专题四中和反应探究

1、1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20）测定某NaOH溶液的pH，pH_7（选填“大于”、“等于”或“小于”）将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_的现象结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_（3）上述

2、两个方案在设计思想上的相同点是_（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次2、锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热如图所示，把试管放入盛有20饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5 mL盐酸试完成下列问题：（1）写出试管中发生反应的方程式：_，它属于（填“吸热”或“放热”）_反应（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变_，其原因是_3、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的

3、酸碱度变化如图所示（1）此反应操作是向_溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_，若要得到中性溶液，需借助_试液，当溶液恰好中和时现象是_（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？_，理由是_4、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1） 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌如果实验现象是_就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为_；（2）方案二：向装有一定

4、量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应 你认为方案二的结论正确吗？_（填“正确”或“不正确”），理由是：_；（3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_（填序号）A用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7B用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成答案与评分标准一、解答题（共2小题）1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽

5、然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20）测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到红色消失的现象结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（3）上述两个方案在设计思想上的相同

6、点是测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次考点：酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化。专题：实验设计题。分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色；（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，（3）无论是测溶液的P

7、H，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性有关的；（4）氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，故答案为：大于，稀H2SO4；（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞在酸碱溶液中的颜色变化来判断溶液由红色变为无色，故答案为：红色消失； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，故答案为：测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；（4）中

8、和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，故答案为：放热，三点评：本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备2、锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热如图所示，把试管放入盛有20饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5 mL盐酸试完成下列问题：（1）写出试管中发生反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2，它属于（填“吸热”或“放热”）放热反应（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊，其原因是氢氧化钙的溶解度随

9、温度的升高反而减小考点：固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：实验性简答题。分析：（1）根据镁在金属活动顺序表中的位置去分析，即镁在氢之前，所以会与酸反应；（2）根据氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低去分析即可解答：解：（1）在金属活动顺序表中镁在氢之前，所以会与酸反应，同时放出热量，故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2 放热；（2）利用镁与稀盐酸反应会放出热量，使烧杯里澄清石灰水的温度升高而氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，则溶不了的氢氧化钙会析出来，而使澄清石灰水变浑浊，故答案为：浑浊 氢氧化钙

10、的溶解度随温度的升高反而减小点评：常见的放热反应有：酸碱中和反应，金属与酸发生的置换反应，化合反应二、填空题（共2小题）3、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）此反应操作是向氢氧化钠溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时现象是由红色变成无色（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？不可行，理由是因为氢氧化钠固体溶于水会放热考点：中和反应及其应用。专题：常见的酸

11、酸的通性；常见的碱 碱的通性。分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和硫酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸过量时显酸性酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色（2）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热解答：解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，因为是在氢氧化钠中滴加酸所以借助的指示剂是酚酞，恰好反应时溶液由红色变成无色故答案为：氢氧化钠，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由红

12、色变为无色；（2）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定故答案为：不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行4、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1） 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌如果实验现象是溶液由红色变成无色就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式

13、为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应 你认为方案二的结论正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是：稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生；（3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是C（填序号）A用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7B用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成

14、考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：实验性简答题。分析：（1）根据酚酞与碱变红色，遇酸不变色进行分析，根据反应物、生成物以及反应原理进行书写方程式，（2）根据加入的盐酸可能过量进行分析，（3）根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析解答：解：（1）酚酞遇碱变红，遇酸和强酸强碱盐不变红，加硫酸后颜色变成了无色，说明溶液中没有了氢氧根离子，就可以说明两者发生了反应，故答案为：溶液由红色变成无色，氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水，故答案为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，

15、（2）硫酸过量，加入碳酸钠也会产生气泡，故答案为：不正确，稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生，（3）A、氢氧化钠是碱，PH值大于7加硫酸后pH逐渐减少，最终小于7，说明溶液中没有了氢氧根离子，故A正确，B、中和反应是放热反应，只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升，就说明反应了，故B正确，C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀，故C错误，故选C点评：本题主要考查了从过量的角度对中和反应的探究，以及酸碱指示剂的性质菁优网 版权所有仅限于学习使用，不得用于任何商业用途一、解答题（共4小题）1、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下

