高考化学培优之无机非金属材料及详细答案

1、高考化学培优 ( 含解析 ) 之无机非金属材料及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示( 某些条件和部分产物已略去) 。下列说法正确的是a若甲可以与naoh 溶液反应放出h2，则丙一定是两性氧化物b若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应c若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性d若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊【答案】 d【解析】【详解】a甲为单质，若甲可以与naoh 溶液反应放出h 2 ，则甲为 al 或

2、 si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故a 错误；b若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故b 错误；c丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为hcl 和 nh 3 或 hno 3 和 nh 3 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故c 错误；d若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为s，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为hclo 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含s 元素的化合价由低到高的顺序为甲丙戊，故 d正确；故答案为d。2 某一固体粉末含有sio2、 fe

3、2o3、al 2o3，加入足量naoh溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为a sio2bfe2o3、 sio2c sio2、al 2o3d fe2o3【答案】 a【解析】sio2、 fe2o3、 al 2o3，加入足量naoh溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故a 正确。3x、y、 z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【详解】ax

4、为 h，z 为 cl ，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙hcl； y 为 si，硅与氯气可以22一步反应生成化合物甲sicl4；氢气与 sicl4 可以一步反应生成化合物乙(hcl)与单质 y(si)，故a 正确；b x 为 mg ， z 为 o ，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙mgo ；y 为 c，碳与氧气可以2一步反应生成化合物甲co2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙(mgo)与单质 y(c)，故 b 正确；22c x 为 zn， z 为 cl ，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙zncl ； y 为 fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲fecl32；锌与氯化铁不能一步反应生成化

5、合物乙(zncl )与单质 y(fe)，二者反应首先生成zncl2和fecl2fecl2反应置换出铁，故c错误；，然后锌再与d x 为 o2， z 为 h2，氧气与氢气可以一步反应生成化合物乙h2o； y 为 n2，氮气与氢气可以一步反应生成化合物甲nh3； o2 与 nh3 可以一步反应生成化合物乙(h2o)与单质 y(n2)，故 d 正确；故答案为 c。4“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉 ”的说法正确的是a玉的成分是石灰石c玉的熔点较高b玉能与盐酸反应放出d玉的成分是金刚砂co2【答案】【解析】【分析】c玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小， “试玉要烧

6、三日满 ”的意思是检验 “玉 ”的真假要烧满三日，说明 “玉 ”的熔点较高，据此分析解答。【详解】a玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故 a 错误；b玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出co2，故 b 错误；c “试玉要烧三日满”的意思是检验“玉 ”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故c 正确；d金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故答案选 c。d 错误；5 下列说法中正确的是a水玻璃和石英的主要成分都是sio2b si、 sio2 和 sio32-等均可与naoh 溶液反应c二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸225

7、42322d高岭石 al (si o )(oh) 可表示为al o 2sio 2h o【答案】 d【解析】【分析】【详解】a水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是sio ，故 a 错误；2232- 不能与 naoh 溶液反应，故b 错误；b si、 sio 均可与 naoh 溶液反应，但sioc二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故c 错误；d用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物较不活泼金属的氧化物二氧化硅 水，则高岭石 al 2(si2o5)(oh)4 可表示为al2 o32sio2 2h2o，故 d 正确；答案选 d。6 我国成功地发射了

8、嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14 种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 (camgsi2 o6)、斜长石 (naalsi3o8)和橄榄石 (mg 或 fe)2sio4 等。下列说法或分析不正确的是a辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿b斜长石的氧化物形式可表示为na2oal2o33sio2c月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气d橄榄石中铁元素为2 价【答案】 b【解析】【分析】【详解】a.辉石 (camgsi2o6 )、斜长石 (naalsi3o8 )和橄榄石 (mg 或 fe)2sio4

9、的成分均属于硅酸盐类，属于硅酸盐矿， a 正确；b.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：na2o?al2o3 ?6sio2， b 错误；c.月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故c 正确；d.(mg 或 fe)2sio4中，镁元素化合价是+2 价，硅元素化合价是价，所以铁元素化合价是+2 价， d 正确；故合理选项是b。+4 价，氧元素化合价是-27 赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是（）a盐酸b氢氟酸c

10、烧碱d纯碱【答案】 b【解析】【详解】a、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选a；b、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选b；c、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选c；d、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选d。8 在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸高氯酸氢氧化钾氧化钙氮气a【答案】 cbcd【解析】【详解】高温sio2+2c = si+2co，制备粗硅的反应，所以能反应，故不选；高温sio2+na2co3 = na2sio3+co2，制备玻璃的两个反应之一，

