高考化学无机非金属材料推断题综合试题含详细答案

1、高考化学无机非金属材料推断题综合试题含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1蛇纹石由mgo、al2o3、 sio2、 fe2o3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀x 和溶液 y 中分别加入naoh 溶液至过量。下列叙述正确的是a沉淀 x 的成分是 sio2b将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh 溶液后过滤，可得到红色颜料fe2o3c在溶液 y 中加入过量的naoh 溶液，过滤得到沉淀是 fe(oh)3d溶液 y 中的阳离子主要是mg 2+、al3+、fe3+【答案】 a【解析】【分析】金属氧化物 mgo 、a12 323会溶于盐酸，生成

2、氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，o 、fe o得的沉淀 x 是二氧化硅，溶液y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向y中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。【详解】a、沉淀 x 的成分是 sio2， a 正确；b、将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh 溶液后过滤，可得到mgo、 fe2o3 的混合物， b 错误；c、溶液 y 中加入过量的 naoh 溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀， c 错误；d、溶液 y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是mg2+、 al

3、3+、 fe3+、 h+， d 错误；答案选 a。2 青石棉（ cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，青石棉的化学式为：na2 5 8 222fe si o (oh) 。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 no。下列说法正确的是（）a青石棉中含有石英晶体b青石棉是一种易燃品且易溶于水c青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：na2o5feo8sio2h2od 1mol na 2fe5si8o22(oh)2 与足量的硝酸作用，至少需消耗6l 3mol/l hno3 溶液【答案】 d【解析】【分析】【详解】a青石棉属于硅酸盐材料

4、，没有石英晶体，故a 错误；b青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故b 错误；c根据题给信息可知，青石棉中铁元素的化合价有+2 价和 +3 价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：na2o 3feofe2o3 8sio2 h2oc错?，故误；d 6l 3mol/l hno3 溶液中硝酸的物质的量为18mol ，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，又1molna 2fe5si8o22 （ oh） 2 中 3mol 含亚铁离子，所以根据得失电子守恒氧化亚铁离子生成铁离子消耗1molhno 3，又青石棉中的na、 fe 原子最

5、终都转换产物为nano3、 fe（ no3） 3，根据原子守恒，又要消耗hno3的物质的量为 2+5 3=17mol ，所以 1mol 该物质一共能和1+17=18molhno 3反应，故 d 正确；答案选 d。3 下列说法中不正确的是（）a硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中b锂保存在煤油中c硅在自然界中只有化合态d实验室盛装naoh 溶液的试剂瓶用橡皮塞【答案】 b【解析】【分析】【详解】a硝酸银在光照或加热条件下会分解生成 ag、no2、 o2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故 a 不符合题意；b锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故b 符合题意；c根据硅的化学性

6、质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但si 是亲氧元素，其亲氧性致使si 在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故c 不符合题意；d玻璃塞中含有sio2， naoh 能够与sio2 发生化学反应生成na2 sio3，因此实验室盛装naoh 溶液的试剂瓶用橡皮塞，故d 不符合题意；故答案为：b。4 以下有关物质用途的叙述正确的是()a金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火b利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能c食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质d古有 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原

7、理【答案】 b【解析】【分析】【详解】a金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火， a 不正确；b太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，b 正确；c氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用， c 不正确；d根据相似相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，d 不正确；故选 b。5 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）a co2 溶于水形成碳酸，sio2 难溶于水b高温下sio2 与碳酸盐反应生成co2c hcl 通可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通

8、可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀d co2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀【答案】 d【解析】【分析】【详解】a co2 溶于水形成碳酸， sio2 难溶于水它们都是酸性氧化物，与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故 a 错误；b比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故 b 错误；c氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故c 错误；d因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶

9、液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3 ，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故d 正确；答案选 d。6 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm 、重达 81 kg 的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（）a形成晶体硅的速率越快越好b晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体c可用 x 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃d晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关【答案】 c【解析】【分析】【详解】a晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强

10、、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故a 错误；b晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故b 错误；c晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x 射线衍射可x-射线衍射实验，故c 正确；d晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故d 错误；故答案为c。7 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作

