分析化学模拟试卷一

1、分析化学模拟试卷一 一选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 403.用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 molL-1NaOH滴定1.000 molL-1HCl时pH突跃范围为( )(A) 3.310.7 (B)

2、5.308.70； (C) 3.307.00 (D) 4.307.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的Ka太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2MLn，下列关系式中正确的是（）(A) MLn=MLn (B) MLn=KnML(C) MLn=nMnL； (D) MLn=nML n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3)=104.7，Zn(OH)=102.4，Y(H)=100.5，则在此条件下，lgKZnY为（已

3、知lgKZnY=16.5）（ ）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（ ）(A) M（As2O3）/M（AgCl） (B) M（

4、As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl） (D) M（As2O3）/3M（AgCl） 9. Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度（ ） Ag2CrO4的Ksp=2.010-12(A) 小 (B) 相等 (C) 可能大可能小 (D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3二填空（1、2、3、4每题

5、3分，5题10分，共22分）125.4508有_位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_；计算式 的结果应为_。2甲基橙的变色范围是pH=_，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现_色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现_色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现_色。3已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：_。4KMY 叫做_，它表示有_存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY 与KMY的关系式为_。5 写出下列物质的PBE：(1)NH4H2PO4(2)NaNH4H

6、PO4三问答题（每题5分，共20分。）1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值？3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？并简要叙述这几种方法。4.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。四计算题（共38分）。1. 计算下列各溶液的pH：已知：(CH2)6N4的Kb= 1.410-9；H3PO4的Ka1= 7.61

7、0-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13；（1）0.10 molL-1(CH2)6N4（5分）（2)0.010 molL-1Na2HPO4 (5分)2. 采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。现称取该铁矿试样0.1500g，经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+，需用0.02000 mol/L KMnO4标准溶液15.03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。（FeO的相对分子质量为71.85）（10分）（Fe2+与KMnO4间的化学反应：5 Fe2+ + MnO4 + 8 H+ = 5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）3以NH3-NH4+缓冲

8、剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1）计算NH3=0.10 molL-1，CN-=1.010-3 molL-1时的Zn和lgKZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000 molL-1，求计量点时游离Zn2+的浓度Zn2+等于多少？（12分）已知：lgZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lg1- lg4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lg4=16.7，lgKZnY=16.5。4 计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分）分析化学模拟试卷一答案一选择题（每题2分，共20分）1.C 2.B 3.

9、A 4.D 5.D 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D二填空题（共22分）1. 6 ，25.5，0.04742. 3.14.4；红；黄；橙3. TB/A=（ (a/b) ）。4. 条件稳定常数，副反应，lg KMY=lg KMY-lgY(H)5.（1）H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43- （2）H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43-三简答题（每题5分，共20分）1. 预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求：（1）反应进行完全，反应快，使用方便；(2)过量的氧化剂或还原剂易除去，或对后面的测定步骤无影响；（3）有较好的选择性；（4）经济、环境友

10、好等。举例略。2.络合滴定中，因酸效应的影响，酸度对滴定准确度的影响很大，必须控制在一定的酸度下完成滴定。而络合剂在与金属离子反应时，往往释放出相应的H+离子，致使体系的酸度变化，所以要加入缓冲液，以保持溶液的PH基本不变。3.三种方法：沉淀法，气化法和电解法。叙述略。4. 67.43%（1分）， 0.04%（2分）， 0.05%（2分）四计算题（共38分）1.解: (1) 因 CKb=0.101.410-920Kw,C/Kb400 （1分）所以 OH-= （1分） （1分） （1分） pOH=4.92 pH=9.08 （1分）(2) 因 CKa3=0.0104.410-1320Ka2 （1分）所以 =3.010-10 molL-1 （1分） （1分） （1分） pH=9.52 （1分）2.解：从Fe2+与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的化学计量关系为5：1故（FeO） = = 0.7199 （10分）3. 解：(1) Zn2+ + Y = ZnY =1+102.270.10+104.61(0.10)2+107.01(0.10)3+109.06(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06105.10 （2分） （2分）=+-1=105.10+104.7-1=105.25 （