11、故不选；高温sio2+caco3 =casio3+co2，制备玻璃的两个反应之一，故不选； sio2+4hf=sif +2h2o，氢氟酸是唯一能腐蚀玻璃的酸，故不选；不反应，氢氟酸是唯一能腐蚀玻璃的酸，故选； sio2+2koh=k2sio3+h2o，强碱能腐蚀玻璃，故不选；高温sio2+cao = casio3，故不选；高温不反应，有碳的时候反应3 sio2+6c+2n2 = si3n4+6co，故选；故答案为： c。【点睛】sio2 在高温下与碳单质反应生成硅单质和一氧化碳，而非二氧化碳，二氧化硅中硅元素是+4 价，变成了后来的 0 价，而碳从 0 价就先被氧化成 +2 价的，也就是说二氧

12、化硅的氧化能力比较小，只能把碳氧化成一氧化碳！9 工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为： na2 32高温23232高温32co +siona sio +co； caco+siocasio+co (1)普通玻璃的成份是nacasio，它的氧化物形式为_，则原料中sio 、 na co 、2614223caco 的物质的量之比为 _。3(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_ ，有_ 种不同类型的晶体（填数字）(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(填 “大 ”或“小 ”

13、)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_ 。(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。【答案】 na2 o cao 6sio2 6： 1： 13-+2h2o大 al(oh)3+oh =alo242【解析】【分析】根据普通玻璃的成份是na2casi6o14 和制取玻璃的反应原理进行分析解答。【详解】(1)普通玻璃的成份是na2casi6o14，它的氧化物形式为na2ocao6sio2，根据原子守恒，原料中 sio223236： 1：1，故答案：、 na cona o、caco cao ，所

14、以物质的量之比为22na o cao 6sio ； 6： 1： 1；(2)根据 na2 co3 +sio2na2sio3+co2， caco3+sio2casio3+co2，反应物和生成物中， na2co3、na2sio3、 caco3、 casio3 是离子化合物，属于离子晶体；sio2 是共价化合物，属于原子晶体；co2 属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式，有 3 种不同类型的晶体，故答案：；3；(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱 naoh 和两性氢氧化

15、物al(oh)3，他们之间发生反应的离子方程式为al(oh)3+oh-+2h2o；=alo2 +2h2o，故答案：大；al(oh)3+oh =alo2(4)由普通玻璃的组成na2casi6o14 的元素中，与铝元素同周期的另一元素为si，核外电子排布为 1s22s22p63s23p2，原子最外层共有 4 种不同运动状态的电子、 2 种不同能级的电子，故答案： 4； 2。10 a、 b、 c 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若 a 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，b 溶液遇 kscn显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_

16、。（ 2）如何检验上述 c 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 b 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备b 的反应。 c 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加kscn溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 fe+2fe3fe液变成血红色，则证明含fe2+4 2c+siosi+2cosicl【解析】【分析】(1)由转化关系可知a 为变价金属，则a 应为 fe， b 为氯化铁， c 为氯化亚铁，为 fe 与氯化铁的反应；(3)b 是太阳能电池用的光伏材料，可知b 为 si，为 c 与二氧化硅的反应，为工业制备 b 的反应，则 c 为 sic

17、l44si，以此解答该题。，中 sicl 与氢气反应，提纯【详解】(1)a 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 cl2， b 为氯化铁，则反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+；(2)由分析知 c 为氯化亚铁，检验fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加kscn溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含fe2+；(3)b 是太阳能电池用的光伏材料，可知b 为 si，为 c 与二氧化硅的反应，为工业制备 b 的反应，则c 为 sicl4，其中为si 和 cl2 化合生成sicl4，中 sicl4 与氢气反应，提纯 si，则反应的化学方

18、程式为sio2 +2csi+2co，其中属于置换反应的有。11 单质 z 是一种常见的半导体材料，可由x 通过如下图所示的路线制备，其中x 为 z 的氧化物， y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与 x 发生化学反应的酸是_；由 x 制备 mg 2z 的化学方程式为 _。（2）由 mg2z 生成 y 的化学反应方程式为 _， y 分子的电子式为 _。（3） z、x 中共价键的类型分别是_。【答案】氢氟酸sio2+mgo2 +mg 2simg2 si+4hcl=2mgcl2+sih4非极性键、极性键【解析】【详解】单质 z 是一种常见的半导体材料，则z 为 si， x 为 z

