必修1第一章第二节元素周期律第一课时

1、第,1,课时,一,.,原子核外电子的排布,表示运动着的电子离核远近及能量高低,1.,电子层,含多个电子的原子中，,电子是分层排布的。能量较,低的电子运动在离核较近的,区域，能量较高的电子运动,在离核较远的区域。,电子层数,(,n,),电子层符号,1,K,2,3,4,L,M,N,5,O,6,P,7,Q,内层,能量由低到高,外层,2.,核外电子分层排布的一般规律,(1),能量最低原理：,能量由内向外依次升高,2,(2),各电子层所能容纳电子的最大数目为,_,2,n,8,个,(3),最外电子层上的电子不超过,_,K,层为最外层时不能超过,_,2,个,个,次外层上的电子数不能超过,18,_,32,个,

2、倒数第,3,层最多不超过,_,不能孤立应用,3.,核外电子排布的表示方法,(1),原子或离子结构示意图,Cl,核电荷数,+17,2,8,7,该层电子数,电子层,(2),电子式：示意原子最外层电子数,Cl,4.,原子结构与元素化学性质的关系,(1),.,稳定结构,最外层,8,个电子（,K,层为,2,电子,),的结构,稀有气体原子都是稳定结构,不稳定结构,最外层电子数小于,8,的结构,（,K,层小于,2),化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（,得失电子、,共用电子对,）趋向达到稳定结构,(2),核外电子排布与元素性质的关系,质子数、电子层数,决定,元素的原子半径由,_,最外层电子数,决定,元素的

3、化学性质主要由,_,最外层电子数,决定,元素的化合价主要由,_,金属元素的原子最外层电子数一般少于,4,，易失电子,达稳定结构表现金属性。,非金属元素的原子最外层电子数一般多于,4,，易得电子,达稳定结构表现非金属性,元素失电子的性质金属性,元素得电子得性质非金属性,微粒符号,H,2,O,NH,4,+,OH,-,质子数,10,11,电子数,10,10,10,9,1,、画出,Li,、,K,、,F,、的原子结构示意图。,2,、画出,Na,、,K,、,Cl,、,Br,的离子结构示意图。,3.,写出,C,、,N,、,S,、,I,原子的电子式,二,.,元素周期律,1.,核外电子排布,完成教材,14,页科

4、学探究，对,1,18,号元素的核,外电子排布进行研究，是否发现某些规律？,随着原子序数的递增，原子核外电子,排布呈周期性变化,。,（由,1,8,）,2.,分析表中数据，找找看原子半径是否也有规律,同周期，从左至右依次减小（稀有气体,特殊）,；同主族，从上至下依次增大,3.,分析表中数据，找找看化合价是否也有规律,元素符号,最高价,最低价,元素符号,最高价,最低价,Na,Mg,+1,+2,Al,+3,Li,+1,Be,+2,B,+3,C,+4,4,N,+5,3,O,F,Ne,0,2,1,Si,+4,4,P,+5,3,S,+6,2,Cl,+7,1,Ar,0,最高正价,=,最外层电子数（,F,、,O

5、,除外）,负价,=,最外层电子数,8,3,.,元素主要化合价,随着原子序数的递增,引起了,课堂总结,核外电子排布呈周期性变化,最外层电子数,18,决定了,原子半径,大小,元素性质呈周期性变化,归纳出,化合价,+1+7,-,4,-1,金属性减弱，非金属性增强,元素周期律,A,）,1.,下列有关元素周期律的叙述，正确的（,A.,元素周期律的本质是元素原子核外电子排布,呈周期性变化,B.,元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化,C.,元素周期律的本质是元素的性质随原子序数,的递增呈周期性变化,D.,元素周期律的本质是元素的性质随相对原子,质量的递增而呈周期性变化,2.,下列说法中肯定错误的是,( ),A,某原子,K,层上只有一个电子,B,某原子,M,层上电子数为,L,层上电子数的,4,倍,C,某离子,M,层上和,L,层上电子数均为,K,层上电,子数的,4,倍,D,某离子的核电荷数与最外电子层上的电子,数相等,3.,短周期元素中，,A,元素原子最外层电子数是次外层电,子数的,2,倍；,B,元素原子最外层电子数是其内层电子总,数的,3,倍；,C,元素原子,M,层电子数等于其,L,层电子数的一,半；,D,元素