化学一模试题分类汇编——氮及其化合物推断题综合含详细答案

1、【化学】化学一模试题分类汇编氮及其化合物推断题综合含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。（1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分_。试管中反应的化学方程式是_。为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是_。（2）氨有很多重要性质。将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_ 。管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为 28 的气体生成，该反应的化学方程式是_ 。（ 3）写出氨的两种用途 _ 。【答案】2nh4222nh32) 氨cl ca(

2、oh)cacl 2h o 水(或稀盐酸、硫酸等水显碱性8nh3224cl作制冷剂、制化肥等3cl =n 6nh【解析】【分析】(1)氨气的密度小于空气的密度, 且氨气和氧气不反应, 氨气极易溶于水 ，所以只能采用向下排空气法收集 ；氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出该反应方程式；氨气极易溶于水, 且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸, 据此分析氨气的吸收方法；(2) 氨水溶液显碱性 ，溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度，据此进行分析； 根据电子得失守恒、原子守恒规律，推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；据此写出化学方程式 ；【详解】(1) 氨气的密度小于空气的密度,

3、且氨气和氧气不反应, 所以可以采用向下排空气法收集气体 , 即导气管应该“短进长出”, 如图所示：；因此，本题正确答案是:。氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水, 反应方程式： 2nh42232cl ca(oh)cacl 2nh 2h o ；因此，本题正确答案是: 2nh4cl ca(oh)2cacl2 2nh3 2h2o。氨气极易溶于水 ，且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸, 故可以用水或酸吸收氨气；因此，本题正确答案是: 水 (或稀盐酸、硫酸等)。(2) 氨气极易溶于水生成氨水 , 氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子, 导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度, 溶液呈碱性，所以

4、将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色；综上所述 ，本题答案是 ：氨水显碱性 。 氨气和氯气反应生成白色烟, 为氯化铵 , 同时还有一种相对分子质量为28 的气体生成据反应中得失守恒和元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反应方程式为, 根8nh3 3cl2=n2 6nh4cl；综上所述 ，本题答案是 ： 8nh3 3cl2=n2 6nh4cl。（ 3）氨气极易液化 , 气化时吸收热量 , 所以氨气能作制冷剂 ，氨气能与酸反应生成铵盐，可以制造化肥 ；因此，本题正确答案是 ：作制冷剂、制化肥等 。2 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）

5、上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_（填字母序号）。a. n2 转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程（ 2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为 _。检验氨态氮肥中 nh4+的实验方案是 _。（ 3）硝化过程中，含氮物质发生 _（填“氧化”或“还原”）反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 氮气时，转移的电子的物质的量为_ mol。（ 5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：_、 _。【答案】

6、a n2 + 3h22nh3取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓naoh溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明+氧化3+2+2+-+氮肥中含有 nh40.06 6fe+ 2nh4 =6fe + n2 + 8h10fe+ 2no312h+ =10fe3+ + n2 + 6h2o【解析】【分析】（ 1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；（ 2）工业上用氮气和氢气反应生成氨气；铵根离子与碱反应放出氨气；（ 3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；（ 4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是 nh4+ no2-

7、 =n2+2h2o；（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，fe3+把 nh4+氧化为氮气， fe2+把 no3-还原为氮气。【详解】（1） a. n2 转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；b. 硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定； c. 反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选 a；（2）工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是n223；+ 3h2nh铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中nh4 +的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓naoh 溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明

8、氮肥中含有nh4+；（ 3）硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是nh4+ no2-=n2+2h2o，生成 1mol n 2 转移 3mol 电子，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为 0.06mol 。（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，fe3+把 nh4+氧化为氮气， fe2+把 no3-还原为氮气，反应的离子方程式是3+2+2+-+6fe+ 2nh4 =6fe+ n2 + 8h、 10fe+ 2no312h+ =10fe3+ + n2 + 6h2o。3

