惠州市2008届高三第三次调研(化学)

1、惠州市2008届高三第三次调研考试化学试卷（2008.1 )注意事项： 1本卷分二部分，共计150分，考试时间：2008年1月18日9：00 一 11：00 2可能用的相对原子质量： H : 1 , Na : 23 , C : 12 , N : 14 , O 16 , Al : 27 , K : 39 , S : 32 , As : 75 , I : 127第一部分选择题（共 70 分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）12007 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器

2、可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是 A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率220世纪80年代，人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，1个分子中含30个双键）最具代表性。如图为n个C60的连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 AX难溶于水 BX是高分子化合物 C一定条件下X可与H2发生加成反应 DX的摩尔质量为720n克摩3下列说法正确的是 漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 严格执

3、行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害 用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 A B C D4如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓稍酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中下列说法正确的是A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀 B从导管Z中出来的气体中无CO2 C在Z导管口无红棕色气体出现 D洗气瓶中会产生BaSO4沉淀52006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：下列有关叙述不合理的是： AFe3O4可表示为FeOFe

4、 2O3，属于混合物 B反应的化学方程式是：C ，纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D 在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁的水解6既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是ANaHCO3 BNH4Cl CNH4HCO3 DAl7菇类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内表示的结构简式），关于上述四种香料，下列说法正确的是 A催化氧化可生成 B互为同分异构体 C均属于烯烃 D均能发生酯化反应8下列各溶液中，离子可能大量共存的是9第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于

5、最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX元素氢化物的化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料 DX元素的氧化物一定能与烧碱反应 10向各盛有100mL水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.ltnol的钠、氧化钠、过氧化钠固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分；每题均有1或2个选项符合题意；如果正确答案包括2个选项，只选1个且正确得2分，但只要多选、错选时该题为0分） 11分类是研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是 A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

6、B根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 C根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 D根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应12某溶液中只含有以下离子中的若干种：，现各取三份100mL的该溶液进行如下实验： (1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2）第二份加足量NaOH溶液加热，有刺激性的气体产生 (3）第三份加足量BaCl2溶液得到白色沉淀，再加足量盐酸充分搅拌，沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测不正确的是A无法确定是否存在K十 B一定存在CO32 C一定存在Cl一 D一定存在NH4+13高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比C

7、l2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是 A. Na202在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B. 制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质14下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶掖混合： C过氧化钠固体与水反应：D向氢氧化钠溶液中通入过量的C

8、O2: 15.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理为：下列说法正确的是 A向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 B通过加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2C品红分子结构中的所有碳原子都在同一平面上 D. “无色化合物”分子的化学式为C13H13N2O3SCl17设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA Blmol铁丝在lmolCl2中充分燃烧时转移的电子数为3NA C向某密闭容器中通入2molSO2和lmolO

9、2，在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NAD等体积等物质的量浓度的K2 CO3，溶液与K2 SO4溶液中离子总数相等18在有乙离子存在时，欲用丙试剂检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂能够对甲离子成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）19某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应： , 5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则 Aa=1 Ba =2 CB的转化率为40 % DB的转化率为60 % 20用Pt作电极，电解100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml

10、 0.lmolL一1的稀硫酸，标况下产生0 . 224LCl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为（设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL ) A5 B6 C7 D13第二部分非选择题（共 80 分）三、（本魔包括 3 小厄，共 30 分） 21( 6 分） (1）有一包白色固体粉末可能为 Na2CO3 或NaHCO3，请设计实验确定该白色粉末的成分（用化学方程式表示）： ； (2）现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：22(12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同

11、的有机产品。例如：、苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，只是侧链上的氮原子被卤索原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成：( 1 ) A 的结构简式可能为 ( 2）、的反应类型分别为： 、 ， (3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件） ;(4) D的结构简式为： ; (5）工业生产中中间产物A须经反应得D，而不采取直接由A转化为D的原因为 23(12分）世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯代烃减少，但C、 S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。 . (l）大气中氟氯代烃的减少带来的积极效应是： ； (2）酸雨的特征是pH 5.6

12、，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。 若用NOx表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：酸雨落至地面后pH值在一定时间内变小然后稳定于某数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为： (3）回收利用SO2，既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：Fe2、Fe3离子作催化剂，标况下在转换器中SO2可被O2载化成SO42，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：在实验（）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2的体积分数。 在标准状况下用实验

13、（）测定转化器中的脱硫效率，若已知气体流速，还需测定的数据是 和 。四、（本题包括2小题，共20分） 24(10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解，工业生产碘酸钾流程如下，中的反应为：(1）步骤中，用硝酸而不用HI的原因是 ; (2）有人认为中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是杏正确？为什么？ (3）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 (4）步骤用氢氧化钾调节溶掖的pH，反应的化学方程式为： (5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

14、 25 (10分）实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的测定分析步骤如下（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）: 取1kg中草药样品进行前期处理制得100.00mL待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；取25.00mL 待测溶液转入锥形瓶中，并加入2一3滴0.2的淀粉溶液； 用标准碘溶液滴定侍测溶液至终点，消耗20.00mL 0 .0005molL一的标准碘溶液，发生反应：(1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ 。 (2) 0.2的淀粉溶液的作用是： (3）所用标准碘溶液是由纯KIO3、过量的KI以及稀硫酸混合反应，并将其稀释而制得，该反应的离子方

15、程式为： 。 (4）请计算该中草药样品中砷元素的含量为 mg / kg （保留2位小数，不写计算过程）。五、（本题包括2小题，共20分） 26. (10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表：(1）该同学的实验目的是 ，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 (2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Fe分别和0.5mol / L 及2mol / L的足量稀硫酸反应。通过 可以说明浓度对化学反应速率的影响。，