11、、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论取少量该溶液于试管中，滴入稀盐ana2so4稀盐酸、氯化钡溶液酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是 na2 4so 溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量bna co稀盐酸、澄清的石灰稀盐酸，如果产生的无色气体能使23水澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是 na2 3co 溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸、澄清的石灰稀盐酸，如果产生的无色气体既能c使澄清的石灰水变浑浊，还能使品23na so水、品红溶液红溶液褪色，则原溶液是na2so3 溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐d过量稀盐酸酸，产生白色胶状沉

12、淀，盐酸过量23na sio时沉淀不溶解，则原溶液是na2 3sio溶液a ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【详解】a取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，则原溶液是na2 4溶液，故 aso正确；b取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，该无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫，则溶液可能为na2 323溶液，co溶液或 na so故 b 错误；c取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为

13、二氧化硫，则原溶液是na23so 溶液，故 c 正确；d取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是 na2sio3 溶液，故 d 正确；故选 b。8 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在a、 b、 c 三只烧杯里分别加入50 ml 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_反应最剧烈的烧杯是_（填字母）；写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式_（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（ 2）实

14、验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（ 3）问题探究：（已知酸性强弱 :亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 e 中足量酸性kmno4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 d 中发生反应的离子方程式是 _。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c 2na+2h2o=2na+2oh+ h2 检查装置气密性 cu+2h2so4(浓 ) cuso4+ 2h2o+ so2除去 co2 中混有的 so2 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；so2+ hco3= co2 + hso3【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、

15、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入 d 试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管e，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管f 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置f，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（ ） 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性： k na li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c； 2+2 b 烧杯里发生反应的离子方程式：2na+2h

16、o=2na +2oh+ h ；（ ）（ 2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：cu+2h2so4(浓 )cuso4+ 2h2o+ so2；根据分析，高锰酸钾的作用是除去co2 中混有的so2； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； 试管 d 用 so2 与 nahco3 制备 co2，反应的离子方程式：s

17、o2+ hco3= co2+ hso3。9 固体化合物x 由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：20.8gx 固体进行实验，得到白色粉末1 质量12.0g，白色粉末2 质量为6.0g；白色粉末2 可用作耐高温材料，白色粉末3 是一种常见干燥剂；请回答问题：(1)x 中金属元素的名称是 _。(2)化合物 x 与足量盐酸反应离子方程式 _。(3)在高温条件下，白色粉末2 中某元素单质与白色粉末1 反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式_。【答案】钙、镁ca4mg3si4o15+14h+=4ca2+3mg 2+4h2sio3+3h2o 2mg+sio22mgo+

18、si【解析】【分析】化合物 x 与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀与无色溶液，其中白色胶状灼烧得到的白色粉末 1 能与 naoh 溶液反应得到无色溶液，故白色胶状沉淀为h2sio3、白色粉末 1 为 sio2；无色溶液与过量的naoh 溶液反应得到白色沉淀，经灼烧生成的白色粉末2 可用作耐高温材料，可知白色粉末2 为 mgo；白色粉末 3 是一种常见干燥剂，结合转化可知白色粉末3为 cao；由元素守恒可知 x 含有 si、 mg、 ca 元素，而固体化合物x 由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知x 不可能含有h 元素，而是还含有o 元素，化合物 x 为硅酸盐，改写为氧化物

19、的形式，由原子守恒可知sio2、 mgo、 cao的物质的量，得到它们的比，就可得出x 的化学式。【详解】根据上述分析可知：白色胶状沉淀为h2 32sio ；白色粉末1 为 sio ；白色粉末 2 为 mgo；白色粉末 3 为 cao；由元素守恒可知x 含有 si、 mg 、 ca 元素，而固体化合物x 由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知x 不可能含有 h 元素，而是还含有 o 元素，化合物x 为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知n(sio2)=12.0g 60g/mol=0.2mol， n(mgo)=6.0g 40g/mol=0.15mol，故 n(cao

