2013高三化学一模计算

1、精锐教育学科教师辅导讲义年 级： 辅导科目： 课时数：3课 题教学目的教学内容2013金山区1. 将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为 A504ml B. 168ml C. 336ml D. 224ml2. 将15.6 g Na2O2和5.4 g 铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A标准

2、状况下，反应过程中得到8.96 L的气体 B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀 D最终得到的溶液中c(Na)1.5 mol/L(NH4)2SO43 还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：57.干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。58.取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600产物的可能组成是_。59.根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3

3、的质量为_, FeOOH的质量为_。60.将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式。宝山区22已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A0.13 B0.15 C0.22 D0.26十一、（本题共16分）某草酸盐晶体KxFey(C2O4)zwH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验： 取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得

4、固体的化学式和质量如下表：120300480化学式KxFey(C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1KxFeyO2(C2O4)z-2质量4.370g3.650g2.930 g加热到300以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）； 另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0.800g。52计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 （保留三位小数）；53R的化学式为 ；54草酸盐晶体的摩尔质量为；55试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。崇明区17足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这

5、些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）A0.4molB0.55molC0.6molD0.65mol十一、（本题共16分）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图。分析该图像，并回答下列问题：浓硫酸

6、增重/gcba025275VNaOH/mL57写出ab段涉及的离子方程式： 。58c点对应的数值是；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：实验编号铵盐的质量（g）9.8819.7629.6449.40浓硫酸增加的质量（g）mm1.360分析该表，并回答下列问题：59（1）分析实验数据可知，实验编号为的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为 。（2）计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留

7、两位小数）60乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。奉贤区17 铜和镁的合金23克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生224升NO2和168mlN2O4（标况下），在反应后的溶液里，加入足量的氢氧化钠，产生沉 淀的质量为 A4.1275g B4.255g C8.51g D9.62g22将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计） 的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混

8、合气体的平均相对分子质量不可能是A15 B28 C30 D36十一、计算题（共16分）镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。57 镁铝合金用在飞机制造业，现有390克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成02mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)：n(Al)=_。58铁矿石的主要成分是FeS2（假设杂质只含有SiO2）是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为_。59 现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝

9、酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入400 molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是。60炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比 （最简单的整数比） 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号IIIIII加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生

10、成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800则该硫酸溶液的物质的量浓度 。 若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (写出必要的步骤，答案保留3位小数) 虹口区22 将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为A 050 molB 075 molC 100 molD 150 mol十一、（本题共16分）铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：55 将11802 g钢样粉末（只含铁和

11、碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16240 g磁性氧化铁。（1）钢样中含铁_g。（2）生成的CO2在标准状况下体积为_mL。56 向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0001 mol）中加入168 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积1550mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。57 铁锈的主要成分实为羟基氧化铁化学式FeO(OH)。将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3584 L，最终剩余2020g铁。求：（

12、1）反应后溶液中溶质的成分与物质的量。（2）原带锈铁片中铁锈的质量分数。58 用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。黄浦区22向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改

13、变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是Ac=1000b/11.2V Bp=m+（Vc/125) Cn=m+17Vc D（10/7）mp（17/9）m十一、（本题共16分） 纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下： 2NaClH2SO4 Na2SO42HCl Na2SO42C Na2S2CO2 Na2SCaCO3Na2CO3CaS完成下列计

14、算（计算过程保留3位有效数字）57假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_kg。 58步骤碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是_。若其它条件不变，步骤按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_kg，此时消耗碳单质的量是原步骤反应用碳量的_倍。59通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为

15、2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度。60若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。xyz嘉定区：17将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能的是A2；2；1 B3；3；1 C3；4；1 D4；6；1十一、（本题共16分）53NA为阿伏加德罗常数。25时，1g水中含H+离子个数约为_NA。54通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为_，这样所得硝酸的质量分数为_。55往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5 mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子