水溶液中的离子平衡教学设计(第一课时

1、选修四07版 第三章 水溶液中的离子平衡复习（第一课时）佛山市三水区三水中学 刘利林一、教学设计思路课程改革的核心问题要强调以人为本，考虑到学生是否能够可持续性地发展，是否能适应21世纪这个信息时代的需要。鼓励学生通过积极的尝试、自我探究、自我发现和主动实践、集体学习方针，使学生的自我学习能力和综合运用能力得到提高，据此，本章复习我主要根据以下两个思路来设计。（1）以问题为主线有效组织教学内容和教学资源：本章内容采用“问题式”复习教学，通过设置各种问题突破知识的重难点，学生在不断的质疑和解疑中掌握知识内容，提高自己的各种能力。（2）充分体现学生的主体的作用：让学生多参与教学，成为课堂的主体，能

2、让学生做的，老师坚决不做。（3）回归课本，重视课本：按课标要求，教学内容、练习重基础，源于教材，回归教材。二、教案课题水溶液中的离子平衡复习第1课时教学目标知识与技能：1、掌握弱电解质及其在水溶液中的电离平衡。2、掌握水的电离和溶液PH的简单计算。3、知道溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。过程与方法：通过问题、讨论、练习形式形成知识系统。情感态度与价值观：培养学生归纳、总结、合作、探究的能力。重点1、 弱电解质的电离平衡。2、 水的电离和溶液的酸碱性；测定酸碱反应曲线的原理、方法。难点水溶液的酸碱性及PH的计算教学方法设疑、讨论、练习仪器、用品投影教学过程教师活动学生活动设计意

3、图【复习引入】1、试列举一、二例电解质并解释什么是电解质？常见的电解质有哪些？ 2、电解质可分为强、弱电解质，那么强、弱电解质有何不同？常见的强电解质有哪些？常见的弱电解质有哪些？学生思考并回答：如：NaCl、BaSO4、MgO等电解质：在水溶液中或熔融状态能导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐和金属氧化物。 强、弱电解质的区别在于电离程度的不同，强电解质完全电离而弱电解质部分电离。强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、MgO等。弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O等。正确理解电解质、强、弱电解

4、质的相关概念。【过渡】弱电解质在水中部分电离，所以存在电离平衡的问题。 学生聆听【复习提问】3、那么电离平衡有什么特点？4、哪些因素会影响弱电解质的电离平衡？如何影响？学生思考并回答：与化学平衡的特征类似，同样具有等、动、定、变等特征联系化学平衡的影响因素，影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：本身的性质外因：温度：升高温度有利于电离。浓度：溶液稀释有利于电离同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。 加入能反应的物质，如：CH3COOH溶液中锌粒等。 巩固有关电离平衡及电离平衡移动的影响因素的知识。【过渡】水也是弱电解质，同样存在电离平衡的问题。聆听【复习提问】5、试写出水

5、的电离方程式。6、在水溶液中C(H+)、C(OH-)有什么关系？7、Kw的大小与什么因素有关？学生思考并回答：H2O +H2O H3O+OH-简写：H2O H+OH-C(H+)C(OH-)=Kw25时 KW = C(H+)C(OH-) = 10-14 Kw只与温度有关 通过水电离方程式的书写提醒学生书写弱电解质电离方程式的注意事项同时复习水溶液中C(H+)、 C(OH-)的关系。【讲述】注意：KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）即在酸性溶液中有OH-，在碱性溶液中也有H+，而且在温度一定的情况下C(H+)C(OH-)为一个常数学生聆听提醒Kw的适用范围。【过渡并提出问题】8、酸性溶

6、液中有OH-，碱性溶液中有H+，那么如何判断溶液的酸碱性呢？PH7的溶液一定为中性吗？学生思考并回答总结：判断溶液的酸碱性关键看溶液中的C(H+)、C(OH-)的大小，若C(H+)C(OH-)为酸性，若C(H+)C(OH-)为碱性，若C(H+)C(OH-)为中性。当温度为250C时， PH7时为中性，PH7时为碱性。指出判断溶液酸碱性的依据。【过渡并提出问题】那么如何求溶液的PH值呢？学生做练习：练习1、常温下，求出下列溶液的PH值：0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 练习2、60 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mo

