湖北省名校联盟2021年高考化学考前提分仿真卷（七）

1、 可修改湖北省名校联盟2021年高考化学考前提分仿真卷（七）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题6分，共42分。）72021年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人

2、们的身体健康和生命安全。该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是A必须坚持每天吃药，杀死病毒B公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数D我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用8对实验室制得的粗溴苯含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2）、Br2和苯（沸点80）进行纯化，未涉及的装置是A BCD9下列关于格列风内酯()的说法错误的是A所有碳原子位于同一平面B能与金属钠、NaOH反应C能使酸性KMnO4

3、溶液褪色D与ethyl coumalate()互为同分异构体10电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是 A在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应11短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，由 W、X、

4、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是AW与X形成的化合物只含有离子键BX的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C单质的氧化性：YZD简单氢化物的沸点：WY12二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B电解池a极的电极反应式为NH-6e+4OH+3Cl=NCl3+4H2OC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6g H2D二氧化氯发生器中排出

5、的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH13常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A电离常数：Ka(HB)Ka(HA)BKa(HA)的数量级为105C当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A)=c(HA)D等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)c(OH)二、非选择题（共43分）26（14分）实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuCl、Cl等)和碱性蚀刻废液NH、Cu(NH3)、NH3H2O等制备CuI(白色固体)的实验流程如下:(1)步骤中发生了多个反应，其中Cu(NH3)与盐酸反应生成Cu(

6、OH)Cl的离子方程式为_。(2)步骤需控制pH为12，80下进行，合适的加热方式是_。(3)步骤的具体步骤是蒸发浓缩、_、_。(4)步骤在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是_，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是_，然后再用无水乙醇洗涤的目的是_。27（14分）合成气用途非常广泛，可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题：(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成气的热化学方程式如下：(水蒸气重整)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol1(氧气重整)CH4(g)+0.5O2(g

7、)=CO(g)+2H2(g) H=-36kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_kJmol1。为了保持热平衡，同时用两种方式重整，不考虑热量损失，理论上得到的合成气中n(CO)n(H2)=1_(保留两位小数)。用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时，O2向_(填“A或“B)极迁移；阳极发生的电极反应为_。(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应(I)、(II)的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与T的关系如下图所示。反应(II)的H_(填“大于”“等于”或“小于”)0。气体的总压强：a点_ (填“大于”“等于”或“小于”)b点，理由是_。c点时，

8、反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的Kp=_ (填数值)。在恒容密闭容器中充入0.5mol CO、2mol H2O(g)只发生反应(II)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为_；达到平衡时，向容器中再充入0.5mol CO、2mol H2O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。28（15分）钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：ClCo2+；Fe3+和C2O结合生成较稳定的Fe(C2O4)33，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列

9、问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_；（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为 ；（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_；（4）滤渣的主要成分为_（填化学式）；（5）在空气中加热一定质量的CoC2O42H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。固体失重率对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/化学方程式固体失重率120220CoC2O42H2OCoC2O4+2H2O19.67%300350_59.02%（6）已知Li2CO3的溶

10、度积常数Ksp8.64104，将浓度为0.02molL1的Li2SO4和浓度为0.02 molL1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为_molL1。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。(2)已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol，I2(Ti)Ka(HA)，故A正确；B当lg=0时，=1，此时c(H+)在105-104

11、.5之间，故Ka(HA)也在105-104.5之间，故Ka(HA)的数量级为105，故B正确；C根据图像，当c(A)=c(HA)时，lg=0，此时溶液呈酸性，故C错误；D等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液，HA对NaB的水解有抑制作用，HA的电离程度大于NaB的水解程度，混合溶液是酸性溶液，c(H+)c(OH)，故D正确；故选C。26. 【答案】（1）Cu(NH3)+3H+Cl+H2O=Cu(OH)Cl+4NH （2）热水浴 （3）冷却结晶 过滤(洗涤) （4）分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 可防止CuI被空气中的O2氧化 使固体快速干燥并溶解表面可能混有

12、的I2 【解析】由流程图可知，酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液混合反应得到Cu(OH)Cl悬浊液，过滤，将Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸水浴加热反应生成硫酸铜，硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜白色固体。（1）步骤中Cu(NH3)与盐酸反应生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Cu(NH3)+3H+Cl+H2O=Cu(OH)Cl+4NH，故答案为：Cu(NH3)+3H+Cl+H2O=Cu(OH)Cl+4NH；（2）步骤为Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸在制pH为12，80下水浴加热反应生成硫酸铜，故

13、答案为：热水浴；(3)步骤为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，故答案为：冷却结晶；过滤(洗涤)；（4）装置a中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；装置d中的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用二氧化硫水的饱和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化；再用无水乙醇洗涤可以溶解除去碘化亚铜表面可能混有的单质碘，并能使固体快速干燥

14、，故答案为：可防止CuI被空气中的O2氧化；使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2。27. 【答案】（1）484 2.15 A CH4+O22e=CO+2H2 （2）小于 大于 容积一定，压强与气体的总物质的量、温度均成正比，a点的温度比b点的高，a点的气体的总物质的量比b点的大，故P(a)P(b) 1 80% 不变 【解析】(1)将第二个方程式的2倍减去第一个方程式的2倍，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 2(36)kJmol12(+206) kJmol1=484 kJmol1；故答案为：484。为了保持热平衡，同时用两种方式重整，不考虑热量损失，两者吸收和放出热量相等进行计算