19、 的氧化物，则x 为 sio2 ，y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，则y 为 sih4，加热 sih4 分解得到 si 与氢气。（1）能与 sio2 发生化学反应的酸是氢氟酸；由sio2制备 mg2si 的化学方程式为：sio2 4mg2mgo mg 2si+。（2）由 mg2z生成y的化学反应方程式为：mg 2si 4hcl 2mgcl2sih4y为sih4，电子式+=+，为。（3） z 为 si，周期表中位于第三周期 iva 族，其单质属于原子晶体，化学键类型为非极性共价键； x 为 sio2，属于原子晶体，含有的化学键属于极性共价键。12 2019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，

20、以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为lialsi2o6，还含有feo、 cao、mgo 等 )制备钴酸锂(licoo2)的流程如图：已知： kspmg(oh)2 =10-11， kspal(oh)3=10-33， kspfe(oh)3=10-38 回答下列问题：（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为该矿石中存在锂元素。a.紫红色b.紫色c.黄色（ 2）锂辉石的主要成分为 lialsi2o6 ，其氧化物的形式为 _。（ 3）为提高 “酸化焙烧 ”效率，常采取的措施是 _。（4）向 “浸出液 ”中加入 caco3，其

21、目的是除去 “酸化焙烧 ”中过量的硫酸，控制ph 使 fe3+、3+ph 至少为 _。 (已知：完全沉淀后离子浓度低于5a1完全沉淀，则1l0)mol/l)（5） “滤渣 ”的主要化学成分为 _。（6） “沉锂 ”过程中加入的沉淀剂为饱和的_溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液 ”中仍含有大量的li+，可将其加入到 “_”步骤中。（7） li2 334_。co 与 co o 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为【答案】 ali22 324.723oal o 4sio 将矿石粉碎（搅拌、升高温度）mg(oh) ， cacona2co3净化6li2co3+4co3o4+o2=12li2

22、coo2+6co2【解析】【分析】锂辉石 (主要成分为 lialsi2o6，还含有 feo、 cao、mgo 等 )为原料来制取钴酸锂 (licoo2 )，加入过量浓硫酸溶解锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%li2 s，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与co3o4 高温下焙烧生成钴酸锂，据此分析解题。【详解】(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选出锂元素的焰色为紫红色，故答案为a；(2)锂辉石的主要成分为 lia

23、lsi2o6，在原子简单整数比不变的基础上，其氧化物的形式为li2o?al2o3?4sio2；(3) 酸“化焙烧 ”时使用的是浓硫酸，为提高 “酸化焙烧 ”效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌、升高温度等；(4)根据柱状图分析可知，al(oh)3 的 ksp 大于 fe(oh)3 的 ksp，那么使al3+完全沉淀ph 大于3+3+3-33-k w11033-al 3= 3fe的 al(oh)3 的 ksp=c(al ) c(oh )=1 10， c(oh )= 3c110 5mol/l=1 109.3+-4.74.7；mol/l ，则 c(h )=1 10 mol/l ， ph=4.7，即

24、 ph 至少为(5)由分析知， “滤渣 ”的主要化学成分为mg(oh) 2 和 caco3；(6)根据 “沉锂 ”后形成 li2co3 固体，以及大量生产的价格间题，该过程中加入的沉淀剂为饱和 na2co3 溶液；该过程得的“母液 “中仍含有大量的li+，需要从中2 提取，应回到 “净化 “步隳中循环利用；(7)li2 co3 与 co3o4在敝口容器中反应生成licoo2 时 co 元素的化合价升高，因此推断空气中o2 参与反应氧化co 元素，化字方程式为6li2 co3+4co3o4+o212licoo2+6co2。【点睛】硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书写顺序：活泼金属氧化

25、物较活发金属氧化物 二氧化硅 水，不同氧化物间以 “?隔”开； b各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c当计量数配置出现分数时应化为整数。13 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有_( 写化学式 )。(2)步骤中涉及 sio2 反应的离子方程式为_。(3)滤渣 a 的成分有 _(填化学式 )。(4)步骤中洗涤沉淀的方法是_ 。(5)步骤反应的化学方程式为_ ；实验室进行步骤需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、_和 _。【答案】 na2 o、 k2

26、o sio2+2oh-=sio32- +h2omgo 和 fe2o3向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作23 次h2加热坩埚钳 三脚架322siosio +h o【解析】【分析】用足量的氢氧化钠浸泡，二氧化硅可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤得滤液a 为硅酸钠溶液， mgo 和 fe2 32 3o 不能与氢氧化钠反应，滤渣a 为 mgo 和 fe o ，氧化钠、氧化钾与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣 b 为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅；(1)氧化钠、氧化钾、氧化铁、氧化镁、二氧化硅中，氧化钠、氧化钾为可溶性金属氧化物；(2)二氧化

