备战高考化学易错题专题复习无机非金属材料含详细答案

1、精选备战高考化学易错题专题复习无机非金属材料含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，共生成4 种盐的是（）A SO2、 CO2、 SO3B H2S、 NO、 SO3C CO2、 Cl2、 SO3D SiO2、CO、 Cl2【答案】C【解析】【分析】【详解】A SO2、 CO2、 SO3 分别与过量盐，故不选A；NaOH 溶液反应生成Na2SO3、 Na2CO3 、Na2SO4，生成3 种B NO 与氢氧化钠溶液不反应，H2S、 SO3 分别与过量NaOH 溶液反应生成Na2S、 Na2SO4，生成2 种盐，故不选B；C C

2、O2、 Cl2、 SO3 分别与过量NaOH 溶液反应生成Na2CO3、 NaClO、 NaCl、 Na2SO4，生成4种盐，故选C；D CO 与氢氧化钠溶液不反应，SiO2、 Cl2 分别与过量NaOH 溶液反应生成Na2SiO3、NaClO、 NaCl，生成 3 种盐，故不选D；故选 C。【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重氯气与氢氧化钠溶液反应的考查，明确NO、CO与氢氧化钠不反应。2 赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是（）A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱【答案】 B【解析】【详解】A、盐酸和二

3、氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选A；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选B；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选C；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选D。3 下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A氨水中滴加石蕊试液显蓝色B NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【答案】 B【解析】【分析】【详解】A氨水中滴加石蕊试液显蓝色，是由于一水合氨电离出氢氧根离子的缘故，没

4、有发生氧化还原反应，故 A 错误；B NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；NO 和硝酸，N 元素化C向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，发生的是复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是氧化还原反应，故C 错误；D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成，发生的是复分解反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故故选 B。D 错误；4 青石棉（ cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5 Si8 O22(OH)2，青石

5、棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法正确的是（ ）A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC 1mol Na 2Fe5Si8O22(OH)2 与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3 溶液D 1mol Na 2Fe5Si8O22(OH)2 与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液【答案】BC【解析】【分析】【详解】A青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故A 错误；B硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物

6、的形式可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故B 正确；C 6L3mol/LHNO 3 溶液中硝酸的物质的量为18mol ， 1mol青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，根据转移电子守恒可知，产物为2molNaNO3 、 5molFe(NO3)3(有 3mol 的+2 价铁氧化 )、 1molNO 等，因此1mol 该物质能和(2+5 3+1)mol=18molHNO反应，故C 正确；D 5.5L2mol/L HF 溶液中 HF 的物质的量为11mol ， HF 与二氧化硅反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF+2H2O，由此可知H

7、F 的量不足，故D 错误；故答案为： BC。5 工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为： Na2 32高温23232高温32CO +SiONa SiO +CO； CaCO+SiOCaSiO+CO (1)普通玻璃的成份是NaCaSiO，它的氧化物形式为_，则原料中SiO 、 Na CO 、2614223CaCO 的物质的量之比为 _。3(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_ ，有_ 种不同类型的晶体（填数字）(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(填 “大 ”或“小 ”)

8、，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_ 。(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。【答案】 Na2 O CaO 6SiO2 6： 1： 13-+2H2O大 Al(OH)3+OH =AlO242【解析】【分析】根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14 和制取玻璃的反应原理进行分析解答。【详解】(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为Na2OCaO6SiO2，根据原子守恒，原料中 SiO223236： 1：1，故答案：、 Na CONa O、CaCO CaO ，所以

9、物质的量之比为22Na O CaO 6SiO ； 6： 1： 1；(2)根据 Na2 CO3 +SiO2Na2SiO3+CO2， CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，反应物和生成物中， Na2CO3、Na2SiO3、 CaCO3、 CaSiO3 是离子化合物，属于离子晶体；SiO2 是共价化合物，属于原子晶体；CO2 属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式，有 3 种不同类型的晶体，故答案：；3；(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱 NaOH 和两性氢氧化物

