2013高考化学仿真模拟试题(十

1、2013高考化学仿真模拟试题 10一、填空题2、I（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为 。12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10（2）下列反应中属于取代反应的是 。（填序号）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲烷和氯气混合光照 苯使溴水层褪色乙酸和乙醇反应 乙醇变成乙醛 葡萄糖发生银镜反应IIA、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核

2、外电子总数相等。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：a取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。Z的化学式为 。已知1

3、00mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。3、运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 。（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)c(SO42-)（填“”、“”或“”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则

4、生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。(已知Ksp(BaSO4)1.110-10)（4）写出下列反应的化学方程式： 苯的硝化反应 。 乙醇的催化氧化反应 。 二、选择题4、下列有关生活中的化学的叙述中错误的是 向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 :用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂A B C D5、下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 雷雨发庄稼 浓硝酸常显黄色A B

5、C D 6、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7、常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度8、下列说法正确的是AC2H2的电子式为H:C:C:HB酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC鸡蛋白溶液中

6、滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键9、下列说法正确的是 A的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯 B化合物 不是苯的同系物 C分子中所有碳原子一定共平面 D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、下列说法正确的是A水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 DSO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂11、下列离子能在溶液中大量共存的是ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、N

7、O3、OH12、设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA B常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA C1molC2H6分子中含有极性键为7nA DpH13的NaOH溶液中含有的OH0.1nA 13、下列有关海水综合利用的说法不正确是A可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B海水提溴只涉及物理变化 C利用海水可以制取金属Mg D开发海洋资源不能以牺牲环境为代价14、关于下列各图的说法，正确的是A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b极流向a极 D中的离子交换膜可以避免生

8、成的Cl2与NaOH溶液反应15、室温时，0.1 molL1的HA 溶液的pH3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A原HA溶液中，c(H+)c(OH)c(A) B当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性 D当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na)c(OH)c(H+)16、下列有关叙述正确的是A高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= - 196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热

9、量时，SO2的转化率为80%C常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)0，达到平衡。 当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是A当x表示温度时，y表示NO物质的量 B当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度C当x表示压强时，y表示NO2的转化率 D当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量20、下列叙述正确的是AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H+2e- = H2CK与

10、M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH- -4e- =2H2O+O2DK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小21、钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：（4）由TiCl4Ti 需要在Ar气中进行的理由是_。反应后得到Mg、MgCl2、T

11、i的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_。（用代数式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)C

12、H3OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。22、已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80210。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。 （1）仪器a的名称为_（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理_。（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）_。（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙

13、烯不够严密，理由是_。（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。参考答案一、填空题2、I（1）C7H16 (2分) （2） (2分)II（1）N、S (各1分) （2）HC2O4-C2O4- + H+ HC2O4-+H2O H2C2O4 + OH-HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中C(H+) C(OH-) 所以KHC2O4溶液显酸性（2分）c(K+)c(HC2O4-)c (H+) c(C2O4-)c(OH-) （2分）（3） (NH4)2Fe(SO4)26H2O （2分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O（2分）3、（1）10-2mol/L （1分） Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （1分） （2） =（1分） （1分） （3） 2.210-8mol/L（2分） （4）方程式略（各2分） 二、选择题4、C 5、B 6、A 7、B 8、C 9、B 10、C 11、A 12、B 13、B 14、D 15、A 16、B 17、D 18、C 19、C 20、D 21、（1）四;B（各1分）（2）2FeTiO36C7Cl2高温 2FeCl32TiC