化学一模试题分类汇编——卤素及其化合物推断题综合含答案

1、化学一模试题分类汇编卤素及其化合物推断题综合含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知 x、 y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：（ 1）写出下列各物质的化学式： x_、y_、 a_、b_、 c_。（ 2）反应的的化学方程式为 _，反应的离子方程式为 _。【答案】 cl2so2hclh2 so4fecl3cl2so2 2h2o=2hcl h2so42fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h【解析】【分析】a 与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知a 中含有 cl-； b 与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知 b 中含有 s

2、o2- ； x、 y、 h-和 so 2-且 x、 y 均是有刺激性气味的气体可推42o 生成 cl4知 x、 y 是二氧化硫和氯气，反应为so2+cl2+2h2o=h2 so4+2hcl； x 能与铁反应可知x 为cl2，则 c 为 fecl3 、 y 为 so2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则a为 hcl， b 为 h2so4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)根据分析可知：x 为 cl2、 y 为so2、 a 为hcl、 b 为h2so4 、 c 为fecl3；(2)x、 y 是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：cl2 so2 2h2o=2hc

3、l h2so4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ，故答案为： cl2so2 2h2o=2hcl h2so4； 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h。2 现有单质 a、 b、c 及化合物 d、e、 f、 g、h，它们之间能发生如图反应 (图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出 )。请根据以上信息回答下列问题：（1）反应是d 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化_(写化学式（2）步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀白色沉淀变成h 的化学方程式：_；)；h，请写

4、出由（3）检验 g 中所含的金属离子时，在g 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：_；（4）工业上将氯气通入d 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为_， 1mol 氯气发生反应，转移电子 _mol ；消毒液中的有效成分是_(填名称 )；（5）将0.1mola 的碳酸盐溶液和 0.15mole 溶液混合，有如下两种方式：a 将含 a 的碳酸盐溶液逐滴加入到e 溶液中；b 将 e 溶液逐滴加入到含a 的碳酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是_(填序号 )，多 _mol 。【答案】 h2 o4fe(oh) 2 o 22h 2 o4fe(oh) 3fe33scnfe(scn) 32naohcl 2n

5、aclnacloh 2o 1次氯酸钠a 0.025【解析】【分析】金属 a 焰色反应为黄色，故 a 为 na，由反应 na水气体 cd ，故 c 为 h 2、 d 为naoh，则 e 为 hcl， hcl 溶于水形成盐酸。金属b 能与盐酸反应生成f， f 与氯气反应生成g，而 g 能与 naoh 反应生成红褐色沉淀h，故 b 为 fe、 f 为 fecl 2 、 h 为 fe(oh) 3 ，据此解答。【详解】1 反应 是 naoh 水溶液与金属铝反应，本质是al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与naoh 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被h2o 氧化，故答案为：h2o ；2 步骤 中刚生成

6、的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：4fe(oh) 2 o 2 2h 2o4fe(oh) 3 ，故答案为：4fe(oh) 2 o 22h 2 o4fe(oh) 3 ；3 检验 fecl3 中所含的金属离子时，在fecl3 溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为： fe33scnfe(scn)3 ，故答案为： fe33scn fe(scn) 3 ；4 工业上将氯气通入naoh 溶液中制取消毒液naclo，反应的化学方程式为：2naohcl 2naclnacloh 2o ，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的cl 有一半化合价升高

7、，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半， 1mol 氯气发生反应转移 1mol 电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为： 2naoh cl 2 nacl naclo h 2o ； 1；次氯酸钠；5 a 将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：na2 co32n hcl2naclh 2oco2，生成 co2 为 0.15mol10.075mol ；2b将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：na2 co3hcl nahco 3nacl ，剩余 0.05molhcl 、生成 0.1molnahco 3 ，而后发生反应：nahco 3hclnaclh 2oco 2 ，

8、生成 0.05molco 2 ；故理论上产生气体比较多的是a为 0.075mol 0.05mol 0.025mol 。，多产生 co2故答案为： a； 0.025。3 某溶液的溶质可能由下列离子组成：h+、 so42- 、 co32- 、 cl 、na+、 ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的bacl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入agno3 溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（ 1）原溶液中一定有 _ 。（ 2）一定没有 _。（ 3）可能含有 _。（4）如果要确定原溶液中

9、是否存在该离子，应选用试剂是_。ab bano3)2c agno3d na2co3. 稀硝酸. （.（ 5）写出中沉淀消失的离子方程式_ 。【答案】 so4-+-+2 、 co32、 nah、 ba2clbc baco3 2h ba2+h2o co2+【解析】【详解】向溶液中加入过量的bacl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含42-、co32- 中的一种或so都有，则一定没有ba2+；将中滤液里加入 agno3 溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为 agcl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含 cl- ；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含so42- 、 co32 - ，

