高中化学专题从矿物到基础材料第1单元从铝土矿到铝合金-铝的性质课件.pptx

1、银白色金属，熔点660.4，沸点2467，密度2.70g/cm3。 硬度较小，有良好的延展性（拉成细丝，辗成铝箔）。 良好的导电导热性（制造电线、电缆、炊具）。 形成多种合金。 铝是热和光最好的反射体之一，它被用做绝热材料和用于制造反射望远镜中的反射镜,铝的物理性质,铝比较活泼,具有较强的还原性,铝的化学性质,根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什么,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,常温下，铝与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝和空

2、气接触，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性,根据金属活动性顺序表分析： （1）铝能否象钠、镁那样与水反应？若能，请写出反应式,2）铝锅为什么还能烧水而不损坏,常温下不反应，与沸水可缓慢反应,铝锅表面有致密的氧化膜保护层,完成下列实验，分析实验现象,铝溶解，放出气体,铝溶解，放出气体,铝是一种既可以与酸反应，又可以与碱反应的金属,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,反应本质,2Al6H2O2Al(OH)33H2,Al(OH)3 + NaOH NaAlO2+2H2O,问题】分析铝与NaOH溶液反应中的电子转移情况,完成下列实验，分析实验现象,无明显

3、现象,无明显现象,钝化：在常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜，阻止了内部金属进一步发生反应,用来运输和储存浓硫酸、浓硝酸的铝槽罐,1.在烧杯中放入一定量的CuSO4溶液，将浸在浓硫酸中的铝片取出，用水洗去表面硫酸，放入烧杯中； 2.再将一片打磨过的铝片放入烧杯中，观察现象,铝片表面没有红色物质析出,铝片表面有红色物质析出,铝与某些金属氧化物反应,铝热反应,特点,应用,视频,反应放出大量的热,使生成的金属熔化,冶炼高熔点金属,焊接铁轨,定向爆破,铝化学性质较活泼，是较强还原剂,2、常温下铝能与强酸、强碱溶液反应放出氢气,2Al+6H 2Al3+3H2,2Al+2OH+2H2O2

4、AlO2+3H2,5、铝与某些氧化物反应铝热反应,3、常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化,1、与非金属反应,4Al+3O2=2Al2O3,4、与盐溶液反应,1、下列物质中属于纯净物的是（,A、铝热剂 B、铝土矿,C、明矾 D、含铝38%的Al2O3,2、铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（,A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高,C,B,课堂巩固练习,3、铝热剂中铝的作用是（,A催化剂 B氧化剂,C还原剂 D填充剂,4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（,A稀硝酸 B稀盐酸,C硝酸铜 D氢氧化钠,C,C,5、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液,D,6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3,C,7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应后两烧杯放出的气体在相同状况下体积比为：甲乙12，则加入铝粉的质量为（） A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g,A,铝热反应用于焊接钢轨