浙江省新高考联盟2021届高三化学上学期返校联考试题【含答案】

1、七彩阳光高三化学学科 试题考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.水溶液呈碱性的是ANaHSO4BNH4Cl CK

2、NO3 DCH3COONa2.除去乙醇中少量的水（先加适量生石灰），后续操作需要用到的仪器是 3.下列物质属于弱电解质的是 AHCOOH BSO3 CBaSO4 DBr24.下列物质对应的组成不正确的是A纯碱：Na2CO3 B摩尔盐：(NH4) 2SO4Fe 2(SO4)36H2OC硬脂酸钠：C17H35COONa D甘氨酸：H2N-CH2COOH5.下列表示正确的是AH2O 的球棍模型： B乙醚的结构简式：CH3OCH3C中子数为 8 的碳原子：C D次氯酸的结构式：H-Cl-O6.下列说法正确的是A.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获取B.石油的催化裂化、催化裂解、催化重整的目标产

3、物不相同C.糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为碳、氢、氧D.粘胶纤维、铜氨纤维、硝化纤维的成分相同7.下列说法正确的是A.二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体B.氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同C.C6H5OH 和 C6H5CH2OH 互为同系物D.发生消去反应的有机产物有三种8.下列说法正确的是A.NaClO、CuSO4 使蛋白质变性的机理相同B.氨水法脱硫既可以消除燃煤烟气中的SO2，同时还可以得到副产品硫酸铵C.利用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水可制得烧碱、氯气、氢气D.常温下，NaHCO3 的水溶性大于 Na2CO39.下列说法不正确的是A.Na2O2 可

4、用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B.硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3C.工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉D.工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料10.反应 NaNO2+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O（未配平）中，下列说法正确的是ANaNO2 是氧化剂BKMnO4 是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5D.3molH2SO4 参加反应，转移电子 10mol11.下列说法正确的是A.可用AgNO3 溶液和稀 HNO3 检验火柴头浸泡液中的氯元素B.氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸C.纸层析操作中，展开剂沿容器

5、壁缓慢注入至纸条末端浸入展开剂中约 0.5cmD.排除碱式滴定管尖嘴气泡时，挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡12.下列说法不正确的是A.等体积的 NO 和 NO2 混合气体能被足量 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2B.金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO 和CC.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳D.冰晶石（Na3AlF6）溶液中滴加 1molL -1 氨水至过量会产生Al(OH)3 沉淀13.能正确表示下列变化的离子方程式是A.NaHCO3 的水解：HCO3-+H2OH3O+CO32-B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体：C6H5O-+CO2+H2OC6H5

6、OH+HCO3 -CNH4Al(SO4)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：NH4+OH-=NH3H2ODFe2O3 与 HI溶液充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O14.下列说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B.氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色C.利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇D.淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精15.下列关于 的说法，不正确的是A.能使溴水褪色B.遇 FeCl3 溶液显紫色C.只含三种官能团D.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗 3molNaOH16.X、Y、Z、M

7、、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+5 价，化合物YX3 的电子总数为 10 个，Z 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 1/4，M 元素与 Z 同周期相邻，Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是A离子半径：QZMYBQ 与 Z、Q 与 M 形成的化合物，熔融电解均可制得单质 Z 和MC.最高价氧化物对应水化物的酸性：YQD.X、Y 和Q 三种元素形成的化合物一定是离子化合物17.下列说法不正确的是A.测得0.1molL -1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱酸B.常温下，pH=9的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液的pH减小C.常温

8、下，正盐 BA 溶液呈中性，则 BA 一定为强酸强碱盐D.常温下，pH 均为 6 的NH4Cl 溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的 100 倍18.电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4 (s)2H(aq) H0，达到平衡。下列说法正确的是A升高温度，反应速率加快，平衡正向移动B增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小C.加入 Pb(NO3)2 固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数K= 19.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl、

9、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NAB.120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NAC.1L0.1molL-1C2H5OH 溶液中含有的 HO 键的数目为 0.1NADa mol R2+（R 的核内中子数为 N，质量数为 A）的核外电子数为 a (AN)NA20.下列有关说法正确的是A.镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀B.向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C.已知 2NO2(g) N2O4(g)H021.将 H2S 转化为S 和 H2的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A.该电池能实现光能转化为化学能B.a 电极的电极反应：2

10、H+2e-=H2C.光照后，b 电极的电极反应：Fe2+-e - =Fe3+D.b 电极区溶液的 pH 减小22.已知：298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：物质C2H4(g)H2(g)C2H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相对能量/kJmol-1520-84-110-242-286-393H2O(g)=H2O(l)H1=-286kJmol-1-(-242kJmol-1)=-44kJmol-1有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。 下列说法不正确的是 AEC2H6(g)+CO2

