2014高考复习之三盐类水解

1、 高考专题复习之三 2000-2013盐水解真题精编1、（2012海南）1125时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)c(H+)，a=b B若c(K+)c(CH3COO-)，ab C若c(OH-)=c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO-)，a7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH

2、)=C(Na)【解析】若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时液也显碱性。【答案】A5(2010四川卷10)有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:c(CO32)c(H2CO3)D溶液中: c(HCO3) c(H2CO3)【答案】 C 【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而

3、钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。6(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C【解析】Na

4、HCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3- CO32-+H+ ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-溶液中均存在H2O的电离平衡，所以A、B正确；加入NaOH固体后，平衡HCO3- CO32-+H+正向移动，平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-逆向移动，所以c（CO32-）均增大，D正确；因CO32-的水解程度比HCO3-大，所以Na2CO3溶液中c（OH-）比NaHCO3溶液中c（OH-）大，C不正确。7（09安徽卷13）向体积为 Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中

5、加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H+）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)答案：C解析：若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于

6、的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。8. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】本题考查电解质溶液部分。抓住“两个微弱”，NH3H2O电离是微弱的，NH4Cl中 水解也是微弱的，故A正确；在氨水、盐酸中水的电离都受

7、到抑制；但氨水中NH3H2O是弱电解质，c（OH-）较小，对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大，故水电离出的c（H+）=c（OH-）应为：，B错。等体积混合得到NH4Cl，在NH4Cl水溶液中存在两个平衡：NH4+H2O NH3H2O+H+；H2OH+OH-，故c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH-），C对。混合，由于NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，故溶液显碱性，结合电荷守恒可知D正确。9、（09年福建理综10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C

8、升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。10、（08重庆卷2）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大【答案】A 【解析】本题是对盐类水解平衡

9、知识的考查。在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入NH4NO3固体促进了CH3COO-水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解，平衡左移，CH3COO-浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO-的水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小，故A项正确。11、（08海南卷9）下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+【答案】C【解析】A、D项是电离反应方程

10、式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。12(2007年理综北京卷)，电解质-盐的水解)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案C。【解析】本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水促进了的水解。加入25

11、mL 0.1 molL1的盐酸后变成NaHCO3，呈碱性，变成CH3COOH呈酸性，变成NaCl呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为。13(2007年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )(A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味答案B。【解析】本题考查盐类水解的知识。A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2

12、OFe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。14、（2006北京卷）11.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）=V（YOH）强酸强碱V（HX）V（YOH）强酸弱碱V（HX）=V（YOH）弱酸强碱V（HX）=V（YOH）A.B.C. D.【答案】D【解析】编号是否正好中和产物情况pH正好中和强酸强碱盐，不水解pH7碱过量强酸强碱盐，不水解pH7正好中和强酸弱碱盐，水解呈

13、酸性pH7正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性pH715、（2006上海卷）20.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水16（09全国卷10）现有温度相同、等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 答案：C解析：均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱

14、弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。【解析】此题是按照强酸弱酸水解显酸性的盐中性的盐水解显碱性的盐弱碱强碱的顺序将各物质进行排列；而且碳酸苯酚碳酸氢钠，则有酸性:碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠，由以上分析可推知答案。17（06重庆卷）温度相同、浓度均为0.2 mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）A BC D【答案】A【解析】(NH4)2SO4、NH4NO3水解呈酸性，pH7；NH4HSO4电离出H呈酸性，pH7；

15、NaNO3不水解，pH7；ONa、CH3COONa水解呈碱性，pH7。、比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H)大，pH小。比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小。、比较，OH酸性较弱，所以前者水解生成c(OH)大，pH大。综合以上可得pH由小到大顺序，正确答案为A。18（05广东19）、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：

16、NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H+OH-【解析】本题主要考查电解质的电离，电离平衡和各种守恒关系。NaHCO3中Na+与HCO3-物质的量相等，而在水溶液中HCO3-的存在方式有HCO3-、CO32-、H2CO3三种，根据物料守恒有c(Na+)=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；又根据电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH），故B不正确；由于NaHCO3溶液呈弱碱性，故HCO3-水解程度大于其电离程度，C不正确；NaHCO3为可溶性盐完全电离，用等号；HCO3-为弱酸的酸

17、式酸根，水为弱电解质，其电离程度较小，故用可逆号，D正确。本题答案为A、D。19、(05上海16)、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液20、（05广东）8、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 C12H22O11（麦芽糖）+ H2O 2C6H12O6 CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl NH3H2O NH4+ + OH- CH3CH2ONa + H2O CH3CH2O

18、H + NaOHCaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2A、 B、 C、 D、【答案】D【解析】本题主要考查考生对水解反应反应实质的理解程度，根据对中学阶段所学盐类水解、卤代烃、糖类、蛋白质水解的归纳分析不难知道，水解反应的实质是，水电离产生的H+和OH分别与其他物质结合而生成新的物质，显然本题中符合题意，而属加成反应，为氨水的电离，本题答案为D。21（04全国卷）常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01mol L1醋酸溶液B0.02 mol L1醋酸与0.02 mol L1NaOH溶液等体积混合液C0.03 mol L1醋酸与0.01 mol L1NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液22（02全国、天津、山西、江西）常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中 A. c(HCOO-)c(Na+) B. c(HCOO-)c(Na+) C. c(HCOO-)c(Na+) D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系【答案】C23（02上海）在常温下10 mL pH10的