3、原子结构的模型H

1、第3节 原子结构的模型教学目标：1了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想2了解同位素的结构特点，能说出一到二项在实际生活中的用途。3知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。教学建议：1把握教学目标，不要把注意点放在科学史的记忆上。2介绍科学研究的基本方法和成果，让学生体会科学探究的乐趣。3充分利用科学史和同位素应用的教育性素材，进行学法指导。教学内容：分子是由原子构成的,那么原子又是由什么构成的呢？科学家道尔顿提出了原子学说，认为原子就象是个实心球，实心球模型能否代表原子的真实结构呢？ 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型

2、代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。（课件展示） 原子模型的建立与修正 1.道尔顿原子模型（1803年） 实心球模型原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。2汤姆生原子模型（1904年） 西瓜模型发现原子内有电子 实心球模型 被“切开”了原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 西瓜模型 3卢瑟福原子模型（1911年） 行星绕太阳模型 实验-粒子散射实验 发现在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等

3、于原子的全部质量，电子在它的周围沿轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。4玻尔原子模型（1913年） 分层模型电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 5电子云模型 （近代）科学家发现电子在原子核周围有的区域出现次数多，有的区域出现的次数少，就象云雾一样笼罩在核的周围。 （学生体验原子模型建立和修正的过程）今后会出现什么原子模型呢？就靠在坐的同学们将来去发展充实去发现去购造。也可适当补充原子结构示意图，但不要展开将，注意渗透模型构造的思想。原子是有带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。核所带的正点荷总数和核外电子所带的负电荷总数相同，电性相反。问题一：氦原子核外有两个电子,你能

4、建立一个氦原子模型吗?问题二：你知道原子和原子核的体积比吗?问题三：原子核那么小,它的结构又是如何呢?学生讨论自然过度到原子核的教学。揭开原子核内部的结构原子那么小而原子核更小如何知道它的构造呢？用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。学生读图：一杯水的微观层次分析（课件展示）学生活动：1原子核所带的电荷数叫核点荷数，原子核带电的原因是什么？2比较原子中质子、中子、和电子质量的大小？ 3通过比较你发现了什么？ 4质子、中子又是由什么构成的呢？（夸克）随着科学技术的发展对微观粒子的研究不断深入，将会发现更多的 微观粒子，并进一步了解原子的结构和原子内各种粒子的性质及运动规律。课件展示：分析下表

5、：在一个原子中哪些数目总是相等的？原子种类核电荷数质子数中子数核外电数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026学生读图，分析讨论结论：原子的核电荷数=质子数=核外电子数（质子数和中子数相差不大）同种原子的原子核内核电荷数、质子数和中子数是一定的。（举例：O16）科学家把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。但有的原子质子数相同而中子数不同。同位素学生读图：8个质子8个中子8个质子9个中子8个质子10个中子ABC1A、B、C原子核中各有多少个质子多少个中子？2氧的三种同位素原子核外电子应各有几个?课件展示氢原子的三种同位素原子介绍在工业、农业、医疗、国防等方面的应用。带电的原子-离子演示：钠在氯气中燃烧的实验学生观察实验，并描述现象。课件分析氯化钠离子化合物的形成