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文档简介
1、漳州师院永安附中高三下第四次理综化学卷3.306、在实际生活中,以下说法不正确的是( )A、钙、铁、锌有益人体健康,应大量食用B、家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品C、苯酚可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可使病毒和细菌体内的蛋白质变性D、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,可用Na2CO37、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A1 L 0.1 molL-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA B标准状况下,22.4 L CCl4含CCl4分子为NA C1mol H3O+含质子数为10 NA D1molNa2O
2、和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA8、常温下,下列溶液一定呈碱性的是( )ApH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合B0.1molL-1盐酸和0.1molL-1氨水等体积混合C0.1molL-1氨水和0.1molL-1氯水铵溶液等体积混合D一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍9、下列选项中有关物质性质实验得到的结论正确的是( )选项物质性质实验内容现象呈现结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸无明显现象Al和浓硫酸不反应C分别加热Na2CO3和NaHCO3固体只有NaHCO3质量减轻Na
3、2CO3比NaHCO3稳定D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性10、三种不同化合物有如图所示转化关系:,则甲不可能是( )ANH4C1 BSiO2 CCO2 DAl2O311、氯碱工业的一种节能新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出):下列说法正确的是A电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-B通入空气的电极为负极C电解池中产生2mol Cl2,理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2Da、b、c的大小关系为:ab=c12、在容积为 1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体,发生以下反应:CO(g)+2H2(g)C
4、H3OH(g)。T1、T2温度下,CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是AT1T2BK(T1)K(T2)CT1温度下达到平衡后,再充入一定量CO,CO的转化率增大DT2温度下,010min间v(H2)=0.06molL-1min-123、A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题:(1)元素D的原子结构示意图为 。(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。(3)由A、
5、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有 种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为: 。(4)已知反应:DE(g)+A2E(g)DE2(g)+A2(g),一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示,请结合右图判断:该反应H 0(填“”、“”或“=”)。该反应的平衡常数表达式为:K= 。(5)25时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为 。(16分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题: (1)保存碘单质时应注意的问题是_ 。 (2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:反应的平
6、衡常数K= (填表达式)。温度升高时,反应的平衡常数将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验: 用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为: 滴定20.00 mL该溶液需0.10 molL-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL,则该溶液中碘离子的浓度为 molL-1(精确到0.01)。用下列流程制取少量碘单质:步骤的离子方程式为 ,在该步骤中,加入100 mL水和足量的铁粉,充分搅拌,当消耗1.4 g Fe时,悬浊液中的c(Ag+)= 。假设实验过程中溶液体积不变;此温度下Ksp(AgI)=8.310-17 (4)I2O
7、5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。 写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式: 。25、化学兴趣小组设计实验,测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲方案:实验步骤为:称量空坩埚的质量为m 1g;称量装有试样的坩埚质量为m 2g;加热;冷却;称量坩埚和残余物的质量为m 3g;重复至操作,直至恒重,质量为m 4g。(1)坩埚中发生反应的化学方程式为 。(2)计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为 。乙方案:在天平上准确称取 0.3200g样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解
8、,滴入2滴酚酞试液,用0.1000molL-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色(发生的反应为H+CO2-3=HCO-3)。重复上述操作两次。(3)根据下表数据,样品中w(Na2CO3)= .滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20(4)如果滴定后俯视读数,w(Na2CO3) (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。丙方案:称取m g样品,选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置
9、,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下,试判断装置A是否漏气? (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。(6)为了提高测定的准确性,应选用装置A和 (填写字母标号)进行实验。(7)实验时还需要知道的物理量是 。30、铬是人体必需的微量元素,在维持人体健康方面起重要作用。Cr元素基态原子核外电子排布式为 。与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号),其中一种金属的+2价阳离子与NH3按1:4个数比形成的配合物离子化学式为 。CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CS2、CCl4等互溶。据此可判断固体CrO2Cl2的晶体类型为 。CS2分子中,C、S两元素的电负性相对大小为 。CCl4分子中C原子的杂化类型为 。K2Cr2O7与H2O2作用可生成CrO5。CrO5结构为,其中键与键的个数比为 ;已知H2O2的沸点(152.1)比摩尔质量相同的H2S沸点(-60.4)高,其原因是 。6-12 A、D、B、C、A、A、B23、(14分)(1)(2分)(2)Cl2+2OH=ClOClH2O(3分)(3)1(1分);2H2OO24e4OH(3分)(4)(1分);(2分)(5)NaClONaHCO3NaOH(2分)24、(
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