20、)=(20.8g-12.0g-6.0g) 56g/mol=0.2mol， n(cao)： n(mgo) ： n(sio2)=0.2mol ： 0.15mol ： 0.2mol=4 ： 3： 4，所以 x 的化学式为： 4cao?3mgo?4sio2。(1)由上述分析可知，x 中金属元素的名称是：钙、镁；(2)化合物 x 与足量盐酸反应离子方程式：ca4 mg3si4o15+14h+=4ca2+3mg 2+4h2 sio3+3h2o；(3)在高温条件下，mgo 中某元素单质与sio2 反应，是工业制备另一种单质方法之一，应是mg 与 sio2 反应制备si，同时生成mgo，该反应的化学方程式为：

21、2mg+sio22mgo+si。【点睛】10 中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题：(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是 al4 4 108_。si o (oh) ，用氧化物表示其组成为(2)本草纲目中记载： “(火药 )乃焰消 ( kno3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。 ”反应原理为： s+2kno3222+3ck s+n +3co，该反应的氧化剂是 _ ，反应 移 4mol 子 ，被 s氧化的 c 有 _mol 。(3)我国古代中 学著作新修本草 的 物有844 种，其中有关

22、 “青 ”的描述 ： “本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色 。”我国早期科技 物理小适 -金石 有加 青 的景象：“”青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。青 就是 矾( feso“青 ”受 分解的化学方程式47h2 o)。根据以上信息，写出_ 。【答案】 al2o32sio22h2o s， kno31/6 或 0.17 或 0.1672feso47h2ofe2o3+so3 +so2 +14h2 o【解析】【分析】(1)化学式改写成相 的氧化物的形式，按照活 金属氧化物? 活 金属氧化物?sio2?h2o的 序来 写，并要遵守原子守恒来分析解答；(2)反 程中，元素化合价升高的失 子做

23、原 生氧化反 ，元素化合价降低的做氧化 生 原反 ，反 中得 子数等于失 子数来分析 算；(3)本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( feso ?7h o)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和42水。【 解】(1) 的氧化物 al2o3，硅的氧化物 sio2， 的氧化物 h2 o， 根据活 金属氧化物 ? 活 金属氧化物 ?sio2?h2o 得 序可知 al4si4o10(oh)8 可改成： 2al2o3?4sio2?4h2o；(2)s+2kno3+3ck2s+n2 +3co2，反 中硫元素化合价0 价降低 -2 价，氮元素化

24、合价+5 价降低 0 价，反 中做氧化 的是s、 kno3 ， 子守恒 算，碳元素化合价0 价升高 +4 价， 子守恒分析 子 移 数12e-，其中硫得到 子2e-，氮元素得到 子10e-， 子 移 数12e- ，被硫氧化的碳0.5mol ，反 移 4mol 子 ，被 s 氧化的 c有40.51mol=mol ；126(3)本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( feso4?7h2o)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和水，分解的化学方程式： 2feso4?7h2o2 3322fe o +so +so +14h o。11 以粉煤

25、灰 (主要含 al2o3 、 sio2， 有少量的fe2o3 ) 原料制取al2o3 的流程如下：（ 1）操作的名称是 _。（ 2）用 h2so4“酸浸 ” 的离子方程式 _(任写一个 )。（ 3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有fe3+_。（ 4） “煅烧 ”时的化学方程式为 _。（5）沉淀 a 与氢氟酸反应的化学方程式为_。【答案】过滤fe3 3h3 3h2 o3 6h=2fe2o(或 al2o3 6h=al2o 任写一个 ) 取适量该溶液于试管中，加入kscn，若变红则有fe3+2al(oh)3al2o3 3h2osio2+4hf=sif +2h2o【解析】【分析】粉煤灰（主要含 al2

26、3223o、 sio , 还有少量的fe o ）和稀硫酸混合，发生反应al o +3h so al (so ) +3h o， fe o +3h so fe (so )+3h o， sio 和稀硫酸不反应，过232424 32232424 322滤溶液得滤渣 为 sio2； 根据 fe3+遇 kscn溶液变红色检验溶液中是否有fe3+； al(oh)3 加热分解为al2324o 和水； sio 与氢氟酸反应生成sif 和水。【详解】（1）操作 实现了固体sio2 和溶液的分离，操作 的名称是过滤。（2）用 h2so4“酸浸 ”时 al2o3、 fe2o3 与硫酸反应，反应的离子方程式分别为al2