15、，理论上得到的合成气中n(CO)n(H2)=(36+206)(336+2206)=12.15；故答案为：2.15。装置工作时，根据图中信息水变氢气，化合价降低得到电子在电解池的阴极发生，即B为阴极，根据电解池中离子移动规律，O2向阳极即A极迁移，阳极甲烷变为氢气和CO，其发生的电极反应为CH4+O22e=CO+2H2；故答案为：A；CH4+O22e =CO+2H2。(2)反应(II)升高温度，lgKp变小，即Kp变小，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向放热反应即H小于0；故答案为：小于。a点、b点容器一样大，压强与容器内气体的物质的量，温度成正比，a点温度比b点温度高，a点气体的总物质的量比b

16、点气体的总物质的量多，因此气体的总压强：a点大于b点；故答案为：大于；容积一定，压强与气体的总物质的量、温度均成正比，a点的温度比b点的高，a点的气体的总物质的量比b点的大，故P(a)P(b)。将反应I减去反应II得到C(s)+CO2(g)2CO(g)，因此C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数等于反应I的平衡常数除以反应II的平衡常数，由于c点时，两者的Kp相等，Kp=1；故答案为：1。在恒容密闭容器中充入0.5mol CO、2mol H2O(g)只发生反应(II)，CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)图中d点处达到平衡时，设总压强为P0，解得x=0.4，因此CO的

17、转化率；达到平衡时；向容器中再充入0.5mol CO、2mol H2O(g)，可以理解为取另一个容器充入0.5mol CO、2mol H2O(g)，达到平衡时转化率和原来一样，将两个容器压缩到一个容器中，平衡不移动，因此重新达到平衡时；CO的平衡转化率不变；故答案为：80%；不变。28. 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO （3）FeCl3、CoCl2 2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl （4）C （5）2CoC2O4+O22CoO+4CO2 （6）0.02 【解析】废旧钴酸锂镍离子电池

18、主要含有Fe、Al、碳的单质和LiCoO2，初步处理，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、C的单质和LiCoO2，加盐酸Fe+2H+=Fe2+H2，2LiCoO2+8H+2Cl=2Li+2Co2+Cl2+4H2O，残渣为C，滤液A为Fe3+、Li+、Co2+、Cl，加入草酸铵，过滤沉淀为CoC2O42H2O，滤液B为：Fe(C2O4)33、Li+、Cl，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li+CO=Li2CO3，滤液C为Fe(C2O4)33、Cl，先加强酸重新得到Fe3+，加入氧化剂防止铁离子被还原，得氯化铁溶液；(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是：增大接触面积，加快反

19、应速率，提高浸出率；答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，因此从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO；答案为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO；(3)LiCoO2中Li为+1价，Co为+3价，具有氧化性，HCl中-1价的氯具有还原性，向固体残渣中加入盐酸时，发生氧化还原反应，Co（+3+2），Cl（-10），反应表示为：2LiCoO2+8H+2Cl=2Li+2Co2+Cl2+4H2O或2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2

20、LiCl；，滤液A为Fe3+、Li+、Co3+、Cl，故滤液A中的溶质为HCl、LiCl、FeCl3、CoCl2；答案为：FeCl3、CoCl2；2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl；(4)上述分析可知，滤渣的主要成分为C；答案为：C；(5)在空气中加热一定质量的CoC2O42H2O固体样品时，首先失去结晶水，在120220时，固体失重率为19.76%，生成产物为CoC2O4；由可知，在120220时，CoC2O42H2O完全失去结晶水生成CoC2O4，然后继续升高温度加热，则CoC2O4分解生成氧化物，其分解失去的质量为183g59.02%=108g，剩余的质

21、量为183g-108g=75g，设产物的化学式为CoOx，则59+16x=75，解得x=1，则化学式为CoO，则反应方程式为：2CoC2O4+O22CoO+4CO2；答案为：2CoC2O4+O22CoO+4CO2；(6)将浓度为0.02molL1的Li2SO4和浓度为0.02 molL1的Na2CO3溶液等体积混合，混合瞬间溶液中c(Li+)=0.02mol/L，c(CO)=0.01mol/L，计算浓度商=4106Ksp=8.64104，无沉淀生成，则此时溶液中Li+浓度为0.02mol/L；答案为：0.02。35. 【答案】（1） （2）K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电

22、子，相对较易失去，故I2(Ti)I2(K) （3）6 sp3、sp2 BD （4）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点升高 （5）TiO2+ 正四面体 （6）【解析】(1)基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则基态Ti原子的价电子轨道表示式为。答案为：；(2)从价电子轨道的能量看，K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)I2(K)。答案为：K+失去的是全充满的3P6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)I2(K)；(3)从图中可以看出，Ti与6个原子形成共价键，所以钛的配位数为6；在配合物分子中，碳原子的价层电子对数分别为4和3，所以碳原子的杂化类型sp3、sp2。答案为：6；sp3、sp2；该配合物中，存在中心原子与配体间的配位键，其它非金属原子间的共价键，故选BD。答案为：BD；(4)从表中数据看，TiCl4、TiBr4、TiI4都形成分子晶体，熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是三者均为分子，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。答案为：三者均为分子，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点升高；(5)根据均摊法该阳离子化学式为最简式TiO，又因为Ti为