7、lL-1的H2SO4相混合后，溶液的pH约为（ ）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.2通过练习使学生掌握溶液PH值的求法。【总结】求溶液PH值关键是求出溶液中的C（H+）学生聆听【过渡并提出问】9、在实验中通常是如何测定溶液的PH值的呢？常用的方法有哪些？10、简述如何用PH试纸测定溶液的PH值？学生回答：用PH试纸或用PH计测定将干燥的PH试纸置于洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴于试纸的中央，静置片刻，与标准比色卡对比，读出PH值。培养学生的语言表达能力。提醒学生用词的准确性。小结：1、知道常见的强、弱电解质，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、知道水的离子积常数

8、，能进行溶液PH的简单计算。3、初步掌握测定溶液PH的方法，知道溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。板书设计：水溶液中的离子平衡（第一课时）一、 弱电解质的电离1、 强弱电解质2、 弱电解质的电离二、 水的电离和溶液的酸碱性1、 水的电离2、 溶液的酸碱性与PH3、 PH的应用三、 教学反思本节教学以问题为主线，将强弱电解质、弱电解质的电离平衡和水的电离及溶液PH的计算串联在一起，有利于学生对知识的理解和应用，“问题”有利于唤起学生对知识的回忆，同时对调动课堂气氛，加强师生的互动起到了很好的作用。选修四07版 第三章 水溶液中的离子平衡复习学案 知识疏理一、强、弱电解质（1）电解

9、质：_试举例_ _（2） 强电解质：_试举例_ _（3）弱电解质：_试举例_ _（4）强、弱电解质的本质区别：_练习1、下列说法正确的是（ ）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐都不是电解质； B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。E、弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液强练习2、0.1mol/L氨水中，存在着NH3H2O NH4+OH-电离平衡，当改变条件时，用箭头表明变化。改变条件平衡移动方向C(NH4+)C(OH-)N

10、H4+个数加NaOH加少量HCl加水加NH4Cl升温（不考虑挥发）二、水的电离和溶液的酸碱性1、水是极弱的电解质，写出水电离的方程式_.(1) 在纯水和稀的电解质水溶液中，C(H+)C(OH-)是常数为Kw，常温下：KwC(H+).C(OH-)=_,Kw是与温度有关的常数，温度不变则常数_。(2) 在稀溶液的酸碱性与C（H+）与C(OH-)的关系：溶液的酸碱性C（H+）与C(OH-)的关系PH酸性中性碱性 2、溶液的酸碱性与PH溶液PH的表示方法：_,250C时，酸性溶液PH_7,PH=7溶液为_，碱性溶液PH_7.练习3、常温下，求出下列溶液的PH值：0.005mol/L的稀硫酸的pH= _

11、 ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= _ 练习4 已知100时，水的KW=110-12，则该温度下NaCl的水溶液中C(H+)= ，pH = _ ，溶液呈 _ 性。三、溶液的PH的测定方法1、 PH试纸法：简述用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH值：_2、PH计法：通过仪器PH计来精确测定溶液的PH四、酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验(1)实验仪器： (2)实验药品： 、 、 (3)实验步骤_学案答案知识疏理 一、(1).在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 NaCl、HCl等(2)能够全部电离的电解质 NaCl HCl等(3) 不能全部电离的电解质 CH3COOH H2O等 (4) 电离程度

12、不同练习1 BC 练习2改变条件平衡移动方向C(NH4+)C(OH-)NH4+个数加NaOH向左减小增加减小加少量HCl向右增加减小增加加水向右减小减小增加加NH4Cl向左增加减小增加升温（不考虑挥发）向右增加增加增加二、1、(1)H2OH+OH- 110-14 不变(2)溶液的酸碱性C（H+）与C(OH-)的关系PH酸性C（H+）C(OH-)7中性C（H+）=C(OH-)=7碱性C（H+）72、PH=-lgC(H+) = 中性 练习3、2 12 练习4、110-6 6 中三、1、用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的PH试纸上，半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得PH.四、(1)酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶(2)已知浓度的酸（或碱）、未知浓度的碱（或酸）、酚酞溶液、蒸馏水(3)检漏润洗加入反应液调节起始读数放液滴定读数计算选修四07版 第三章 水溶液中的离子平衡复习课时训练A.基础训练1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2下列电离方程式中，正确的是（ ）A、CH3CO