2009年高考模拟题化学科试卷

1、7（原创）给我们国家带来无数冠军和荣誉的乒乓球可以用棉花制成。棉花与浓H2SO4和浓HNO3的混合液反应可生成一种叫低度硝棉的物质，人们利用低度硝棉制成了赛璐璐乒乓球的最好材料。下列说法关于棉花的说法正确的是A棉花的主要成分是蛋白质B棉花与浓H2SO4、浓HNO3混合液的反应和苯与浓H2SO4、浓HNO3混合液的反应原理相同，都是酯化反应C棉花与浓H2SO4和浓HNO3的混合液的反应为复分解反应D棉花与淀粉在一定条件下都发生水解反应，最终都可以得到葡萄糖。8. (原创)下列化学用语正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： 4OH4eO2+2H2OB标准状况下，以任意比例混合的氮气和氢气的混合气

2、体为22.4L，所含原子数约为2NAC乙醇燃烧的热化学方程式为：CH3CH2OH（l）+1/2O2（g）CH3CHO（l）+H2O（l）H843.5KJ/molD氢氧燃料电池的总反应方程式：2H2 + O2 2H2O9(原创)下列装置不能起到防倒吸作用的是A 10（原创题）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A42g聚乙烯中含有9NA个原子B17g过氧化氢中含共用电子对数目为2NAC常温下，22.4LO2中含有的原子数目大于2NAD1L 2mol/L NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA11 (原创)某课外活动小组为了测试一铁片中铁元素含量做了以下实验：将m g铁片完全溶解于过量稀

3、硫酸中，测得生成氢气的体积为112mL（标准状况），则下列结论不正确的是A此种方法能准确得出铁片中铁元素的含量，0.28/mB此种方法测得的结果一定不准确，铁含量一定大于0.28/mC此种方法测得的结果一定不准确，铁含量一定小于0.28/mD此种方法测得的结果不一定准确，铁含量可能大于、小于、等于0.28/m12（原创）向氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液离子浓度大小顺序一定不正确的是c(OH ) c(NH4+) c(H+)c(Cl ) c(NH4+) c(Cl ) =c(OH ) c(H+)c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+) c(NH4+) = c(Cl ) c(OH ) =

4、c(H+)c(Cl ) c(NH4+) = c(H+) c(OH ) c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+)c(Cl ) c(H+) c(NH4+) c(OH )ABCD13（原创）下列离子方程式正确的是A等物质的量的Cl2与FeBr2的溶液反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2 BFe(OH)3胶体的制取：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+CFe3O4中加入足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2 Fe3+4H2OD等体积等物质的量浓度的NaAlO2和HCl溶液混合：AlO2+H+H2O= Al(OH)325（原创）（15分）298K时，将2molA和1molB通

5、入容积为2L的密闭容器中，保持温度压强不变发生如下反应：A(g) +2B(g) 3C(g) H”或c(OH ) ；c(Cl ) c(H+)。因此应改为c(Cl ) c(NH4+) c(H+)c(OH )，应改为c(NH4+) c(OH ) c(Cl ) c(H+)除此之外皆有可能。例如：当氨水过量时c(NH4+) c(OH ) c(Cl ) c(H+)。随着盐酸加入量的增多会出现c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+)。两者中间一定会有过渡情况c(NH4+) c(OH ) =c(Cl ) c(H+) 同理c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+)和c(Cl ) c(N

6、H4+) c(H+)c(OH ) 之间会有过渡c(NH4+) = c(Cl ) c(OH ) =c(H+)13D【解析】: A选项Cl2应先与Fe2+反应，剩余Cl2与Br反应：2Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2，氯气没有剩余不能和Fe2+反应。B选项应加热条件，不能用可逆符号。C选项稀硝酸有强氧化性，能把Fe3O4中的二价铁氧化，离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+ NO+14H2O； D选项正确；：25.答案0.05mol/(Lmin); 5%BD C a+1/3c = 2 b+2/3c =1 （以上每空2分） 0.3 (1分) 原因：二者都是分子晶体，

7、X是水，分子间有氢键，Z是硫化氢，分子间无氢键，水的沸点比硫化氢高。(2分)N2+3H22NH3(2分)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)8mL或9mL(2分) 解析：B元素的一种同位素原子核内没有中子，说明B是氢。A、B、C、D为四种元素都是非金属且可形成一种离子化合物，此化合物应是铵盐，即有一种元素是氮。A、D同周期且相邻，A、C最外层电子数相同，2：8：1：4，说明化合物中含有两个铵根一个酸根，可知有一种元素是氧，另一种元素形成CA42的含酸根，可猜出A是氧，C是硫，D是氮；X是水，Y是NO，Z是硫化氢。四种元素形成的化合物为硫酸铵。分析到此，可解。通过比较水和硫化氢的状态可知，水

8、的沸点高于硫化氢。解释沸点高低的原因需考虑晶体类型及晶体内部作用力，二者同为分子晶体，但水分子间存在氢键，比同类物质熔沸点高。合成氨反应要注意反应是可逆的。依题意可知，剩余1mL气体有两种可能：若剩余NO，V(NO)4/7(151)+19 mL；若剩余O2，V(NO)4/7(151)8 mL27（17分）答案:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(2分) 丙(1分) 关闭活塞a和b，向分液漏斗中加一定量蒸馏水，打开a，至分液漏斗中蒸馏水液面不再下降时记下此位置，一段时间后，如果液面位置不再变化，则说明气密性好，反之则不好（2分）水(2分)防止水蒸气进入E的U型管中与氯化亚硝酰反应

9、（2分）2NOCl +H2O=2HCl+N2O3(或2NOCl +H2O=2HCl+NO+NO2)(2分)红褐色液体和黄色气体(2分)G装置不能吸收U型管中挥发出的氯化亚硝酰（2分），将F装置换成一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或在F、G之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（2分）解析：反应的发生装置取决于反应物的状态和反应条件，制NO是固液制气体，可以不加热，若加热速率更快，故丙可以乙不适合。硝酸易挥发，净化就是除去混在NO气体中的硝酸蒸气，硝酸易溶于水而NO不溶于水，因此用装有水的洗气瓶净化。由于亚硝酰氯遇水生成氮的氧化物与氯化氢，反应过程必须避免与水接触，故无水氯化钙的作用是防止水蒸气进入E的U型管中与氯化亚硝酰反应E中U型管内得到亚硝酰氯，依题意亚硝酰氯是红褐色液体或