9、 将一定质量的铁粉加入装有100 ml 某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:（ 1）容器中剩余 mg 铁粉，收集到 no 气体 448 ml(标准状况下 )。 所得溶液中溶质的化学式为 _。 原稀硝酸的物质的量浓度为 _。（ 2）向（ 1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。 此时溶液中溶质的化学式为 _。m -n 的值为 _(精确到 0.1)。【答案】 fe(no3)20.8 mol l-1 feso45.0【解析】【详解】（1）容器中剩有mg 的铁粉，铁过量，所得溶液中的溶质为fe( no3) 2；硝酸完全反应生成硝酸亚铁与

10、nono的物质的量0 448l224l mol 0 02mol，根据电子转移守，= . /= .恒，参加反应的 n（ fe） =0. 02mol 3 =0. 03mol ，由氮元素守恒可知：n（ hno32）=2n fe( no3) 2+ n（ no） =2 0. 03mol +0. 02mol =0. 08mol ，故原硝酸的物质的量浓度=0. 08mol 0. 1l=0. 8mol/ l；（2）向上述固 - 液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反应顺序为：fe 先和 hno3（氢离子由硫酸提供）生成no，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗尽，硝酸根反应完全后，最后是 fe 和 h2

11、42so 反应生成h ，至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时溶液中的溶质为feso43（氢离子由硫酸提供）生成no，关系； fe 先和 hno为： 3fe 2no3- ，溶液中硝酸根离子的物质的量是0. 08mol - 0. 02mol =0. 06mol ，所以消耗铁的物质的量是0. 06mol 3/ 2=0. 09mol ，质量是0. 09mol 56g/ mol 5. 0g，即 m- n 的值为 5. 0。4 如图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答问题：

12、(1)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为原因是： _。_。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，(2)圆底烧瓶里的实验现象是_ ，鼓入空气的作用是_。(3)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色_。(4)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式： _。(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后_（填一种操作名称）。(6)实验室里保存浓硝酸要用棕色瓶的原因是_ （用化学方程式表示）。【答案】4nh3+5o24no+6h2o该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低有红棕色气体产生提供 o2，且促进氨的挥发变红色n

13、h3+hno3=nh4no3 蒸馏 4hno3(浓 )2224no +2h o+o 【解析】【分析】(1)氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为no；根据反应反应放热，温度会影响催化剂的活性；(2)根据 no2 为红棕色气体；鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气；(3)根据酸能使石蕊溶液变红；(4)根据 no2 与水反应生成硝酸，进而与氨气生成硝酸铵；(5)根据硝酸和其他溶液是互溶的液体利用硝酸沸点低，容易挥发分析；(6)根据硝酸不稳定，易分解。【详解】(1)氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为no，反应为4nh322+5o4no+6h o，该反应是放热反应，温度太

14、高可能使催化剂的活性降低；(2)产生的no 能和 o反应生成红棕色的 no ，鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧22气；(3)no2易与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液变红色；(4)no2与水反应生成hno3， nh3 与 hno3 反应生成了 nh4no3： nh3+hno3 =nh4no3；(5)硝酸和硝酸镁溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸点低，容易挥发变为气体的性质，采取蒸馏的方法分离；(6)硝酸不稳定，光照容易分解，故硝酸应盛于棕色瓶，密封放于阴暗处。【点睛】本题考查硝酸的制取、保存等知识，涉及氨气的制取、性质以及二氧化氮和硝酸铵等知识，注意把握元素化合物知识的理解和应用。

15、5 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（ 1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式：_；（ 2）取样检验是为了确认 fe3 是否除净，你的检验方法是 _。（ 3）滤渣 c 是 _。（4）气体 a 可以被循环利用，用化学方程式表示气体a 被循环利用的原理为2noo2=2no2、 _（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、 so232气体，且气体、 so气体和 on(so3) n(so2)1 2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_ 。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的so2、 so3 气体的质量和o2 气体的体积。此设计有不合理之处，