27、硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；(3)与氢氧化钠溶液不反应的氧化物为滤渣；(4)加入盐酸后的沉淀为硅酸，选择洗涤过滤后的硅酸的方法；(5)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水；依据灼烧固体操作选择合适的仪器。【详解】(1)蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有 na2o、 k2o，它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；(2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为： sio2 +2oh-=sio32- +h2o；(3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属

28、于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣a 的成分有 mgo 和 fe2o3；(4)步骤生成沉淀的成分是硅酸，洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；加热(5)步骤用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：h2sio3sio2 +h2o，实验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。14 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥 hcl 气体反应制得 sihcl3： si 3hclsihcl3 h2；sihcl3 与过量 h2 在 1000 110

29、0反应制得纯硅。已知sihcl3 能与 h2o 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题。（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与hcl 反应完全后，经冷凝得到的sihcl3(沸点31.8)中含有少量sicl4(沸点57.6 )和 hcl(沸点 -84.7 )，提纯 sihcl3 采用的方法为 _。（3）用 sihcl3 与过量 h2 反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。装置 b 中的试剂是 _，装置 c 中的烧瓶需要加热，其目的是 _；反应一段时间后，装置 d 中观察到的现象是 _，装置 d 不能采用普通玻璃管的原因是_，装置 d 中发生反应的化学方程式为 _；为保证

30、制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 _；为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 _(填字母 )。a碘水b氯水c naoh 溶液 d kscn溶液e na so溶液23【答案】 sio2 2c高温sihcl3 汽化si 2co 分馏 (或蒸馏 ) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的石英管的内壁附有灰黑色晶体在该反应温度下，普通玻璃管会软化10001100sihclsi3 h23hcl排尽装置内的空气bd【解析】【分析】(1)高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；(2)利用沸点的不同提纯sihcl3，可用蒸馏的方法；(3)生成

31、的氢气含有水蒸气，用浓h2so4 干燥；加热促使sihcl3 气化；sihcl3 和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断d 装置中的现象； sihcl3 和 h2 反应生成硅和氯化氢； 氢气是可燃性气体，易产生爆炸，sihcl3 在空气中易自燃，所以先通一段时间h2，将装置中的空气排尽；取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和kscn(aq)，若溶液呈红色说明含fe，若不呈红色说明不含fe。【详解】高温(1)高温下，碳做还原剂时，生成co，制粗硅的化学方程式为sio2 2csi 2co ；(2)利用沸点的不同提纯sihcl3，可用分馏 (或蒸馏 )的方法；(3) 锌和稀硫酸反应制得的氢气中

32、含有水蒸气，而sihcl3 能与水剧烈反应，所以实验中应使用干燥的氢气，一般选用浓h2so4 干燥氢气；加热的目的是使sihcl3 汽化，进入装置 d中；高温下， sihcld 装置中的现象3 和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以是：石英管的内壁附有灰黑色晶体，sihcl3 与过量的 h2 在 1000 1100 反应制得纯硅，10001100si 3hcl；装置 d不能采用普通玻璃管的原因是：温度化学方程式为 sihcl3 h2太高，普通玻璃管易熔化； 氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，sihcl 在空气中易自燃，所以3实验的关键是检查装置的气密性、控制好温度，以及

33、先通一段时间h2 将装置中的空气排尽；铁能和稀盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，故选bd。15 某种胃药中抗酸剂为 caco含量，分别设计以下两3。甲、乙两同学为测定其中caco3种方案（药片中的其它成分与hcl 和 naoh 溶液均不反应）。请回答下列有关问题：（1）甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成co2 的体积，来分析caco3 的含量。则x 的作用是 _。b 中不可改用饱和na2 3_。co 溶液，用离子方程式说明理由（ 2）乙同学拟用以下操作测定样品中caco3 含量： a配制 0.100 mol/l hcl 溶液和 0.100mol/l naoh溶液，b取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20 ml蒸馏水，c加入30 ml0.100 mol/l的盐酸，充分反应，d用0.100 mol/l naoh溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗 naoh 溶液 18.00 ml，该胃药中caco3 的质量分数是 _写出计算过程）。（ 3）甲同学将实验中获得的 17.92 ml co2 (标准状况 )通入 10 ml