16、实验方案，并进行实验方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：_（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：_方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与

17、空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失（1）为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液实验中“加热”和“滴入植物油”目的是_实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关（2）为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈_性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象请设计实验

18、证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法_，观察到的现象_方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如表）编号盐酸NaOH溶液t/13.65%2.00%3.523.65%4.00%x37.30%8.00%14（1）表中x=_（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验则该同学根据_判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应（3）关于实验中的细节和

19、意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是_发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；你认为：可能是_； 可能是_（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g求：（1）样品中氢氧化钠的质量；_（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；_（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的

20、质量的关系图_（已知Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2）2、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为_，（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是_；丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式_（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A，、B，C，D，E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯

21、中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度（）2434465454实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素_交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是_（填烧杯编号）3、（2007无锡）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究提出问题：能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应实验药品：稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液实验仪器：试管、滴管、10mL量筒等设计方案并实验：小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入_

22、溶液，振荡后，再滴入V1mL_溶液，实验过程中无气泡逸出反应的化学方程式为_小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，_（写出实验步骤、现象和判断依据）结论：能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应反思：在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_（填字母）A仅是反应物 B相当于指示剂 C作催化剂答案与评分标准一、解答题（共4小题）1、某兴趣小

23、组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：排除因稀释而使溶液pH减小的因素方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应

24、该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失（1）为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液实验中“加热”和“滴入植物油”目的是除去氧气和隔绝氧气实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关（2）为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，

25、由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈碱性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞，观察到的现象溶液呈红色方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如表）编号盐酸NaO

26、H溶液t/13.65%2.00%3.523.65%4.00%x37.30%8.00%14（1）表中x=7（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验则该同学根据U型管中液面左低右高判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应（3）关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止稀盐酸过量实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是氢氧化钠溶液中含有碳酸钠发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；你认为：可

27、能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g求：（1）样品中氢氧化钠的质量；8g（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；13g（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图（已知Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2）考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算。专题：有关化学方程式的计算；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性。分

28、析：方案一：（1）正确的用pH试纸测定溶液的pH；（2）在滴加过程中如果没反应则无论将氢氧化钠稀释到什么程度都不可能小于7；方案二（1）为了验证是不是氧气的影响，所以要排除氧气的干扰；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠也能够是酚酞变红，故排除了这种可能；方案三：（1）根据表中的数据进行解答；（2）根据中和反应是放热反应进行分析；（3）根据实验中的操作可能造成的影响和后果来解答该题；（4）分析该题中所发生的化学反应，可以知道是碳酸钠和盐酸的反应，然后根据二氧化碳气体的质量来求出碳酸钠的质量，然后判断是否有氢氧化钠进而解答该题解答：解：方案一（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操

29、作是：用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照就可以知道溶液的PH；（2）因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的PH变小，只能无限的接近于7，但是不能等于或小于7如果PH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应；方案二（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：除去溶液中溶解的氧气，来排除氧气的干扰（2）结论1根据显碱性的物质能使酚酞试液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性；（3）根据所给的信息可以知道，将该氢氧化钠溶液稀释后再滴加酚酞观察现象，若显示红色则说明所取的溶液浓度过大，方案三（1）比较第三组和第一组数据中的盐酸和氢氧化钠的浓度可以知道，第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2

30、倍，则温度的变化是第一组的4倍；第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍，所以X=7（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，使U形管的液面出现高度差，（3）在盐酸和氢氧化钠反应时，可以知道如果滴加速度过快可能会滴入的盐酸过量，用玻璃棒搅拌能够是盐酸和氢氧化钠充分反应，若出现气泡则说明可能是氢氧化钠变质，若变质则产生碳酸钠，所以可以得出固体成分可能是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠等猜想（4）（1）（2）分析该题中所发生的化学反应，可以知道是碳酸钠和盐酸的反应，然后根据二氧化碳气体的质量来来求出碳酸钠的质量，

