江浦高级中学2009届高三第三次调研试卷(化学)

1、江浦高级中学2009年高三化学第三次调研试卷5月1日本卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mn 55 S 32 Cu 64 C l35.5 K 39一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料B天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇C石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D乙烯水化法制乙醇体现了“原子经济”的思想2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙

2、烷的消去反应：CH3CH2BrC2H4 HBrBFeO在空气中受热，迅速被氧化：6FeO + O22Fe3O4C粗硅的制取：SiO2 + CSi + CO2D示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：18OHCOCH3+HOC2H5CO18OC2H5CH3+H2O 3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.510-3NAB标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC合成氨反应平衡时，当1 NA NN键形成同时，就有6NA NH键形成D1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有3NA个离子4下列现象或事实可用同一原理解释的是

3、A硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光期 BI2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用5下列有关该电池的说法正确的是A碱性锌锰电池是一次电池 B铅蓄电池放电每转移1 mol 电子，消耗硫酸0.5 molC氢氧燃料电池，在正极室通入H2 D锌银电池放电总反应：ZnO + 2Ag = Zn + Ag2O6下列装置错误的是B实验室制取蒸馏水A实验室制备纯净的氯气 D用KClO3与MnO2制O2C实验室制备乙炔7下列排列顺序正确的是热稳定性：H2ONH3CH4 离子半径：Na+Mg2+F-O酸性：盐酸硼酸醋酸 结合质子

4、能力：OH- HCO3-A B C D8关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 A加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42B加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有ClC加入盐酸，生成无色无味气体能使饱和澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且

5、都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。9以下实验或操作不能达到目的的是A用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜B测定酸碱滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大C在混有少量泥沙的浑浊水中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡，分别得到白色、红褐色沉淀D将高锰酸钾溶液浸润的布条用于氯气漂白性实验10下列离子方程式正确的是A为了提取镁，在海水中加入熟石灰：MgSO4 + 2OH-= SO42- + Mg(OH)2B在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72 - + H2O = 2CrO42 - + 2H+ C用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4 + (x+

6、2) H2O(过量)TiO2x H2O+ 4HClD当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：4H+ + O2 + 4e- = 2H2O11西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是A西维因分子式为C12H10NO2 B反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 D西维因分子中至少有21个原子共平面12以下溶液浓度关系正确的是A等物质的量浓度NaCl和NaAc溶液等体积混合，c(Cl-) c(Na+) c(Ac-) c(OH-) c(H+)B在25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(

7、pHb)混合后恰好中和，则pHa + pHb = 13C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c(SO42-) = c(H+) + c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小13为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。其他条件相同，定时取样分析成分：温度/859095100110240280300320340苯96.0591.3091.5580.85023.3536.9055.9972.37环己烷3.958.78.4519.1510076.6563.1044.0127.63（采用微型反应装置，压强为0.78MPa，氢苯摩尔比为6.51）下列说法错误的是A随着反应温

8、度的升高，苯的转化率先升高后降低B在110240苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C压强与氢苯摩尔比都有利于提高苯的转化率D当温度超过280，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应14现有A、B两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且AB。则下列说法正确的是AB的分子式是CH4O B若n (A) n (B)，A、B只有1种分子组合C若n (A) n (B)，A、B有4种分子组合 Dn (A) n (B)11或2：1非选择题15（10分）I.(2分)下列实验操作、试剂保存

9、方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)。 A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止C测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较D实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液，然后过滤F在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取

10、平均值 II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约4050%，较好的石灰石含CaO约4553%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为： H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）。CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和

11、 (NH4)2C2O4 ，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.54.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 (写化学式2分)（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？ （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出 CaO

12、含量与 KMnO4的定量计算关系。%= 16（8分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 （2）写出K与H反应的离子方程式： G与H反应的化学方程式： （3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分

13、反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。17、（8分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。 （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （

14、4）在830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)523218（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀硫酸LIULIUH2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆

15、炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_ _ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是_ _(用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 _ （选填序号）。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为_ 吸收塔的温度不能超过20，其目的是_ 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 _ （5）

16、吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_ （选填序号）。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_ （选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_ _（填操作名称）。19、（14分）I.（6分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。 D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代

17、物只有一种。 F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有 （选填序号）。 取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）写出与D、E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式_ _、_ （3）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：_ （4）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。（选填序号） 加入的C过多 加入的C太少 加入C

18、uSO4溶液的量过多 加入CuSO4溶液的量不够 II（8分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知1molF与足量的新制Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题。浓H2SO4 加热Cu / O2 AgNO3/HNO3一定条件浓H2SO4H+AC7H13ClO3BC（含甲基）C4H10O2DE (C3H6O3)H (C3H4O2)I (C3H4O2)nM分子中含八元环状结构G白色沉淀F（1）A中含有的官能团的化学式为 （2）写出下列物质的结构简式B C （3）指出反应类型： E M H I （4）写出E H反应的化学方程式 （5）已知一个碳

19、原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有 种（稳定结构，不包括C）20（10分）辉铜矿的主要成分为Cu2S，是提取铜的主要原料。Cu2S在1200高温下被氧气氧化而发生如下反应： 2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2不考虑其它反应，（工业所用的氧气来自于空气的分离，设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80和0.20），试完成下列各题： （1）1.0mol Cu2S氧化为Cu2O，需要标准状况下的空气的体积为 L。（2）1.0mol Cu2S 与126升标准状况下空气反应，可生成Cu的物质的量

20、mol。（3）1.0mol Cu2S 与一定量空气反应，经分析得到固体混合物的含铜元素的质量分数为0.923，将固体物质的可能组成及相应的物质的量之比，填入下表（可不填满或补充）物质的组成相应的物质的量之比yx0 5 1012（4）1.0mol Cu2S 与x mol空气反应，写出生成的Cu的物质的量（y）与x之间的函数关系，并在下图中画出y和x关系的图形。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21物质结构与性质12分不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)基态碳（

21、C）原子的轨道表示式为。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是 。(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原

22、子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 江苏省江浦高级中学2009年高三化学第三次调研试化学答题纸题号12345678答案题号91011121314答案15、I 。II（1） （2） （4） 16、 （3） 17、 （2） （3） （4） 18 （3） （4） （5） （6） 19I.（1） （2） （3） （4） II（1） （2） （3） （5） （4） 20 （3）物质的组成相应的物质的量之比 （4） 21 （2） （3） （4） （5） 参考答案1、C 2、B 3、C 4、D 5、A 6、C 7、C 8、D 9、BD 10、 C 11、B 12、B 13、D 14、CD15答案 I AB II（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。 （3）降低CaC2