10、Al(OH)3，他们之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-+2H2O；=AlO2 +2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH =AlO2(4)由普通玻璃的组成Na2CaSi6O14 的元素中，与铝元素同周期的另一元素为Si，核外电子排布为 1s22s22p63s23p2，原子最外层共有 4 种不同运动状态的电子、 2 种不同能级的电子，故答案： 4； 2。6 硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：（1）基态 Fe原子价层电子的电子排布图为_，基态 Si 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _形。（2）绿帘石的组成为 Ca2FeAl 2SiO4

11、Si2O7O(OH) ，将其改写成氧化物的形式为_ .（3） SiCl 4 分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_；四卤化硅的熔、沸点如下，分析其变化规律及原因_ 。SiF4SiCl 4SiBr 4SiI 4熔点 /K182.8202.7278.5393.6沸点 /K177.4330.1408460.62（4） Fe H 2O 6可与乙二胺（ H 2 NCH 2CH 2NH 2 ，简写为 en）发生如下反应：222Fe H 2O 6enFe H 2O 4 (en)2H 2 O 。 Fe H 2O 6的中心离子的配位数为 _； Fe H 2O 4 (en)2中的配位原子为 _。（5

12、）在硅酸盐中，SiO44 四面体（图 a）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为 _，化学式为 _。o O Si eSiO图 a图 b【答案】哑铃 4CaO?Fe232 322正四面体O ?2Al O ?6SiO ?H O 4形 熔、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强 6 O和 Nsp32n或 Si2O52-Si 2O5 n【解析】【分析】(1)基态 Fe 原子价层电子为其3d、 4s 能级上电子；基态Si 原子电子占据的能级有1s、 2s、2p，最高能级为2p；(2)绿帘石的组成为 Ca2FeAl2(SiO

13、4) (Si2O7)O(OH)，将其改写成氧化物的形式时应结合元素的化合价，依次写出金属氧化物、非金属氧化物、最后是水，并注意原子的最简单整数比不变；(3)SiCl4 分子的中心原子为 Si，形成 4个 键，具有甲烷的结构特点；由表中数据可知四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关；(4)配离子为 Fe(H2O)62+，中心离子为Fe3+，配体为 H2O， Fe(H2O)4(en)2+中配体为 H2O 和en，根据孤对电子确定配位原子；44-)为正四面体结构，所以中心原子3 杂化方式；(5)硅酸盐中的硅酸根 (SiOSi 原子采取了 sp图中为一种无限长层状结构的多硅酸根，图

14、中一个SiO4 4-四面体结构单元中其中有3 个氧原子的贡献率为 1 。2【详解】(1)基态 Fe 原子的核外价电子排布式为Ar3d 64S2，基态 Fe 原子价层电子为其 3d、 4s 能级上电子，则基态 Fe 原子的核外价电子排布图为；基态 Si 原子电子占据的能级有1s、 2s、 2p，最高能级为2p ，其电子云轮廓图为哑铃形；(2)绿帘石的组成为Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH)，将其改写成氧化物的形式为4CaO?Fe2O3?2Al2O3?6SiO2?H2O；(3)SiCl分子的中心原子为Si，形成 4 个 键，价层电子对数为4，具有正四面体结构；四4卤化硅的沸点逐

15、渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高；(4)配离子为 Fe(H2O)62+，中心离子为Fe3+，配体为H2O，则配位数为6；2中配体为 H2O 和 en，其中 O 和 N 原子均能提供孤对电子，则配位原Fe H 2O 4 (en)子为 O 和 N；(5)硅酸盐中的硅酸根44-)为正四面体结构，所以中心原子3杂化方式；(SiOSi 原子采取了 sp图(b) 为一种无限长层状结构的多硅酸根，图(a)中一个 SiO44-四面体结构单元中其中有3 个氧原子的贡献率为1 ，SiO4- 四面体结构单元含有1 个硅、氧原子数目 =1+31=2.5，Si、 O4222n或 S

16、i2O52-。原子数目之比为 1:2.5=2:5，故化学式 Si 2 O 5 n【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO? nSiO2?mH2O)注意：氧化物之间以“ ?隔”开；系数配置出现的分数应化为整数如：正长石KAlSi3O8 不能改写成K2 O?Al2O3?3SiO2，应改写成K2O?Al2O3?6SiO2金属氧化物在前(活泼金属氧化物较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O 一般写在最后。7 氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应