27、o3 6h3 3h3 3h=al2 o、fe2o36h =2fe2o。（3） fe3+遇 kscn溶液变红色，检验溶液中是否有fe3+的方法是：取适量该溶液于试管中，加入 kscn，若变红则有fe3+。（4） “煅烧 ”时 al(oh)3 分解为 al2o3 和水，化学方程式为 2al(oh)3al2o3 3h2o。（5）沉淀 a 是 sio2， sio2 与氢氟酸反应生成 sif4 和水，化学方程式为sio2+4hf=sif +2h2o。【点睛】本题考查了物质的制备流程，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，注意离子检验操作方法的准确表达。12 某同学设计如图

28、装置，探究非金属性质变化规律(1)已知硅酸 (h2sio3 )是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明n、c、 si 的非金属性强弱顺序a 中试剂为 _； b 中试剂为 _ c 中反应的离子方程式为_该实验方案中明显不合理之处是_(2)利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性a 中装浓盐酸， b 中装入高锰酸钾粉末，c 中试剂为 _；a碘水 b碘化钾溶液c碘的四氯化碳溶液d碘酸钾溶液c 中反应的离子方程式为_该实验装置有明显不足，改进的方法是_(3)如果 c 中装氢硫酸 (h2s 溶液 )， a 中装浓盐酸， b 中装高锰酸钾粉末，反

29、应开始后观察到的现象是 c 中产生淡黄色沉淀，c 中反应的化学方程式_，该实验_； (填 “能 ”或“不能 ”)证明氯的非金属性比硫强。【答案】硝酸碳酸钙co22硝酸易挥发，硝酸进入c 中与2+sio3 +h2 o h2sio3 +co3硅酸钠反应生成硅酸b2i +cl2 i2+2cl 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置cl2+h2s s +2hcl 能【解析】【分析】(1) 根据强酸制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用题中装置证明：酸性： hno3h2co3 h2sio3；(2) 利用题中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性， c 中发生的是氯气和碘离子的反应

30、，生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；生成的氯气有毒需要尾气吸收处理；(3) a 中装浓盐酸， b 中装高锰酸钾反应生成氯气具有氧化性，通入氢硫酸溶液，反应开始后观察到的现象是 c 中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进而判断非金属性。【详解】(1) 现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用题中装置证明：酸性：hno3h2co3h2sio3，根据强酸制弱酸可知，a 中试剂是硝酸、b 中物质是碳酸钙；硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，装置c 中离子反应是： co232-22332- ；+sio+h o h sio

31、 +co硝酸易挥发，硝酸进入c 中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定c 中反应物是二氧化碳还是硝酸，故该实验方案中明显不合理之处是：硝酸易挥发，硝酸进入c 中与硅酸钠反应生成硅酸；(2) 利用题中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，c 中发生的是氯气和碘离子的反应，生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以c 中加入碘化钾溶液； c 中发生的是氯气和碘离子的反应，离子方程式为：2i- 22-；+cl i +2cl生成的氯气有毒，需要尾气吸收处理，该实验装置的明显不足是没有尾气处理装置，改进的方法是在 c 后增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；(3) 如果 c中装氢硫酸 (h2s 溶液 )，a 中装浓

32、盐酸， b 中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是 c 中产生淡黄色沉淀， c 中反应的化学方程式为： cl2+h2s s +2hcl，说明氯气氧化硫化氢为硫单质，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此能判断氯的非金属性比硫强。13 多种方法鉴别下列第一组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。(1)na2co3 和 sio2： _ 。_ 。(2)欲鉴别 caco3 和 na2sio3，某同学分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，指出他观察到的现象：caco3： _ 。na2sio3： _。【答案】加水溶解法：

33、能溶于水的是na2co3，不溶于水的是sio2酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是na2co3，不反应的是sio2，化学方程式：na2co3 2hcl=2nacl h2o co2产生气泡产生白色沉淀【解析】【详解】(1)根据碳酸钠和二氧化硅性质的差异来鉴别，碳酸钠含有钠离子，可以进行焰色反应、还可以和盐酸之间反应、还可以和氯化钡溶液之间反应，但是二氧化硅都无此性质；(2)结合强酸制弱酸的原理并结合硅酸不溶于水分析。【点睛】(1)加水溶解法：能溶于水的是na2co3，不溶于水的是sio；酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是na2co3；不反应的是