16、请说明理由：_ 。【答案】 3cu+8h+ 2no3-=3cu2+ +2no +4h2 o取少量试样于试管中，向试样中滴加kscn溶液，若溶液显血红色，则fe3未除净，否则fe3 除净 fe(oh)3no2 h2o=2hno3no33cuso43cuo so32so2 o2nahso3 除了吸收 so3外，还吸收部分o2【解析】【分析】硝酸有强的氧化性，可以把活动性弱的金属如cu、 ag 氧化，硝酸浓度不同，反应产物不同，稀硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水；浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，铁、铝在室温下遇浓硝酸，在金属表面产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止金属的进一步反应，

17、因此会发生钝化现象，而阻止金属的进一步氧化。在书写离子方程式时要符合电子守恒、电荷守恒及原子守恒。fe3+与 scn-会结合形成血红色的 fe(scn)3，使溶液变为血红色；可以与oh-或 nh3 2反应产生红褐色3?h ofe(oh) 沉淀；遇苯酚溶液c6h5oh 会产生紫色的物质，因此可以用kscn、 naoh 或 nh3?h2o、 c6h5oh 检验 fe3+的存在；任何反应发生都要符合质量守恒定律，对于氧化还原反应，还应该符合电子得失数目相等的规律；在实验方案的设计时要全面考虑物质的性质，结合so2 有还原性，可以与具有氧化性的o2 在水溶液中发生反应产生硫酸，来确定实验方案的优劣。【

18、详解】（1）铜与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是3cu+8h+2no3 -=3cu2+ +2no +4h2o；（ 2） fe3 遇 scn-离子，溶液变为血红色，因此检验是否洗涤干净的方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加 kscn溶液，若溶液显血红色，则 fe3 未除净，否则 fe3 除净；（3） 含少量铁的废铜渣与硝酸反应。cu 转化为 cu2+， fe 转化为 fe3+，然后调整溶液的 ph至 3.24，这时 fe3+转化为 fe(oh)3沉淀， cu2+仍然以离子的形式存在于溶液中；所以滤渣c 是 fe(oh)3；（4）气体 a 是 no 可以被循环利用，用化

19、学方程式表示气体a 被循环利用的原理为 2noo2=2no2、反应产生的 no2 被水吸收得到硝酸，反应方程式是3no2 h2o=2hno3no；（ 5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、 so 气体、 so 气体和 o气体，且232n(so ) n(so ) 1 2，根据反应前后质量守恒、电子转移数目相等，可知硫酸铜受热分解32的化学方程式是 3cuso3cuo so3 2so2 o2；so3 与水会发生化学反应：4so3 h2o=h2so4；在溶液中还会发生反应：2so2+o2+2h2o=2h2so4，所以盛有饱和 nahso3的溶液除了吸收 so3 外，还吸收部分o2，因此不能准确测

20、定生成的so2、 so3 气体的质量和o2 气体的体积。6 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素x、 y、 z、 w，其中 x、 z、 w 与氢元素可组成 xh3、 h2z 和 hw 共价化合物； y 与氧元素可组成y2o 和 y2o2 离子化合物。（1）写出 y2 o2 的电子式： _，其中含有的化学键是_。（2）将 zo2 通入品红溶液再加热的现象是_。（3）写出 x 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式_。（4） xh3、 h2z 和 hw 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式 )。（5）由 x、 w 组成的化合物分子中， x、w 原子的最外层均达

21、到8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。【答案】离子键、共价键品红先褪色，加热后恢复红色3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no +4h2o nh3ncl3 3h2o=3hclo nh3【解析】【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、 y、 z、 w， y 与氧元素可组成y2o 和 y2o2 的离子化合物， y 为 na(因原子序数关系， y 不可能为 h)，其中 x、 z、 w 与氢元素可组成xh 、 h z 和 hw 共价化合物，可知x 为 n， z 为 s， w 为 cl，以此解答。32【详解】由上述分析可知，x 为 n， y

