原子结构初中.ppt

1、课题2 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查 找元素相对原子质量,在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: 。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,那原子还能再分吗,1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金

2、箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。 回答问题：这个实验说明了什么呢？ 你想知道出现上述现象的原因吗,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体,说明,原子自述 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引,漫游原子世界,亲爱的同学们。从原子的自述中，你可以画出原子的构成吗,一、

3、原子的构成,原 子,带正电,不带电,带负电,带正电,不带电,1、原子的结构,观察图片，你想到了什么,1.原子不是一个实心球体,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的,3.原子核带正电荷，电子带负电荷,一、原子的构成,观察思考,构成原子的粒子的电性和质量,1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反,2)一个质子和一个中子的质量约相等,3)原子的质量主要集中在原子核上,几种原子的构成,质子数=核外电子数,不是所有的原子都含有中子,质子数不一定等于中子数,你的结论是什么,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性

4、相反，所以整个原子不显电性,思 考,你知道吗,原子核的半径为原子半径 的十万分之一,原子核的体积为原子体积 的千亿分之一,原子的体积很小,原子核更小。所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。那么原子核外电子是怎么排布的呢,1、高速运动,2、无规则运动,3、分层运动,电子经常出现的区域叫电子层,原子核外的电子是如何运动的,二、原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,电子层 一 二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,离核远近,近,远,能量高低,低,高,2）第一层最多排2个，第二层最多排8个,3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子,1）先

5、“里”后“外” .(能量最低原则,2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层,4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数,原子结构示意图的意义,电子层,14,2 8 4,该电子层上的电子数,核电荷数,原子核,质子数=核外电子数=核电核数,11,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,钠原子结构示意图,次外层,3.原子结构示意图,画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线,Na,3.原子结构示意图,例如：O和P的原子结构示意图,O,P,请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne

6、 Na Mg Al Si P S Cl Ar,比一比,看一看你画对了吗,54 3-12,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子,容易发生化学反应,等于8 (氦等于2,稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系,三 相对原子质量(Ar,56,阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论,1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多,2、整个原子的质量主要集中在原子核上,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是： 00000000000000000000

7、0000000167千克 即16710-27千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001992千克 即199210-26千克,原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,标准碳原子质量的1/12 （kg,Ar,1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略,质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16,四 相对原子质量(Ar,56,相对原子质量的近似值,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数,62 3-4,阅读上表 (表3-4)，能得到什么信息,1、填表,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、