人教版化学选修四化学反应速率

1、第二章化学反应速率,和化学平衡,第一节,化学反应速率,?,有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、,炸弹爆炸,?,有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥,生锈等,举出几例你在生活中所遇到与化学反应快,慢有关的事例。,?,溶洞的形成需要几百年甚至上千年,一、化学反应速率,1,、化学反应速率的含义：,化学反应速率是用来衡量化学反应进,行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个,是反应的,时间,；另一个是反应物或生成物,的,浓度,。反应物浓度随着反应的进行而不,断减小，生成物浓度随着反应的不断进行,而增大。,2,、化学反应速率的表示：,化学反应速率用,单位时间,（如每秒，每,分，每小时）内反应物,浓度的减

2、小,或生成物,浓度的增大,来表示。,某一物质的化学反应速率的计算式为：,v,=,试根据以上计算式推出,v,的单位是什么,？,c,t,例题：反应,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,在,5,升的密闭容器中进行，,30,秒后，,NO,的物,质的量增加了,0.3mol,，此反应的平均反应速,率用,NO,来表示为多少？,问题,1,：,若用,O,2,的浓度变化来表示此反应速,率是多少？,问题,2,：,v(NO)=0.002mol/L,s,与,v(O,2,)=0.0025mol/L,s,是否表示此反应的同一种速率？数值上有何,规律？,v(NO)=0.002mol/L,s,v(O,2,)=0.00

3、25mol/L,s,问题,3,：,小结化学反应速率表示时的注意点、,规律。,注意,：,1,、,在同一反应体系中用不同的物,质来表示反应速率时，其数值是可以不同,的，但是这些数值都表示同一个反应速率。,因此,化学反应速率的表示必须用下标说明,用哪种物质来做标准,。,2,、,用同一反应体系中,不同物质,表示,同,一速率,时，其,数值比,一定等于化学方程式,中相应的,化学计量数之比,。,3,、,一般来说，化学反应的速率随着反,应的进行可不断变化。因此,某一时间段内,的反应速率,实际是指这一时间段内的,平均,速率,，而,不是指瞬时速率,。,v0,练习：反应,A + 3B = 2C + 2D,在四种不,

4、同条件下的反应速率为：,(1)v(A)=0.3mol/L,s (2)v(B)=0.6mol/L,s,(3)v(C)=0.4mol/L,s (4)v(D)=0.45mol/L,s,则该反应速率的快慢顺序为,。,(1)(4)(2)=(3),所以比较反应速率大小时，不仅要看反,应速率数值本身的大小，还要结合化学方程,式中物质的化学计量数的大小来说明。,练习：在,25,时，向,100mL,含,HCl 14.6g,的盐酸中，放入,5.6g,铁粉，反应进行到,2s,时,收集到氢气,1.12L(,标况,),，之后反应又进行了,4s,，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：,(1),前,2s,内用,FeCl,2,

5、表示的平均反应速率,为,；,(2),后,4s,内用,HCl,表示的平均反应速率,为,；,(3),前,2s,与后,4s,比较，反应速率,较,快，其原因可能,。,0.25mol/(L,s),0.25mol/(L,s),前,2s,前,2s,时段盐酸浓度比后,4s,时段大,3,、某温度时，在,2L,容器中，,X,、,Y,、,Z,三种物质的变化曲线,如图所示,由图中数据分析该反应的,化学方程式：,反应开始至,2min,，,Z,的,平均反应速率：,Z,X,Y,0.2,0.7,0.9,时间（,min),物质的量（,mol,）,3X+Y 2Z,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,Vz=,0

6、.2,2,=0.05mol/(L.min),2,练习：,1,、在,2L,的密闭容器中，发生下列,反应：,3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g),。若最初,加入的,A,和,B,都是,4mol,，在前,10sA,的平均,反应速率为,0.12mol/L,s,，则,10s,时，容器中,B,的物质的量为,。,2,、一定温度下，向一容积为,2L,的真空,容器中加入,1mol,氮气，,3mol,氢气，,3min,后,测得容器内的压强是起始时压强的,0.9,倍，,在此时间内用氢气的变化来表示反应速率,为,。,3.2mol,0.1mol/(L,min ),4,、一定条件下反应,xA,2,(g),+yB,2

7、,(g),2C(g),在,2min,内可表示为,V,A,=0.5mol/L.min,，,V,B,=1.5mol/L.min,则,x,和,y,的值为,（,）,A,、,3 2 B,、,1 3 C,、,3 1 D,、,2 1,5,、在,2L,密闭容器中进行如下反应：,mX(g)+nY(g),PZ,(g)+qQ(g) ,2s,时间内,Z,表示的平均反应速率为,0.3mol/L.s,，则,2s,时,间内，,Q,物质增加的物质的量为（,）,mol,A,、,1.2q/p B,、,1.2 m/p C,、,1.6 p/q D,、,0.6 q/p,6,、在铝与稀硫酸的反应中，已知,10S,末，硫酸浓度减少了,0.