22、 为 na， z 为 s， w 为 cl，（ 1） na2o2 为 na+与 o22- 组成的离子化合物， o22- 中含有共价键，以此 na2o2 的电子式为：；所含化学键为：离子键、共价键；（ 2） so2 具有漂白性，能够漂白品红溶液，但其漂白过程具有可逆性，若加热漂白后的品红溶液，则溶液恢复至红色，故答案为：品红先褪色，加热后恢复红色；（ 3）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，其化学方程式为：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no +4h2o；（4） nh3 为碱性气体，h2s、 hcl 为酸性气体， nh3 能够与 h2 s、 hcl 发生化学反应；（5） n 原子最外

23、层电子数为5， cl 原子最外层电子数为7，由 n、 cl 组成的化合物分子中， n、 cl 原子的最外层均达到8 电子稳定结构，则该化合物为ncl3，其中 n 为-3 价， cl为+1 价， ncl3 与水反应生成一种具有漂白性的化合物，该化合物为hclo，其反应方程式为： ncl3 3h2o=3hclo nh3。【点睛】对于 ncl3 中元素化合价解释：根据鲍林电负性标度，氮的电负性为3.04，氯的电负性为3.16，说明氯的电负性稍大于氮，根据一般性规则，电负性大的显负价，但根据实验证实ncl 的水解反应方程式应当如下：第一步：ncl +h o nh +hclo(未配平 )，由于 hclo

24、 的强3323氧化性，再发生第二步反应：nh322+hclon+hcl+h o(未配平 )，可见由理论推出的观点与实验事实是不相符的。 ncl3 中元素化合价可根据以下原理解释：氮和氯的电负性差值并不大，而氮原子的半径相对于氯原子来说要小得多，因此共用电子相对应当更偏向于氮，使得氮显 -3 价，氯显 +1 价。7x、y、 z 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(x、 y、 z、 e、 f 为英文字母，部分反应条件及产物略去)i.若 y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。（1） y 气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为_。（

25、2） z 的水溶液可以制得某种强酸-3e。实验室用 98%的浓 e( = 1.84g?cm)溶液配制-1 稀 e 溶液 240 ml。l.5mol l 制该稀 e 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和 _ ；ii.若 z 是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由z 和 co2 制备氧气的化学反应方程式为 _。iii.若 z 是红棕色气体。（ 1）试写出 z 与水反应制备另一种强酸 f 的化学方程式 _。（ 2） 2.0g 铜镁合金完全溶解于 100ml 密度为 1.40g ml-1 质量分数为 63%的浓 f 溶液中，得到 z 和 n2o4(z 和 n2o4 均为浓 f 溶液

26、的还原产物 )的混合气体 1792ml(标准状况 )，向反应后-1naoh 溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与的溶液中加入 1.0mol l镁的物质的量之比为_，加入 naoh 溶液的体积为 _ ml。【答案】 2nh3224 2 322 22232?h o+so =(nh ) so +h o 250ml 容量瓶2na o +2co =2na co +o3no +h o=2hno +no2:3 1300223【解析】【分析】i若 y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则y 为 so2；ii若z 是淡黄色固体粉末，则z 为na2o2；iii若 z 是

27、红棕色气体，则【详解】z 为no2， x 为n2 或nh3， y 为no。i.（ 1）根据分析，y 为 so2， so2 的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，其反应的化学方程式为：2nh3?h2o+so2=(nh4)2so3+h2o，故答案为：2nh3?h2o+so2=(nh4)2so3+h2o。（2）二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，e 是硫酸。实验室用98%浓硫酸 ( =1.84mg?cm-3 )溶液配制1.5mol ?l-1 稀硫酸溶液240ml，依据配制溶液的步骤可知，需用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶，故答案为