31、然后判断是否有氢氧化钠解答该题；（3）盐酸先和氢氧化钠反应，然后才和碳酸钠反应生成二氧化碳故答案为：方案一：（1）将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH（2）排除因稀释而使溶液pH减小的因素方案二：（1）除氧和隔氧（2）碱；（3）取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞，溶液呈红色方案三：（1）7（2）U型管中液面左低右高；（3）防止稀盐酸过量使反应充分氢氧化钠溶液中含有碳酸钠Na2CO3NaOH与Na2CO3的混合物（4）解：设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 4

32、4x y10% 2.2g解得：x=5.3g y=36.5gNaOH的质量为：13.3g5.3g=8g设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为zNaOH+HClNaCl+H2O（0.5分）40 36.58g z10%解得 z=73g答：（1）样品中氢氧化钠的质量为8g；（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量为73g（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图：点评：本题主要考查了稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容；熟练掌握中和反应的概念及其应用；掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法2、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HClNaC

33、l+H2O，（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热；丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式Ca（OH）2+2HNO3Ca（NO3）2+2H2O（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A，、B，C，D，E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%

34、的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度（）2434465454实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素盐酸的浓度越大，放出的热量越多交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是E（填烧杯编号）考点：中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化。专题：化学反应的基本类型和能量变化。分析：氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为放热反应，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，根据表格提供的数据可以发现，放出热量的多少与盐酸的浓度有关，反应后D和E溶液的温度相同，说明E中的盐酸没有全部参加反应，溶液呈酸性，故其pH最

35、小解答：解：氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HClNaCl+H2O；（1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，该反应中使用的是氢氧化钠固体，不足以说明反应放热，氢氧化钙能与硝酸反应生成硝酸钙和水，所以本题答案为：氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，Ca（OH）2+2HNO3Ca（NO3）2+2H2O；（2）根据表格提供的数据可以发现，放出热量的多少与盐酸的浓度有关，反应后D和E溶液的温度相同，说明E中的盐酸没有全部参加反应，溶液呈酸性，故其pH最小，所以本题答案为：盐酸的浓度越大，放出的热量越多，参加反应的物质（或生成的物质）的量越多，放出的热量越多，E点评：本题考

36、查了酸碱中和的知识，完成此题，可以依据酸和碱的性质进行，要学会从表格提供的数据中分析从而得出结论3、（2007无锡）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究提出问题：能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应实验药品：稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液实验仪器：试管、滴管、10mL量筒等设计方案并实验：小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入NaOH溶液，振荡后，再滴入V1mLK2CO3溶液，实验过程中无气泡逸出反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，

37、逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mLV2mL（写出实验步骤、现象和判断依据）结论：能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应反思：在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是B（填字母）A仅是反应物 B相当于指示剂 C作催化剂考点：中和反应及其应用；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字

38、表达式、电离方程式。专题：设计方案评价类简答题。分析：根据本题是研究能否用碳酸钾来指示酸碱之间的中和反应，利用碳酸钾和硫酸会产生气体的现象来检验硫酸的存在，碳酸钾取代了酸碱指示剂，根据碳酸钾的用量的比较来验证中和反应的进行程度解答：解：本题主要研究利用化学物质指示酸碱之间的中和反应，酸碱指示剂是通过变色来指示的，而本题的化学物质是通过反应现象来指示的，根据反应物生成物书写化学方程式，故答案为：NaOH，K2CO3，H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O还需要验证小伟同学的实验中的硫酸是过量的，故答案为：逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mLV2mL加

39、入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液（不足量），再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mLV2mL（或消耗的碳酸钾溶液体积与小伟实验的碳酸钾溶液体积不等）碳酸钾取代了酸碱指示剂的位置，故答案为：B点评：本题从一个全新的角度对中和反应进行了研究，可以选用不同的化学物质代替指示剂，题型新颖4、（2007南通）某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验方案一：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应

40、（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小方案二：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失（1）为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液实验中“加热”的目的是赶走溶液中的少量氧气，“滴入植物油”的目的是隔绝氧气实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气