《化学反应原理》第一章复习题

1、第一章 化学反应与能量转化 复习题一.选择题(每题有12个选项符合题意)1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D3

2、.下列叙述中不正确的是（ ）A金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B用铝质铆钉来铆接铁板，铁板反而易被腐蚀C钢铁在干燥空气里不易腐蚀 D金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗4.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率回快。5.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )AAgNO3 B Na2SO4 C CuCl2 DH2

3、SO46.把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生了大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为（ ）AadbaBacdbCabcdDbdca7.如下图所示方法中，能保护地下铁管不被腐蚀的是（）8.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al326H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )正极反应为：22 H2O44 OH 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极以网状的铂为正极，可增大与

4、氧气的接触面积 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用9.下列事实不用原电池原理解释的是（ ）A、轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 B、铝片不用特殊方法保存C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D、镀锌铁比镀锡铁更耐用10.电池的总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液11.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有

5、H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有:该溶液的pH可能增大该溶液的pH可能减小该溶液的pH可能不变该溶液的浓度可能增大该溶液的浓度可能不变( )AB只有C只有D只有12.镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是Cd+2OH2e=Cd(OH)2 2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH下列说法不正确的是（ ）放电充电A电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2B电池充电时，镉元素被还原C电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D电池充电时，电

6、池的负极和电源的正极连接13.常用普通干电池的电极分别为碳棒和锌片，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2用于氧化吸化H2），电极反应可简化为Zn-2e-=Zn2+,2MH4+2e-=2NH3+H2(其中NH3与Zn2+结合为化合物)，根据以上叙述，判断下列说法中正确的是（ ）A干电池中Zn为负极，碳为正极B干电池工作时，电子由碳极经外电路流向锌极C该电池长期连续使用时，内装糊状物会流出腐蚀电器D该干电池本身可以实现化学能和电能之间的相互转化14.a、b的活动性均比氢强，a可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是（ ）A导线上有电流，

7、电流方向由a向bBa棒质量减小，b棒质量增加Cb棒上有H2产生Da棒上发生氧化反应，b棒上发生还原反应15.图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（ ） 16.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O4OH-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C

8、4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O17.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为（ ）A.22.4ax/bB11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b18.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢19.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：PbSO42- PbSO42e- 正极：PbO24H+S

9、O42-2e- PbSO42H2O 今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol20.在25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质质量分数为A100% B100% C100% D100%21.用两支惰性电极电解500mLAgNO3溶液。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略

10、），电极上析出银的质量大约是( )A27mg B54mg C108mg D216mg22.用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（ ）A4.48LB.5.6LC.6.72LD.13.44L23.在密闭容器中充入4mol SO2 和3mol O2,一定条件下建立平衡:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g),H 测得SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为 ( )A.1.8H B.2H C. H D.0.9H24.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时，

11、1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ25.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为：() A1 780 kJmol1B1 220 kJmol1 C450 kJmol1 D430 kJmol126.

12、根据下图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2eH2D烧杯b中发生的反应为2ClCl22e27.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0,在其他条件不变的情下()A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变28.右图是热激活电池，下列有关说法正确的是()A.正极反应式:Ca+2Cl-2e- CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子,理论上生成2

13、0.7 g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转二.填空题1.从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解。 （1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是_； （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则电解质是_； （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是_。2.下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为 3.（1）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃

14、料电池的基本反应是：今有2H2+O2 =2H2O反应，氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式为：_、_。（2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为_、_.（3）锌银电池放电时起原电池作用，充电时起电解作用。放电时总的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。正极附近溶液的pH变化为 （填“大”或“小”或“不变”）。写出放电时的电极反应式。负极： ；正极： ； 放电时，若有0.2 mol 电子转移，则负极消耗锌 g。充电时，银的一极接电源的 极，其电极反应式为 。4已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)；

15、 H=285.0kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H= +44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 5炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 6在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解

16、，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极，B是该装置 。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）CfKa bAc dBe7右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，

17、接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 （只要求填两种电解质溶液）。8熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-4CO2+4e-正极反应式： 总电池反应： 9.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_10. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。11.(1)能量之间可相互转