28、：250ml容量瓶。ii. 根据分析， z 为 na2o2，在呼吸面具或潜水艇中na2o2 和 co2 制备 o2 的化学反应方程式为： 2na2o2+2co2=2na2 co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2。iii.（ 1） z 为 no2 ，x 为 n2 或 nh3 ，y 为 no， no2 与 h2 o 反应生成 hno3 和 no，其化学反应方程式为： 3no2+h2o=2hno3+no，故答案为： 3no2+h2o=2hno3+no。（2） f 为 hno3，金属离子全部沉淀时，得到3.7g 沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀中氢氧根离子的质量为3.7

29、g-2g=1.7g ，氢氧根离子的物质的量为：m1.7gn m 17g 0.1mol ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离mol子的物质的量，设铜、镁合金中cu、 mg 的物质的量分别为xmol 、 ymol，则：2x2 y0.1x0.02mol64x24 y，计算得出：，所以合金中铜与镁的物质的量之比是2y0.03mol0.02： 0.03=2:3 ；标准状况下， no2 和 n2o4 混合气体的物质的量为：nv1.792lamol，则四氧化二氮的物质0.08mol ，设二氧化氮的物质的量为vm22.4l / mol的量为（ 0.08-a ） mol ，根据电子转移守恒可

30、知，a1+(0.08-a) 21=0，计.1算得出：a=0.06mol ，则 n o的物质的量为0.02mol ，根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等24于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为：100ml1.4g/ml 63% 2=1.3mol，所以需要氢氧化钠溶液的体积为：63g/mol-0.06mol-0.02molv1.3mol1.3l1300ml ，故答案为： 2:3 ； 1300。1.0moll8 下列 a h 八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知 a是正盐， b 能使品红溶液褪色，g 是红棕色气体。试回答下列问题：(

31、1)写出下列各物质的化学式：a_ ；b_。(2)按要求写出下列反应的有关方程式ef反应的化学方程式_ ；gh 反应的离子方程式 _ 。(3)写出 h 的浓溶液与木炭反应的化学方程式_ 。(4)检验 d 中阴离子的方法是 _ 。【答案】 (nh4 2高温+3-3232222) so so 4nh +5o催化剂 4no+6h o3no +h o=2h +2no +no加热4no2 +co2 +2h2oc+4hno(浓 )取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成再加入少量bacl2 溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有so42-【解析】【分析】g 是红棕色气体，则是 no2， f

32、和氧气反应生成二氧化氮，所以f 是 no；a 是正盐，和氢氧化钠反应生成e，e 和氧气反应生成no，则 e 是 nh3， a 是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成 no 和 h，则是和水反应生成硝酸和no，所以 h 是硝酸； b 能使品红溶液褪色，且 b 能和氧气反应生成 c，所以 b 是 so2， c 是 so3， a 是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以a 是 (nh4)2so3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则d 是硫酸，据此分析解答。【详解】4 232(1)通过以上分析知， a 是 (nh )so ； b 是 so ；(2)高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方

33、程式为：高温4nh3+5o2 催化剂 4no+6h2 o，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3no2 +h2o=2h+2no3 -+no；(3)加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：c+4hno3 (浓 )加热4no2 +co2 +2h2o；(4)d 中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量bacl2 溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有so42- 。9 已知 a、 b、 c、 d 为气体，其中 a 为黄绿色， d 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所

34、示：（1）将气体b 点燃，把导管伸入盛满气体a 的集气瓶，反应过程中的实验现象有_（填序号）放热 黄绿色褪去瓶口有白雾瓶口有白烟安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发出苍白色火焰（ 2）实验室制 d 的化学方程式为 _ 。（ 3）实验室可用如上图所示装置收集d，下列叙述正确的是 _（填序号）。d 气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的 a 为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（ 4）气体 d 催化氧化的化学方程式为 _ 。（5）物质 e 的化学式是 _； e在下列物质分类中所属的物质种类是_（填序号）。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐检验物质 e 中阳离子的操作方法_【答案】 ca(

