安徽狮远县育才学校2021届高三化学上学期第一次月考试题【含答案】

1、安徽省定远县育才学校2021届高三化学上学期第一次月考试题注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第I卷（选择题48分）一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金B某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D 制造新版人民币所用的棉花、

2、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NAB. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NAC. 标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NAD. 0.1mol18O中含有的中子数为1NA3.下列化学反应的离子方程式正确的是A. 在H218O中投入Na2O2固体：2 H218O+2Na2O2=4Na+4OH-+18O2B. 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2OC. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+

3、H2O=HClO+HCO3-D. Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O4.已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性5.下列实验方案中，不能达到试验目的的是选项实验目的实验方案A检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO3将少量样品溶于水，再加入稀H2SO4，然后滴加高锰酸钾溶液，观察紫红色是

4、否褪去B证明碳酸钠水解是吸热反应在碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否呈紫色D分离铁屑和铜屑用磁铁吸引6.已知4HNO32H2O+4NO2+O2，用集气瓶收集经干燥的硝酸分解气，把带火星的木条伸进瓶中，发现木条复燃，下列分析正确的是A. 生成的O2使木条复燃B. NO2与木条能发生放热反应C. 相同条件下，与木条的反应NO2比O2更剧烈D. 检验燃烧的产物，如果有CO2则支持A 答案，如果没有CO2则支持B答案7.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置制取并收集干燥

5、的NH3B. 用图2所示装置可除去NO2中的NOC. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色8.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，下列有关判断中不正确的是方案：铜铝混合物测定生成气体的体积；方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B不可以均选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大D实验室方案更便于实施9.余冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭

6、四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是A. 胡粉难溶于水B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快10.A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去)。下列有关B、C的说法正确的是A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液B. 分别取等质

7、量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样C. 取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数D. 取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数11.氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质12.按照如图所示进行实验，下列有关

8、说法不合理的是A. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体B. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：YXZC. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则XZ过程的离子反应有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+D. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则XZ过程的离子反应有：2HClO+CO32-=CO2+O2+H2O+2Cl-13.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-SO2B. 实验完成后，检验A中是否含有F

9、e2+，可用酸性KMnO4溶液C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应14.下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在S2和SO32-B向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0molL-1的H2SO4溶液开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝H2SO4能氧化IC将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中溴水褪色石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃D分别向等浓度的N

10、a2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快CO32-结合H能力比HCO3-弱15.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系如图三其中正确的是A. B. C. D.16.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C. 若b为固态

11、非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2第II卷（非选择题 52分）2、 非选择题(共3小题,共52分) 17.（18分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：回答下列问题：1-模拟烟气的制备（1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式_；检查装置A气密性的方法是_。2-测定烟气中SO2的体积分数（2）欲测定烟气中SO2的体积分数

12、，则装置按气流方向的接口顺序为a_。（3）甲同学认为应该在装置_（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_。在准确读取量筒读数之前_、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。（4）乙同学根据模拟烟气的流速，(amL/min)和t min后量筒内液体的体积(V mL)测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是_。3-模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：_。丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe3+ 6SO

13、2=Fe(SO2)63+（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：_。18.（14分）由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSKsp4.010385.010202.010168.510451.21023请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是 ；加入固体B的主要作用是 。（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为 。（3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05molL1，

14、则溶液II的pH 。（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1molL1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是 ；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为 。（5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的 杂质。19.（20分）（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I

15、2，可以使用的药品和装置如下图所示。（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有_（填字母）。a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒（2）装置A中的现象是_，写出B中发生反应的离子方程式：_。（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验方案：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_（填序号）。（）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面

16、的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。（4）装置正确的连接顺序为A、_、D、F，其中装置B的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_。（）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色溶液出现浑浊，并变为黄绿色稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是_。（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（7）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_。参考答案1.B 2.D 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.B17. C+2H2SO4(浓) CO2+SO2+2H2O 向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好。 bcedf C、 D 检验是否被完全吸收 冷却至室温 模拟烟气中的氧气与溶解在水中的反应 SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+ 4Fe2+O2+4H+=2H2O+4F