8、6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则,10s,内生成硫,酸铝的平均反应速率是（,）,mol/(L.min),A,、,0.02 B,、,1.8 C,、,1.2 D,、,0.18,2,2,B,A,C,二、化学反应速率的测定,?,可通过实验方法测定,P20,按图按装两套装置，在锥形,瓶里装有,2g,锌粒（颗粒大小,相同），然后通过分液漏斗,分,别,加,入,4,0,m,L,1,m,o,l,/,L,和,40mL4mol/L,硫酸，比较二者,收集,10ml,氢气所需的时间。,操作：,加入试剂,反应时间（,min,）,反,应,速,率,（,mL/min,）,1mol/L,硫酸,4mol/L,硫酸

9、,实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时,间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计,方案，并继续实验。,讨论：,1,、,m,A,+,n,B,p,C,的反应中，,m,、,n,、,p,为各物质的计量,数。现测得,C,每分钟增加,a,mol/L,，,B,每分钟减少,1.5a,mol/L,，,A,每分钟减少,0.5a,mol/L,，则,m,：,n,：,p,为,A,、,2,：,3,：,2,B,、,2,：,3,：,3,C,、,1,：,3,：,2,D,、,3,：,1,：,2,2,、在铝与稀硫酸的反应中，已知,10s,末硫酸的浓度减少,了,0.6,mol/L,，若不考虑反应过程中溶液体积

10、的变化，则,10s,内生成硫酸铝的平均反应速率是,A,、,0.02,mol/(L,?,min),B,、,1.8mol/(L,?,min),C,、,1.2,mol/(L,?,min),D,、,0.18,mol/(L,?,min),3,（,03,年上海高考）可逆反应,N,2,3H,2,2NH,3,的正、,逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下,列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是,A,、,3v,正,（,N,2,）,v,正,（,H,2,）,B,、,v,正,（,N,2,）,v,逆,（,NH,3,）,C,、,2v,正,（,H,2,）,3v,逆,（,NH,3,D,、,v,正,（,N,2,）,

11、3v,逆,（,H,2,）,课堂练习,课堂练习,4,、根据化学反应,CO+H,2,O CO,2,+H,2,，,填写下表中的空白：,CO,H,2,O,CO,2,H,2,浓度,(mol/l),t=0,时,0.02,0.02,0,0,1min,后,0.005,化学反应速率,(mol/(L,min),0.005,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,?,课堂练习,5,、在某一化学反应中，,反应物,B,的浓度在,5s,内从,2.0mil/L,变成,0.5mol/L,，在这,5s,内,B,的化学反应为,_,。,?,课堂练习,6,、一个,5L,的容器中，盛入,8.0mol,某

12、气体反应物，,5min,后，测得这,种气体反应物还剩余,6.8mol,，这种反应,物的化学反应速率为,_,。,0.3mol/(L,S),0.048mol/(L,min),课堂练习,7,、,合成氨反应：,3H,2,+N,2,2NH,3,，其反应速率可分别为,V(H,2,),，,V(N,2,),，,V(NH,3,),用,mol/(L,s),表示,，则正确的关系式是（,）,A. V(H,2,)=V(N,2,)=V(NH,3,),B. V(N,2,)=2V(NH,3,),C. V(H,2,)=3/2V(NH,3,),D. V(N,2,)=3 V(H,2,),C,?,课堂练习,8,、把,0.6molX,气体的,0.4molY,气,体混合于,2L,容器中，做使它们发生如下,反应：,3X+Y= nZ+2W,。,5min,末已生成,0.2molW,，若测知,V(z)=0.1mol/(L,min),，,则,?,上述反应中,Z,气体的剂量数,n,的值是,( ),?,A.1,B.2,C.3,D.4,?,上述反应在,5min,末时，已消耗的,Y,占原,来的百分比是,( ),?,A.20%,