35、oh)2加热4223+2nh clcacl +h o+2nh 加热4nh3+5o2 催化剂 4no+6h2 o nh4cl 取 e 少许于试管，加入浓naoh 溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明 e 中有 nh4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为cl2，d 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为nh3， a、 b、c、 d 为气体，则 b 是 h2， c 是 hcl，所以 e 是 nh4 cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结

36、合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；加热(2)实验室制氨气的化学方程式为：ca(oh)2+2nh4clcacl2+h2o+2nh3；(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a 应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；加热(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4nh3+5o2 催化剂 4no+6h2o；(5)e 是氯化铵，化学式为nh4cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验铵根离子的操作方法：取e 少许于试管，加入浓naoh 溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明e 中有

37、nh4+。10 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含nh4+、 k 、 na 、mg2 、 h 、 cu2 、co32- 、 i 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 ph 试纸检验，发现溶液呈强酸性。取部分溶液，逐滴加入 naoh 稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题：（ 1）在溶液中，肯定存在的离子有 _，肯定不存在的离子有 _，不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）写出实验中的离子方程式：_ 。_ 。（填数字序号）。+、cu22-oh - = nh

38、 3 +h2 o【答案】 nh 4 、 h、 img2、 co3k、nanh 4+【解析】【分析】无色溶液中一定不存在有色的cu2+，用 ph 试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量的h+，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在co32-，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；另取部分溶液，逐滴加入稀naoh 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在mg 2+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在nh 4+ ；而溶液中是否含有k 、 na 不能确定，根据以上分析进行解答。【详解】（1）根

39、据上述分析可知，肯定存在的离子有：nh 4+ 、 h、 i；肯定不存在的离子有：；mg2、 cu22-；不能确定是否存在的离子有：、 co3k、 na ；（2）实验为nh +4 与 oh-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为：nh +4oh - = nh 3+h 2o 。【点睛】高中阶段对于 k+、 na+的检验，常见方法有：根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，可根据电荷守恒进行分析。11 下列是一些常见物质之间的转化关系。a 是一种红色金属，f 为不溶于酸的白色沉淀， b 和 c

40、 是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）则： a 和 b 分别为： a_ b_；a 与 b 发生反应的条件是_；反应的化学方程式为_ ；上述反应中，不属于氧化还原反应的是【答案】 cu 或（铜）浓 h2so4 或浓硫酸加热 3no2 + h2o = 2hno3 + no 【解析】【分析】红色金属 a 应为 cu；g 与 bacl2 反应生成的 f 为不溶于酸的白色沉淀，则f 为 baso4， g、d、 b 均含硫元素，结合b 是强酸，且能与cu 反应，可知 b 为浓 h2so4； a（ cu）与 b（浓h2so4）反应生成 d，则 d 为 so2， d 与氯水反应生成g，则 g 为稀 h2

41、so4； c 也为强酸，且能与 cu 反应，可知 c 为 hno3， e 能与 o2 反应，则 e 为 no，进一步可知c 为稀 hno3， h为 no2。【详解】a 为 cu， b 为浓 h242 4或浓硫酸；so ，故答案为： cu 或（铜）；浓 h soa（cu）与 b（浓 h24so ）反应需要加热，故答案为：加热；反应是 h（ no23no223）与水的反应，故答案为：+ h o = 2hno + no；上述反应中，只有不是氧化还原反应，故答案为：。【点睛】中学阶段，能与铜反应的两种强酸是浓h2 4324so 和 hno ，需要注意的是：浓h so 与铜反应的还原产物是so2；浓 hno3 与铜反应的还原产物是no2，稀 hno3 与铜反应的还原产物是no。12 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下x 和h是固体,b 和g 是液体,其余均为气体,1 mol x分解得到a、 b、 c各 1 mol 。试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式：x_， b_。(2)写出下列反应的化学方程式：g+ha+f:_。 c+de:_ _。(3