34、sio2化学方程式： na2co3+2hcl=2 nacl+h2o+co2；(2)caco溶于稀盐酸发生的反应方程式为caco+2hcl=cacl+h o+co ，则可观察到产生3322气泡； na2 3溶于稀盐酸发生的反应方程式为2323siona sio +2hcl=2nacl+h sio ，则可观察到有白色沉淀产生。14 为确认 hcl 、 h 2co 3 、 h 2sio3 的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。（ 2）装置 b 所盛的试剂是 _，其作用是 _ 。（3

35、）装置 c 所盛试剂是 _ ， c 中反应的离子方程式是_。（4）由此得到的结论是酸性：_ _ _。【答案】盐酸饱和 nahco 3 溶液吸收 hcl 气体na 2sio 3 溶液sio 23co2h 2 oh 2sio3 co 32（或sio 232co 22h 2o2hco 3h 2sio3）hclh 2 co3h 2 sio3【解析】【分析】要确认hcl、h 2co3、 h 2sio 3 的酸性强弱，设计的实验流程为2323hcl h co h sio ，所以 a 中反应为 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2， c 中反应为na2sio 3+co 2+h2 o=h 2si

36、o 3 +na2co3 或 na2sio 3+2co2+2h 2o=h 2sio3 +2nahco3。由于盐酸易挥发，会干扰co2 与 na 2sio 3 溶液的反应，所以在反应前，应除去co2 中混有的hcl 气体。（ 1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为酸。（ 2）装置 b 所盛的试剂，应能除去 co2 中混有的 hcl 气体。（3）装置 c 中发生反应 na2 3222323232+2h2osio+co +ho=h sio +naco或 nasio +2co=h 2sio 3 +2nahco3。（ 4）由此可得出酸性的强弱关系。【详解】要确认hcl、 h 2co3、h 2

37、sio 3的酸性强弱，设计的实验流程为2323hcl h co h sio ，由于盐酸易挥发，会干扰co2与 na2sio 3 溶液的反应，所以在co2 通入硅酸钠溶液前，应除去 co2 中混有的hcl 气体。（ 1）锥形瓶中装某可溶性正盐 ( 通常为 na2 co3 ) 溶液，分液漏斗所盛试剂应为盐酸。答案为：盐酸；（2）装置 b 所盛的试剂为饱和nahco 3 溶液，其作用是除去 co2 中混有的 hcl 气体。答案为：饱和 nahco 3 溶液；吸收 hcl 气体；（3）装置 c 中发生反应 na2sio 3+co 2+h 2o=h 2sio 3 +na2co 3 或 na2sio 3+

38、2co2+2h 2o=h 2sio 3 +2nahco3。装置 c 所盛试剂是 na2 sio3 溶液， c 中反应的离子方程式是 sio2-3+co 2+h2o=h 2sio3 +co32- 或 sio32-+2co 2+2h 2o=h 2sio3 +2hco3-。（4）由此得到的结论是酸性：hcl h 2co3 h2sio3。答案为： hcl ； h 2co3； h2sio 3。【点睛】硅酸溶胶的制备：向盛有适量1mol/l 稀盐酸的试管里，逐滴加入适量的饱和硅酸钠溶液，用力振荡，即得到无色透明的硅酸溶胶。硅酸凝胶的制备：向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，逐滴加入几滴浓盐酸，振荡、静置，即得到无色透明果冻状的硅酸凝胶。15 某种胃药中抗酸剂为 caco3。甲、乙两同学为测定其中 caco3 含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与 hcl 和 naoh 溶液均不反应）。请回答下列有关问题：（1）甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成co2 的体积，来分析caco3 的含量。则x 的作用是 _。b 中不可改用饱和 na2co3 溶液，用离子方程式说明理由_。（2）乙同学拟用以下操作测定样品中caco3 含量： a配制 0.100 mol/l hcl 溶液和 0.100mol/l naoh 溶液， b取一粒药片(0.1