2006年南通市高三化

1、2006年南通市高三化 学考试本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第一卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Mg24 Al27 Si27 S32 K39 Fe56 Cu64一选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）12006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量

2、的汽油D乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c(Cu2)基本保持不变D铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属XXY2XY3置换化合化合化合3元素X的单质Y及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：则X为AFe BCu CS DC4除去下列物质中的少量杂质需要采用过滤操作的是A碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠 B氯化钠固体中混有少量硝酸钾C苯中混有少量的苯酚 D淀粉溶液中混有少量氯化钠5超临界流体（Supercri

3、tical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是 A超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取6下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是 ANa+、H、NO3、HS BNH4、Na、MnO4、I CK+、Ba2+、Br、NO3 DMg2+、Ag、OH、PO43 硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4 相

4、对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%7右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/LH3BO3的层状结构8正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3

5、的晶体中有3mol氢键二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为0.1NAB煅烧黄铁矿生成11.2LSO2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75NAC常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAD1L0.1mol/L麦芽糖溶液

6、完全水解后溶液中分子总数为0.2NA 10下列实验操作的先后顺序合理的是A制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中B酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液C配制SnCl2溶液时，应先将SnCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释D用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞11X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y、YX、YM2+，下列比较正确的是A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH6 04 224

7、68K可移动活塞甲 乙331155712如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间 C到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处13下列反应的离子方程式书写正确的是A实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+C

8、O2+H2OB向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2C将溶质物质的量之比为43的 NaHSO4和 Ba(OH)2两溶液混合： 4H3SO423Ba24OH3BaSO44H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2Fe32H2OClH2N C NH2)2H2SO3(H2N C NH2) 2HClSO3H(品红（红色） 无色化合物 14Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是 A品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果

9、会更好B加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上15现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性COOHOHOHHOCH3CNHNH2H3PO4COOC2H5OO莽草酸 达菲162005年禽流感在全球蔓

10、延，百姓谈“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒特效药物。下列有关描述正确的是A高温、紫外线都能使禽流感病毒失去生理活性B莽草酸既能与H2发生加成，又能与FeCl3溶液反应显紫色 C莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4molLi+电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路17某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6C Li1xCoO2+LixC6下列说法正

11、确的是A外电路上的“”，表示放电时的电流方向B充电时阴极电极反应：LixC6xe-6CxLi+ C放电时负极电极反应：LiCoO2xe-Li1xCoO2xLi+ D外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g18一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A被还原的硝酸为0.16mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1 DCuS未全部参加反应第二卷（非选择题 共76分）三（本题包括2小题，共22分）19（8分）某未知溶

12、液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。 方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。20（14分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你

13、参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（）密度(g/cm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体101.51.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175以上开始分解。【提出猜想】 ；分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】请设计完成“猜想”的实验方案用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂。化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F中

14、盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。验证“猜想”的实验装置气体DEABCFG证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象是 。若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。 。四（本题包括2小题，共18分）0H(kJmol1)氢化物a bcd202421548121（6分）已知：在热力学标准态（2

15、98K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式 。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系 。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 。22（12分）下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。熔融(580)AX+YGYF电解EBCFFDHAMMIJKLX试回答下列有关问题： M

16、的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。 反应的化学方程式是_ _。 反应的离子反应方程式是 。五（本题包括2小题，共18分）23（8分）某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质。经测定：B的相对分子质量不超过120，其中氧元素所占质量分数约为40.3%；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为12；B分子中不含“CH2”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。B的摩尔质量为

17、 。B中能发生酯化反应的官能团是 （填“官能团的名称”）；一定条件下n个B分子发生聚合，脱去（n-1）个水分子，生成与A不属于同一类别另一种高聚物，该高聚物的结构简式为 。与B含有相同官能团的同分异构体有多种，写出其中氧化产物能发生银镜反应，且分子结构中不含甲基的所有异构体的结构简式：CCHCH2CHCH2CH2CH2COOH HOOCHOOCCOOH是一种重要的药物中间体，现欲通过如下途径合成：（也可表示为： ） 。24（10分） HOOCCOOH稀H2SO4HAEBCENaCNH/H2OD浓H2SO4FGIH2催化剂、氧化BrCH2COOH Br2 PBr3、C3H4O4H5C2OOCCO

18、OC2H5COOC2H5H5C2OOCH/H2O已知：RCN RCOOH2CH3CH2BrCH3OOCCH2COOCH3 2HBrG(分子式为C5H8Br4)中氢原子的化学环境均相同。试根据上述各物质间相互转化关系，回答下列有关问题：合成该药物中间体所使用的有机原料的结构简式为 、 。反应的化学方程式： ；该反应的类型是 。若以F和某溴代烷烃X为原料合成化合物，则X的结构简式为 。六（本题包括2小题，共18分）25（8分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si4.55.5，Cu1.01.5，Mg0.40.6，其余为Al。现对某品

19、牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2）待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。试回答下列问题：样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。26（10分）已知：Pb的化合价只有2、4，且4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将

20、a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。试回答下列问题：试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 。通过计算确定y与a、x的函数关系式。若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为53，则剩余固体中含有的物质为 ；其物质的量之比为 。参考答案一选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2C 3A 4B 5B 6A 7C 8D 二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18

21、题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9BC 10C 11B 12D 13C 14BD 15B 16AC 17CD 18AB三（本题包括2小题，共22分）19（8分）应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液（2分） 应透过蓝色钴玻璃观察（2分）向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸

22、化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。）（4分）20（14分）【提出猜想】草酸晶体中含有结晶水，受热时会有水生成（2分）粘有无水CuSO4的棉球【设计方案】（4分）装置A中澄清石灰水变浑浊（2分） 装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）（2分）在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯（2分）【交流讨论】在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置（2分）四（本题包括2小题，共18分）21（6分） 非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然 H

23、2Se(g)Se(s)H2(g)；H81kJ/mol（每空2分，共6分）22（12分）Al2O3 用作干燥剂 降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3（每空2分，共12分）五（本题包括2小题，共18分）23（8分）119g/mol 羟基、羧基 （每空2分，共8分）稀硫酸24（10分）CH3CHO 4H2O 4C2H5OH 取代反应BrCH2CH2Br（每空2分，共10分）六（本题包括2小题，共18分）25（8分）设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。 28x24y0.512 2xy（4分） 解得：x0.02mol，y0.002mol（2分） 因为合金中Si的百分含量为：0.02mol28g/mol9g100%6.2%，超过国家标准