17、用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中 NH2 中各元素的化合价与NH3 相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH 为例，用化学反应方程式表示其原因：_。(2)图示 的变化中，属于氧化还原反应的是_。(3)SiCl4 在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4 水解的化学反应方程式为 _ 。(4)在反应 中， 3 mol Si(NH2)4 在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A 气体，则氮化硅的化学式为 _ 。(5)在高温下将SiCl在 B 和 C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和 C 两种气体在4一

18、定条件下化合生成A。写出 SiCl4 与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式_ 。【答案】 SiO223242233 44 2NaOH=Na SiO H O SiCl 3H O=4HCl H SiO Si N3SiCl 2N 2 6H2Si3N4 12HCl【解析】【分析】根据题中反应流程可知，石英砂在高温下被碳还原得到粗硅，粗硅与氯气反应生成粗四氯化硅，精馏后得到较纯的四氯化硅，四氯化硅在高温下与氨反应生成四氨基硅，四氨基硅高温下生成氮化硅，据此解答。【详解】（ 1）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅酸钠和水，反应的化学方程式为 SiO2 2NaOH N

19、a2SiO3 H2O；（2） 石英砂到粗硅，硅元素化合价降低，属于氧化还原反应； 粗硅与氯气反应生成四氯化硅，硅元素化合价升高，属于氧化还原反应； 四氯化硅精馏属于物理变化；四氯化硅与氨气反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应；Si(NH 2)4 高温生成氮化硅，没有化合价的变化，不是氧化还原反应；答案为；（3） SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，说明有氯化氢产生，反应的方程式为4SiCl 3H2O 4HCl H2 SiO3；（4） 3 mol Si(NH2 4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A 气体，结合原子守恒判)断 A 是氨气，即 3Si(NH2 434

20、33 4)Si N+8NH ，所以氮化硅的化学式为Si N ；（5） A 是氨气，则 B 和 C 是氮气和氢气，则根据原子守恒可知SiCl4 与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式为3SiCl4 2N223 4 6HSi N 12HCl。8A、 B、 C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置

21、换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，为 Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl44Si，以此解答该题。，中 SiCl 与氢气反应，提纯【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，

22、则该非金属气体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则C 为 SiCl4，其中为Si 和 Cl2 化合生成SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯 Si，则反应的化学方程式为SiO2 +2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。9 某固体中可能含有 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 CO

23、32-、 SiO32-、等离子，将其配成 100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是_；在“定容 ”操作中，当液面接近容量瓶刻度线12cm处，改用_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_A 称量时砝码已经生锈；B 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C 定容时俯视；D 定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是

24、_ ，一定不存在的离子是_ 。(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为_ 。【答案】检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切A、C32- 、 SiO32-42- 、Al3+、 Ba2+32-+2232-+23COSOCO+2H =CO +HO； SiO+2H =H SiO 【解析】【分析】向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀 B，气体 A 为 CO2 ，则原溶液中一定含有 CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、 Ba2+；生成的沉淀B 为硅酸，则一定存在 SiO32-；向滤液 C 中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42- ，据此

25、结合溶液配制的方法解答；第 (2) 题根据 c= n 进行分析；V【详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A 正确；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故 B 错误；C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C 正确；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴

26、管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故 D 错误；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E 错误，故答案为： AC；(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO32- 、 SiO32- ；一定不存在的离子为：SO42- 、Al3+、Ba2+，故答案为：CO32-、 SiO3 2-； SO42-、 Al3+、 Ba2+；(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO32-+2H+=CO2 +H2 O； SiO32- +2H+=H2SiO3。10 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B 是一种单质，其余物质也都是含有B 元素的

27、化合物。C 是一种钠盐， E 是 C对应的酸， B 的结构类似金刚石，D 为氧化物。请回答下列问题：(1)A 、 D、E 的化学式分别为_、 _、 _。(2)A 和 B 的互相转化在工业上有什么实际意义？_ 。(3) 写出 DC反应的化学方程式： _ 。(4) 写出 ED反应的化学方程式： _ 。【答案】 SiCl 4SiO2H2SiO3粗硅提纯SiO22NaOH=NaSiO3 H2OH2SiO3SiO2 H2O【解析】【分析】B 是一种单质 , 其余物质都是含有 B 元素的化合物 ,B 的结构类似金刚石 ，则 B 属于原子晶体 , 结合转化关系可以知道 B 为 Si 元素 ，而 D 为 B