11、(g) = -477 kJmol-1 B第 2 步反应H= 41kJmol-1 C第 2 步正反应活化能为 210 kJmol-1 D第 1 步反应比第 2 步反应慢23.常温下，用 0.1molL -1 醋酸溶液滴定 10mL 浓度均为 0.1molL -1 的 NaOH 和氨水的混合液，下列说法不正确的是A.滴定前，NaOH 和氨水的混合液中 c(Na+)c(NH4+)B.当滴入醋酸 10mL 时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3H 2O)C.当滴入醋酸 20mL 时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H 2O)+c(OH-)D.当溶液呈中性

12、时，醋酸滴入量大于 20mL，c(CH3COO-)”或“”），该反应应选择 高效催化剂（填“高温”或“低温”）。（2）若T1时将 6molCO2 和 8molH2 充入 2L 密闭容器中发生上述反应，初始压强为 p0 kPa，测得H2 的物质的量随时间变化如下图 1 中状态 I。图中数据 A(1,6)代表在 1min 时H2 的物质的量是6mol。T1时，该反应的平衡常数 KP= (对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)=px(B) ，p 为平衡总压强，x(B)为平衡体系中 B 的物质的量分数）。其他条件不变，仅改变

13、某一条件后，测得 H2 的物质的量随时间变化如图状态 II、状态 III 所示。则状态 III 改变的条件可能是 。反应达到平衡后，保持其他条件不变，在 t1 时刻迅速将容器体积压缩至 1L，请在图 2 中 画出t1 时刻后 正(H2)的变化趋势图。（3）目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂（CuO/ZnO/Al2O3)，在相同氢碳比n(H2)/n(CO2) 下，某研究小组对催化剂组分的不同配比（假设为 Cat1、Cat2、Cat3）进行了对比研究，结果如图 3 所示。 催化效率最佳的催化剂是 ，工业生产中最佳温度是 K。温度高于T4K 时，以 Cat2为催化剂，CO2转化率下降的原因可能

14、是 。30.（10 分）实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3 及 CaO）为原料制取铜粉和 K2Cr2O7 的主要流程如下： （1）酸浸时残渣的主要成分为 （用化学式表示）；“制铜氨液” Cu(NH3)4SO4 溶液时， 采用 8molL-1氨水，适量 30%H2O2，并通入 O2，控制温度为 55。在有 H2O2 的前提下，同时还通入O2 的目的是 。（2）“沉 CuNH4SO3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）： “沉 CuNH4SO3”时，需用 45水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为 。分离出的 CuNH4SO3 在空气中灼烧，可以分解产生 Cu。下列相关说法正确的是

15、。A.上述固体加热能产生 Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体B.将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热C.灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌D.判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重（3）设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取 K2Cr2O7 的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母： 将 Cr(OH)3、Fe(OH)3 的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状 冰水洗涤及干燥。 （已知：碱性条件下，10%H2O2 可将+3 价的 Cr 氧化为 CrO42；+6 价的 Cr 在溶液 pH5时，主要以 Cr2O72存在）。 a.在不断搅拌

16、下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的10%H2O2 溶液，维持 pH 大于 7b.蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pHO，H-S 键的键能比H-O 键的键能小（指明键能大小关系，就给分）（1 分）（3）干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子间共价键强，熔沸点高。（晶体类型 1 分，作用力 1 分）（2 分）27（4 分）6.0010 23 （2 分）0.1 60 60=（0.119/63.5） 2 N A 1.60 10 -19 ，得出 NA=6.0010 23mol-1（列式正确得 2 分）（2 分）。28（10 分）.(6 分)

17、（1）K、Cu （漏写不得分）（1 分）K2Cu(C2O4)2（2 分）(2) CO3 2-+H2O HCO3 -+OH-（1 分）(3) 4Cu(NH3)2+O2+8NH3H 2O=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O（2 分）或 4Cu(NH3)2+O2+8NH3+2H2O=4Cu(NH3)42+4OH-（物质正确，配平错误得 1 分；物质错误不得分）II.（4 分）（1）防止 Na2SO3 和Na2S 被氧气氧化（1 分）（2）SO3 2-+2S2-+6H+=3S+3H2O（2 分）（物质正确，配平错误得 1 分；物质错误不得分）（3）过滤，取滤液少许于试管中，加入BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则含有 Na2SO4。（1 分）29.（10 分）（1） （1分） 低温（1分）（2）49/2P0 2 （24.5/ P0 2 也可） （2分） 升高温度（1分） （3） （起点上移，得 1 分；趋势向下，平衡状态较原平衡高，得 1 分）（2分）（4）Cat1（1分） T3 （1分） 催化剂失活（1分）30（10 分）（1）CaSO4（1 分）减少 H2O2 的消耗量，节约成本（1 分）（2）2Cu(NH3)42+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3+6NH4+SO42-（2 分）（物质正确，配平错误得1 分；物