2012漳州师院永安附中高三下第四次理综考试化学部分

1、漳州师院永安附中高三下第四次理综化学卷3.306、在实际生活中，以下说法不正确的是（ ）A、钙、铁、锌有益人体健康，应大量食用B、家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品C、苯酚可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使病毒和细菌体内的蛋白质变性D、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，可用Na2CO37、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1 L 0.1 molL-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA B标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA C1mol H3O+含质子数为10 NA D1molNa2O

2、和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA8、常温下，下列溶液一定呈碱性的是（ ）ApH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合B0.1molL-1盐酸和0.1molL-1氨水等体积混合C0.1molL-1氨水和0.1molL-1氯水铵溶液等体积混合D一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍9、下列选项中有关物质性质实验得到的结论正确的是（ ）选项物质性质实验内容现象呈现结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸无明显现象Al和浓硫酸不反应C分别加热Na2CO3和NaHCO3固体只有NaHCO3质量减轻Na

3、2CO3比NaHCO3稳定D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性10、三种不同化合物有如图所示转化关系：，则甲不可能是（ ）ANH4C1 BSiO2 CCO2 DAl2O311、氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：下列说法正确的是A电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-B通入空气的电极为负极C电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2Da、b、c的大小关系为：ab=c12、在容积为 1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g）C

4、H3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是AT1T2BK(T1)K(T2)CT1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大DT2温度下，010min间v(H2)=0.06molL-1min-123、A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题：（1）元素D的原子结构示意图为 。（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。（3）由A、

5、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有 种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为： 。（4）已知反应：DE（g）+A2E（g）DE2（g）+A2（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应H 0（填“”、“”或“=”）。该反应的平衡常数表达式为：K= 。（5）25时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为 。（16分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题： （1）保存碘单质时应注意的问题是_ 。 （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应的平

6、衡常数K= （填表达式）。温度升高时，反应的平衡常数将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验： 用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为： 滴定20.00 mL该溶液需0.10 molL-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为 molL-1（精确到0.01）。用下列流程制取少量碘单质：步骤的离子方程式为 ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)= 。假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.310-17 （4）I2O

7、5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。 写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式： 。25、化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲方案：实验步骤为：称量空坩埚的质量为m 1g；称量装有试样的坩埚质量为m 2g；加热；冷却；称量坩埚和残余物的质量为m 3g；重复至操作，直至恒重，质量为m 4g。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为 。乙方案：在天平上准确称取 0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解

8、，滴入2滴酚酞试液，用0.1000molL-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H+CO2-3=HCO-3）。重复上述操作两次。（3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= .滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20（4）如果滴定后俯视读数，w(Na2CO3) （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置

9、，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和 （填写字母标号）进行实验。（7）实验时还需要知道的物理量是 。30、铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起重要作用。Cr元素基态原子核外电子排布式为 。与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符号），其中一种金属的+2价阳离子与NH3按1：4个数比形成的配合物离子化学式为 。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CS2、CCl4等互溶。据此可判断固体CrO2Cl2的晶体类型为 。CS2分子中，C、S两元素的电负性相对大小为 。CCl4分子中C原子的杂化类型为 。K2Cr2O7与H2O2作用可生成CrO5。CrO5结构为，其中键与键的个数比为 ；已知H2O2的沸点（152.1）比摩尔质量相同的H2S沸点（-60.4）高，其原因是 。6-12 A、D、B、C、A、A、B23、（14分）（1）（2分）（2）Cl2+2OH=ClOClH2O（3分）（3）1（1分）；2H2OO24e4OH（3分）（4）（1分）；（2分）（5）NaClONaHCO3NaOH（2分）24、（