28、的氧化物 , 则 D 是 SiO2， A 为 SiCl 4， C 是一种钠盐 , 则 C 是 Na2SiO3，E 是 C 对应的酸 ，则 E 是 H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题 。【详解】B 是一种单质 , 其余物质都是含有 B 元素的化合物 ,B 的结构类似金刚石 ，则 B 属于原子晶体 , 结合转化关系可以知道 B 为 Si 元素 ，而 D 为 B 的氧化物 , 则 D 是 SiO2， A 为 SiCl 4， C 是一种钠盐 , 则 C 是 Na2SiO3，E 是 C 对应的酸 ，则 E 是 H2SiO3，(1) 由以上分析可以知道 A 为 SiCl 4,D 为 Si

29、O2,E 为 H2SiO3；因此，本题正确答案是 : SiCl 4 ， SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢实际意义是粗硅提纯；，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A 和B 的互变因此，本题正确答案是：粗硅提纯 ；(3) 二氧化硅和 NaOH 溶液反应生成硅酸钠 , 方程式为 SiO2 2NaOH=NaSiO3 H2O；因此，本题正确答案是 : SiO 22NaOH=NaSiO3 H2O。(4) H 2SiO3 不稳定 , 加热分解可生成SiO2 , 方程式为 H2SiO3SiO2 H2O；因此，本题正确答案是 : H SiO3SiO H O。222【点睛】硅能够与氧气反

30、应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。11 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4 的 Si 被 Al 所取代，再由K平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作取代，再由SiO2 中有 1/3 的 Si被 AlK 平衡其电荷形成的。(1)白云母写成氧化物形式的化学式为_。(2)研究表明，在硅酸盐中，Al 很容易取代Si，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看

31、，Al 与 Si 最直接的关系是_ 。(3)黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2 ，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土 AI2Si2O5(OH)4 。写出离子反应方程式 _。上述反应为什么能够发生_风化后 Al 为什么不能以Al3形式被地下水溶解_【答案】 K2O3Al2 O36SiO22H2OAl 与 Si 的半径相近，插入后不会引起结构改变33 102236Mg 22 54214HCO3 4H4 42碳酸2KMg AlSi O(OH) 14HCO H O=2KSiO AlSi O (OH)较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸中性条件下Al3完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【

32、分析】【详解】(1)由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O 最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变，因此白云母写成氧化物形式的化学式为K2O3Al2O36SiO22H2O，故答案为： K2O3Al2O3 6SiO22H2O；(2)从立体几何的知识来看，由于Al与 Si 的半径相近，在硅酸盐中，Al 插入后很容易取代 Si ，不会引起原硅酸盐结构大的变化，故答案为：Al 与 Si 的半径相近，插入

33、后不会引起结构改变；(3)由题干信息可知，黑云母在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土AI2 2 5433 102232 6Mg 2Si O (OH) ，反应的离子方程式为2KMg AlSi O (OH)14H CO H O=2K14HCO3 4H4 422 5433102232SiO AlSi O (OH)，故答案为： 2KMgAlSi O (OH)14H COH O=2K6Mg 2 14HCO3 4H4SiO4 Al2Si2O5(OH)4；上述反应中碳酸与黑云母反应生成了硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，可以强酸制弱酸，所以上述反应可以发生，故答案为：碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸；由于中

34、性条件下3完全水解，主要以Al(OH) 3 的沉淀形式存在，因此风化后Al 为什么Al不能以 Al3 形式被地下水溶解，故答案为：中性条件下Al3 完全水解，主要以沉淀形式存在。12 完成下列各题。（1）制备陶瓷是以粘土 主要成分Al2Si2O5(OH)4为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为。（2）如果胃酸过多，可服用（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为。（ 4）二氧化氯（ ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（ NaClO3）与盐