10、则没有 h+，因溶液不显电性，则一定含na+；综上所述：( 1) 一定含 so42 - 、 co32- 、 na+；( 2) 一定没有+2+；h 、 ba( 3) 可能含有cl- ；( 4) 若要确定cl- 是否存在，应首先排除so42- 和 co32- 的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去2- 和co 2-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有cl-so43，故答案为 bc；( 5) 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：baco3+2h+2+h22bao+co 。4 现有 a、 b、 c、 d 四种气体， a 是密度最小的气体，b 在通常情况下

11、呈绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入b、 d 气体时立即出现白色沉淀，纯净的a 可以在 b中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成d。把无色无刺激气味气体c 通入澄清石灰水时变浑浊。（ 1） a、 b、c、d 的分子式分别为： a_b_c_d_。（2）写出下列各反应的化学方程式：a 与 b_b 与水 _b 与 naoh 溶液 _c 与澄清石灰水_【答案】 h2cl2co2hclh2+ cl22hclcl2+ h2o = hcl + hclocl2+ 2naoh =nacl +naclo+ h2o2cl2+2 ca(oh)2=cacl2+ ca(clo)2 + 2h2o【解析】【分析】【

12、详解】（1）密度最小的气体为氢气，所以a 是氢气； b 为黄绿色气体，则b 是氯气；发出苍白色的火焰并生成 d，则 d 是 hcl；无色无刺激气味气体c 通入澄清石灰水时变浑浊，则c 是二氧化碳。把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入b、 d 气体时立即出现白色沉淀agcl，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧。所以四种气体的化学式是a： h2； b： cl2；c： co2； d： hcl；（2）氢气与氯气点燃生成氯化氢，化学方程式是h2+ cl22hcl；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式是cl2+ h2o = hcl + hclo；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学

13、方程式是cl2+2naoh=nacl+naclo+ h2o；氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是2cl2 +2ca(oh)=cacl2 +ca(clo)2+ 2h2o。5 有两种常见的非金属元素a、b 与常见的三种金属元素c、 d、 e。 a 与 c 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物x，b 单质的水溶液有漂白性，但干燥的b 单质不能使干燥红布条褪色， d 的单质既能与盐酸也能与naoh 溶液反应生成h2。 e 的单质在a 的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体y。请回答下列问题：(1)物质x 的化学式为_。b 单质与水反应的离子方程式_。(2)将d 的单质用砂纸打

14、磨，然后与naoh 溶液发生反应，写出该反应的离子方程式_ 。(3)将c 的单质投入足量cuso4 溶液中，下列实验现象正确的有_(填字母序号)。a c 的单质熔化成光亮的小球b c 的单质沉在溶液底部c生成红色固体物质d小球四处游动发出“嘶嘶”的声音e生成蓝色沉淀【答案】 na2 o2cl2+h2o=h+cl-+hclo2al+2oh-+2h2o = 2alo2 -+3h2ade【解析】【分析】a 与 c 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物x ， x 为 na 2o2，则 a 为 o 元素， c 为na 元素； b 单质的水溶液有漂白性，但干燥的b 单质不能使干燥的红色布条褪色，则b 为

15、cl； d 的单质既能与盐酸也能与naoh 溶液反应生成 h2，说明 d 的单质具有两性，d 是al ； e 的单质在 a 的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体y， e 是铁， y 是 fe3o4，据此分析解答。【详解】(1)根据分析， x 为 na2o2， b 单质是氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为 cl 2+h 2o? h +cl -+hclo ；(2)al 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h ；2(3)c的单质是na，钠的密度比水小，易和水反应生成氢气，小球四处游动，发出“”嘶嘶的声音，反应放出的热可使钠熔

16、化，将钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选ade。x y z三种非金属元素，a b c三种金属元素，有如下情况:6 现有 、 、 、(1)x、 y、 z 的单质在常温下均为气体(2)x 的单质在 z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物 xz 的水溶液可使石蕊试液变红.(3)两摩尔 x 的单质可与一摩尔 y的单质化合生成两摩尔x2y， x2y 常温下为液体 .(4)z 的单质溶于 x2y 中所得溶液具有漂白性 .(5)a 的单质可以在z 的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.(6)b 与 z 形成的化合物 bz 溶于水后逐滴

