光能等能量，B项不正确。9(2014会昌中学高一月考)微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，电池总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B在使用过程中，电子由A

7、g2O极经外电路流向Zn极C在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g答案：D点拨：Zn失去电子被氧化，Zn为纽扣电池的负极，Ag2O为正极。Zn失去电子经外电路流向正极Ag2O，负极反应消耗OH，使负极区溶液pH减小，所以A、B、C都不正确；外电路中每通过0.2 mol电子时，正极0.1 mol Ag2O变为0.2 mol Ag，质量上减少了0.1 mol O的质量，质量减少了1.6 g，D项正确。10(2014襄、宜四中高一期中)研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行

8、发电，在海水中电池总反应式为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式为：5MnO22e=Mn5OB每生成1 mol AgCl转移2 mol电子CCl不断向“水电池”的正极移动DAg发生还原反应答案：A点拨：由原电池总反应知Ag化合价升高被氧化，做此电池的负极，正极为MnO2。每生成1 mol AgCl，转移电子为1 mol，所以B、C、D三项均不正确，A项正确。二、非选择题11(2014黄梅一中高一期中)由ZnCu硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题：(1)上述原电池的

9、正极是：_，电极反应式：_。(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：_，电极反应式：_。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_。答案：(1)Cu2H2e=H2(2)ZnZn2e=Zn212.9 g12由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC点拨：甲、乙、丙均为原

10、电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，pH变大。13(2014泰州姜堰区高一期中)(1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生_反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H移向_(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)_。(2)航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，

11、它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H24e=4H，则正极反应式为：_；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O22H2O4e=4OH，则负极反应式为_。(3)利用下列反应：Fe2Fe3=3Fe2，设计一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选)：画出实验装置图；注明正负极材料和电解质溶液；标出电子流动方向。答案：(1)氧化正极4.48 L(2)O24e4H=2H2O2H24e4OH=4H2O(3)14(2014衡阳市八中高一联赛)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。正极电极反应式为_。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片C铝片、铝片(4)