35、酸反应生产 ClO2 的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式。【答案】（ 1） Al2O32SiO22H2O；（ 2）NaHCO3；（ 3） SiO2+4HF=SiF +2H2O；（ 4） 2NaClO3+4HCl=2ClO2 +Cl2 +2NaCl+2HO。【解析】试题分析：（ 1）复杂硅酸盐书写成氧化物，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，因此粘土的氧化物： Al2O32SiO22H2O；（ 2）治疗胃酸过多，常有Al(OH)3 和 NaHCO3，如果患有胃溃疡，不能服用 NaHCO3，因此产生的CO2 是酸性氧化物，加速胃溃疡，因此应服用氢氧化铝； (3)发生反应是 SiO2

36、232+4HF=SiF +2H O；（ 4） NaClO 作氧化剂， Cl 转化成 ClO ， HCl 作还原剂， Cl Cl2，根据化合价的升降法进行配平，因此反应方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2 +Cl2 +2NaCl+2HO。考点：考查复杂硅酸盐写成氧化物、物质用途、氧化还原反应方程式的书写等知识。13 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有_( 写化学式 )。(2)步骤中涉及SiO2反应的离子方程式为_。(3)滤渣 A 的成分有 _(填化学式 )。(4)步骤中洗涤沉淀的方法是_ 。

37、(5)步骤反应的化学方程式为_ ；实验室进行步骤需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、_和 _。【答案】 Na222-32-22 3向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉O、 K OSiO +2OH =SiO+H O MgO 和 Fe O23 次加热SiO2+H2O淀，让水自然流下，重复操作H2SiO3坩埚钳 三脚架【解析】【分析】用足量的氢氧化钠浸泡，二氧化硅可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤得滤液A 为硅酸钠溶液， MgO 和 Fe232 3O 不能与氢氧化钠反应，滤渣A 为 MgO 和 Fe O ，氧化钠、氧化钾与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤

38、渣 B 为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅；(1)氧化钠、氧化钾、氧化铁、氧化镁、二氧化硅中，氧化钠、氧化钾为可溶性金属氧化物；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；(3)与氢氧化钠溶液不反应的氧化物为滤渣；(4)加入盐酸后的沉淀为硅酸，选择洗涤过滤后的硅酸的方法；(5)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水；依据灼烧固体操作选择合适的仪器。【详解】(1)蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O、 K2O，它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；(2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为： SiO2 +2OH-=SiO32- +H2O；(3)

39、氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A 的成分有 MgO 和 Fe2O3；(4)步骤生成沉淀的成分是硅酸，洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；加热(5)步骤用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H2SiO3SiO2 +H2O，实验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。14 以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：（ 1）在

40、上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号 )；（ 2）写出反应的化学方程式 _；（ 3）化合物 W 的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373 1 623 K 反应，生成化合物W，其化学方程式是_；（4） A、 B、C 三种气体在 “节能减排 ”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；分别通入 W 溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)；（5）工业上合成氨的原料H2 的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2 的化学方程式为【答案】SiHCl3

41、H2Si3HClSiO2 Na2CO3_。Na2SiO3 CO2CO2CO2 和 HClCO H2OCO2 H2、 CO2Ca(OH)2 =CaCO3 H2 O【解析】【分析】石英砂和焦炭发生反应生成粗硅和CO： 2C+SiO 2Si+2CO ，是置换反应；得到的粗硅和 HCl 发生反应： Si+3HClSiHCl 3+H2，也是置换反应；纯净的SiHCl 3 再和H2 发生反应： SiHCl3 H2Si 3HCl，还是置换反应，气体C 是 HCl。气体 A 是 CO，和水蒸气发生反应：CO H2222OCO H ，不是置换反应，气体B 是 CO 。【详解】（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有；（2）反应的化学方程式为SiHCl3 H2Si 3HCl ；（3）硅酸钠通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，所以W 是硅酸钠。石英砂和纯碱反应生成硅酸钠的化学方程式是SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；（ 4）气体 A 是 CO，气体 B 是 CO2，气体 C 是 HCl。节能减排就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。加强节能减排工作，也是应对全球气候变化的迫切需要，所以要减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放。碳酸的酸性比硅酸强，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中能生成硅酸白色沉淀