17、滴加naoh 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.3(7)c 的单质与 y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体m.请完成下列问题 :(1)写出下列物质的化学式 :xz_， x y_， m_2(2)z 的单质溶于 x y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_( 填化学式 )2(3)a 的单质与 z 的单质反应的化学方程式 :_(4)bz 与过量的 naoh 溶液反应的离子方程式:_3(5)x 单质与 z 单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的naoh 溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中x 单质与 z 单质的体积比可能为_【答案】 hcl h2o na2o2 hclo2f

18、e+3cl2fecl33+-v（氢al +4oh alo2 +2h2o气）： v（氯气） 1:1【解析】【分析】(2)x 的单质在z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出x 的单质为h2， z 的单质为cl2，即 x为 h， z 为 cl； xz为 hcl；(3)2molh 2 与 1moly 的单质发生化合反应生成2nmolh 2y， h2y 为液体，则h2 y 为 h2o，y 为o；(5)a 的单质可以在 cl2 中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有 fe3 ，即 a 为 fe；(6)b 与 cl 形成的化合物bcl溶于水后逐滴滴加naoh 溶液先生成白色沉淀后又逐

19、渐溶解，3该沉淀为al(oh)3，推出 b 为 al；(7) c 的单质与o2 反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体m， m 为 na2o2，即 c 为na；据此分析；【详解】x 的单质在 z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出x 的单质为 h2， z 的单质为 cl2，即 x 为h， z 为 cl； xz 为 hcl； 2molh2与 1moly 的单质发生化合反应生成2nmolh 2y，h2 y为液体，则 h2y 为 h2 o， y 为 o；a 的单质可以在 cl2 中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有fe3 ，即 a 为 fe； b 与 cl 形成的化合物

20、 bcl3 溶于水后逐滴滴加 naoh 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为al(oh)3，推出 b 为 al； c 的单质与 o2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体m， m 为 na2o2，即 c 为 na；(1)根据上述分析， xz 为 hcl，x y 为 ho， m 为 na o ；2222答案： hcl；h2 o； na2o2；(2)cl 与ho 反应cl h ohcl hclo， hclo具有强氧化性，起漂白性；2222答案： hclo；(3)fe 与cl反应： 2fe 3cl2fecl；223答案： 2fe 3cl22fecl3；(4)bz3 为 alcl3，因为氢氧化

21、铝为两性氢氧化物，因此alcl3与过量的 naoh 反应的离子方程式为 al3 4oh =alo2 2h2o；答案： al3 4oh=alo2 2h2o；(5)h2 和 cl2 反应： h2 cl22hcl，因此 hcl、cl2 都能被 naoh 溶液吸收，因此v(h2 )：v(cl2 )1；答案： v(h2 )：v(cl2) 1。7 有 a、 b、 c 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按 a、 b、 c 的顺序），将等物质的量的a、 b、 c 溶于水，所得溶液中只含有fe3 、 k、so42- 、 no3 -、 cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列

22、问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。22a na b mgc cud ag（2）若将 a、 b、 c 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有fe3+、 so42-、 no3-、1 2 3 4，则 a、 b、c 三种正盐的物质的量之比为k 四种离子且物质的量之比依次为_。【答案】 d13 2【解析】【分析】等物质的量的a、 b、 c 溶于水，所得溶液中只含有fe3+、 k+、 so42、 no 3 、 cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，a、b、 c 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则a 为盐酸盐， b 为硝酸银， c 为

23、硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为 agcl，则 a 为 fecl3324， b 为 agno ， c为 k so ，以此来解答。【详解】（1）所给离子中只有 ag+和 so42、 no3、 cl- 三种阴离子中cl- 按 1:1生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，则该离子是ag+，故答案为： d；（2）只含有 fe3+、 so42 、 no 3、 k+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4 ，则若 fecl3为 1mol ， agno3为 3mol ，二者发生 ag+cl- agcl ， k2so4为 2mol ， a、 b、 c 三种正盐的物质的量之比为1:3:2，故答案

24、为： 1:3:2 。8 元素 x、 y、 z、 w 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知y 原子最外层电子数占核外电子总数的 3/ 4，w 、z+、 x+的离子半径逐渐减小，化合物xw 常温下为气体， z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：（1） w 在元素周期表中的位置 _ ，实验室制取w 单质的离子方程式是_ ；（2） a、 b 均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，a 是一种强碱， b 是某种家用消毒液的有效成分，则 a、 b 的化学式分别为 _ 、_ ；（3） c 是由 y 和 z 两种元素组成的一种化合物，其中y 和 z 的原子个数比为 11，则

25、 c的电子式是 _ ；+- 加热+o +cl2 naoh naclo【答案】第三周期、 a 族 mno2 + 4h+ 2clmn 2 + 2h2【解析】【分析】y 原子最外层电子数占核外电子总数的3/ 4，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为 8，应为 o 元素， z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数+大于 o，应为第三周期na 元素， w 、 z 、 x 的离子半径逐渐减小，w 带 1 个负电荷，应为第a 族元素，且原子序数大于na 的，应为cl 元素，x 带 1个正电荷，应为第a 族元素，且化合物xw 常温下为气体, 说明 x 为 h 元素，结合元素对应的单

26、质、化合物的性质解答该题。【详解】(1)w为cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期 a 族；实验室用 mno 2和浓盐酸在加热条件下制备2，反应的离子方程式为cl2+2cl- 加热mn2+2h22；mno + 4ho + cl( 2) 由上述四种元素中的三种组成的强碱为naoh，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为naclo；(3) 由o和na两种元素组成的一种化合物，其中o和na的原子个数比为11: ，则对应的化合物为 na2 o2，为离子化合物, 含有的化学键类型是离子键和共价键，电子式为：。9 下图中的每一方格表示有关的一种

27、反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。a 是一种常见的液态化合物，b 是具有磁性的氧化物，d 和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，h 在空气中很容易被氧化为i2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)（1）写出下列物质化学式：b_， f_；（ 2）写出反应 的化学方程式： _ ；（3） h 在空气中很容易被氧化为i，该过程的实验现象是 _；（4）将足量的 co2 通入 e 溶液中，离子方程式是 _ 。（5）将 g 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_。a具有丁达尔现象b红褐色液体可用过滤的方法纯化c液体中分散质微粒

28、直径小于1nmd取适量液体加入k2so4 溶液会产生红褐色沉淀【答案】 fe3o4fecl23fe+4h2ofe3o4+4h2 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 alo2-2233-ad+co +h o=al(oh) +hco【解析】【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，a 是一种常见的液态化合物，则a 为h2o， b 是具有磁性的氧化物，则b 为 fe3o4， d 和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为al， d 为 al2 o3 ， e 为 naalo2 ，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则c 为 hcl，结合转化关系可知，甲为 fe，乙为 h2，f 为 fecl2 ， h

29、 在空气中很容易被氧化成i，则 h 为 fe(oh)2 ， i 为f(oh)3 ， g 为 fecl3 。_ ；_ ；【详解】（1）通过以上分析知，b、f 分别是 fe3o4； fecl2；（2） a 与甲反应的化学方程式为3fe+4h23 42o(g)fe o +4h ；（ 3） h 为 fe(oh)2，i 为 f(oh)3 ，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（ 4） e 是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为alo

30、2-2233-；+co +h o=al(oh) +hco（5）将 g 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是fe(oh)3 胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在1-100nm 之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，选项 ad 正确。10 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na+、 mg2+、 al3+、 fe2+、 ba2+、 no3 -、so42- 、 cl、 i、 hco3 -，进行如下实验：实验步骤实验现象取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量原溶液，浓缩，加cu 片和浓有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色h2so4，加热取少量原溶液，加bacl

31、2 溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加agno3 溶液有白色沉淀生成，且不溶于hno3取少量原溶液，加naoh 溶液有白色沉淀生成，当naoh 过量时沉淀部分溶解溶液中肯定存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ ；_。【答案】 mg2+、 al3+、 no3-、 so42-fe2+、 ba2+、 i-、 hco3-焰色反应取少量原溶液，加入ba（ no3） 2 溶液后，取上层清液加入 agno3 溶液和稀 hno3 【解析】【详解】因为溶液呈无色，溶液中一定不含fe2+；根据取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶液中不含hco3-；根

32、据取少量原溶液，浓缩，加cu 片和浓h2so4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，则原溶液中含no3-，由于酸性条件下 no3-具有强氧化性，原溶液中不含i-；根据取少量原溶液，加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有so42-、不含 ba2+；取中上层清液，加agno3 溶液，有白色沉淀生成，且不溶于hno3，中上层清液中含cl-，但由于bacl2 引入 cl-，不能确定原溶液中是否含 cl-；根据取少量原溶液，加naoh 溶液，有白色沉淀生成，当naoh 过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有mg 2+、 al3+；（1）溶液中肯定存在的离子是mg 2+、 al3+、 n

33、o3-、 so42- ；（ 2）溶液中肯定不存在的离子是fe2+、ba2+、 i-、 hco3-；（ 3）要进一步确定溶液中是否含有na+，应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有 cl-，应用稀硝酸和agno3 溶液，但 so42-会构成干扰，所以先排除 so42-的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入ba（ no3 ）2 溶液后，取上层清液加入agno3 溶液和稀 hno3 。11 无机盐 a 是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体 b，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，

34、溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入co和 nh 可获得纳米材料 e 和铵态氮肥 f。23（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式_。（2） co2和nh3两气体中，应该先通入溶液中的是_()，写出制备e和f的离子填化学式反应方程式 _。【答案】 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o nh32+2nh3+co2+ca +h2 o=caco3 +2nh4【解析】【分析】无机盐 a 是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体b，则 b 为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则a 中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素

35、分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以 a 为溴化钙，往此溶液通入co2 和 nh3可获得纳米材料e 和铵态氮肥 f，则 f为 nh4 cl， e 为 caco3，据此分析解答。【详解】(1)工业上制取漂白粉是利用氯气与消石灰反应制备的，反应的化学反应方程式2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；(2)co2 和 nh3 两气体中，由于氨气极易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以应该先通入溶液中的是nh3，这样便于两气体和溶液充分反应，制备e 和 f 的离子方程式为ca

36、2+co2+2nh3+h2o=caco3 +2nh4+，故答案为： nh3；ca2+co2+2nh3+h2o=caco3 +2nh4+。12 某些化学反应可用下式表示，a+bc+d+h2o 请回答下列问题 :(1)若 a、 c、 d 均含有氯元素，且a 的化合价介于 c 与 d 之间，写出该反应的离子方程式:_(2)若气体 d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式: _。(3)若 a 金属单质， c 是一种遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式_(4)若 a 为难溶于水的固体，c 为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，请写出符合上式的离子方程式 :_。(5)若 c、

37、 d 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且d 可以使品红褪色，则 a 与 b 反应的化学方程式为 : _ 。cacl2+2nh3 +2h2o（其它符合条件【答案】 cl2+2oh cl +clo +h2o 2nh4cl+ca(oh)2的答案也可以）cu+4h+2no3-cu2+2no2 +2h2o（其它符合条件的答案也可以）caco3+2h+=ca2+co2 +h2o（其它符合条件的也可以）c+2h2so4co2 +2so2 +2h2o【解析】【分析】（ 1）若 a、 c、 d 均含有氯元素，且 a 的化合价介于 c 与 d 之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应；（2）若 c 为氯化钠， d

38、能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为co2，可为 nahco 3或na2co3 与盐酸的反应；（3）若 a 为 mno 2， b 为盐酸， c 是黄绿色的单质气体为cl 2，应为浓盐酸和二氧化锰的反应；（4）若 a 为单质， b 为硝酸，可以为cu 与稀 hno 3 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（5）若 c、 d 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且d 可以使品红褪色，则c 为co2，d 为 so2，应为浓硫酸和碳的反应。【详解】（1）若 a、 c、 d 均含有氯元素，且a 的化合价介于 c 与 d 之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为cl2 cl22 cl+2oh+cl

39、o +h o，故答案为： cl +2oh+clo +h2o；（2）若气体 d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则d 为 nh3，该反应可能为实验室制取nh3的原理方程式，该反应的化学方程式为2nh4 cl+ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2 o，故答案为：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o（其它符合条件的答案也可以）；（3）若d 为红棕色气体，则d 是no2； a 金属单质 ，反应方程式可能为：cu+4hno3（浓） cu（ no3） 2+2no2 +2h2o，离子方程式为cu+4h+2no3 -cu2+2no2 +2h2o，故答案为： cu+4h+3- cu2

40、+22；+2no+2no +2h o（其它符合条件的答案也可以）（4）若 a 为难溶于水的固体，c 为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则c 为 co2，符合上式的离子方程式为 caco2+3+2h+=ca +co2 +h2o，故答案为：caco3+2h+=ca2+co2 +h2o（其它符合条件的也可以）；（5）若 c、 d 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且 d 可以使品红褪色，则c 应为co2， d 为 so2，在加热条件下，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以 a 与 b 反应的化学方程式为 c+2h2 4222soco +2so +2h o，故答案为：c+2h2so4co2 +2so2 +2h2o。13 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品m 进行探究。已知c可在d 中燃烧发出苍白色火焰。m 与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出b 的电子式_。(2)若 a 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出a 和 b 水溶液反应的离子方程式_。(3)若 a 是 co2 气体， a 与 b 溶液能够反应，反应后所得的溶液再