西城区高一化学第二学期复习.ppt

1、必修2 化学期末复习,2,试卷结构：A卷 100分（基础知识） 25道客观题（选择题50分） 8道主观题（有机化学、能量、电化学、速率、周期表律及实验、元素化合物推断和性质实验、研究化学推断等综合应用）B卷 20分（能力的考查）,有机化学 25-35%左右 概念、理论（周期律、周期表、物质结构、化学用语等） 35-40% 元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学、速率计算）等 30-35% 应用（环境、半导体、糖类、油脂、蛋白质 、水煤气、天然气 、石油裂解 、化石燃料、造纸、白酒、溶剂、保鲜、食醋去垢、海带提取）10-20 % 实验（强弱比较、取代（烷烃、酯化）除杂、分离、鉴别、实验目的判

2、断、放热与吸热、速率、制备）40% 化学用语20%左右,各点占百分率,化学用语的规范表达：,化学式、化学方程式和离子方程式、电极反应方程式、原子结构示意图、有机物的分子式、结构式、结构简式等的书写。,课本上知识的描述、实验现象的落实、图像与图表、模型、课后习题等。,物质结构 元素周期律,一、原子结构：质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系,1、数量关系：核内质子数核外电子数 2、电性关系： 原子 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子 核外电子数核内质子数电荷数 阴离子 核外电子数核内质子数电荷数 3、质量关系：质量数（A）质子数 Z中子数（N）(书写和判断计算),二、 元素周期表和周期律,1

3、、元素周期表的结构： 周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期） 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）,确定位置、性质、结构,2、元素周期律,(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右

4、，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱,设计并判断 实验证明,2、元素周期律,(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） (4)微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。,难点必考点,1、相同元素的原子和离子： 原子半径阳离子半径 原子半径阴离子半径 如：半径NaNa+ ClCl-2、相同主族的原子，随着原子序数的增加，原子半径或离子半径增大。 如：半径LiNaKRbCs FClBrI3、同周期的主族元素原子，随着原子序数的

5、增加，原子半径减小。 如：半径NaMgAlSiPSCl4、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。 如：半径Na+Mg2+ S2-Cl-,粒子半径的比较规律：,A和B是短周期的两种元素，它们的离子A2和B3+具有相同的核外电子层结构。下列说法中正确的是 A原子半径：A B B原子序数：B A C元素所在周期序数 A B D离子半径：B A,电子层结构 周期表的位置,典型例题,下列粒子中，与OH具有相同质子数和电子数的是（ ）；与Na+具有相同质子数和电子数的是（ ）。 AMg2+ BNH4+ CFDCl,10电子的粒子： 18电子微粒 Ne HF H2O NH3 CH4 F O2

6、N3 OH Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+,规律技巧,粒子的数目,典型例题,3、元素周期律的应用（重难点）,(1)“位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置； b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质 (2)预测新元素及其性质,三、化学键,1、离子键：A.相关概念 B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C.离子化合物形成过程的电子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4） 2、共价键：A.相关概念 B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C.共价化合物形成过程

7、的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D.极性键与非极性键 3、化学键的概念和化学反应的本质,化学键与化合物的关系,有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定有离子键，可能有极性键与非极性键。 共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。 有共价键的化合物不一定是共价化合物。 H2、Cl2 、H2O、NH3 、 CO2 、 HCl、NaCl、NaOH 、MgO、 Na2CO3 C3H8,09、10年下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.CH4 B.NaOH C.SO2 D.H2O E. NH3 F. CaCl2 G.H2O2 H.Na2O2,典型例题,化合

8、物与化学键的判断,08、10年既能够与酸反应又能够与碱反应的物质有 A.铝 B.氧化铝 C.氢氧化铝 D.铁 E.碳酸氢钠 F.碳酸铵 G.二氧化硅,元素金属性强弱的比较,同周期元素，从左到右金属性减弱 同主族元素，从上到下金属性增强 单质与水的反应剧烈程度 单质与酸的反应剧烈程度 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属活动性顺序 单质与盐溶液的置换反应 在原电池中，作负极的金属性强,一、根据元素在周期表中的位置，判断相关性质。 下列判断正确的是（ ） A原子半径：Cl Mg Ca B酸性：H2SiO3 H2CO3 HNO3 C稳定性：HF Cl2 Br2 I2 H最高正价：Na Al Si C

9、l I金属性NaMgAl J稳定性H2SH2SeHCl K酸性H3PO3H2SO4HClO4 L原子半径MgNaH,综合度增强,1-20号元素位置的重要性,化学反应与能量,一、化学能与热能,1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成. 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 从物质具有的能量分析：吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 b. 从化学键断裂和形成的能量变化分析： 3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化,一、化学能与热能,4、常见的放热反应： A

10、.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化 5、常见的吸热反应： A.大多数分解反应； C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。,6、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。,二、原电池,1.定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池,2.原电池工作原理,理论上讲，常温下可自发进行的氧化 还原反应能设计成原电池。,3.原电池的构成条件,形成条件一：活泼性不同的两个电极 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 形成条件三：必须形成闭合回路,三、判断原电池正、负极的方法,由组成原电池的两极材料判断,根据电流方向或电子流动

11、方向判断,根据原电池两极发生的变化来判断,电极反应现象,四.原电池设计思路：,能自发进行的氧化还原反应,通常需两个活性不同的电极,电解质溶液,还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应,三个方向 三个书写 氧化还原实质,1.一个电极参与反应（简易原电池，干电池）： 负极：M - ne- = Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属 2.两个电极均参与反应 (铅蓄电池，纽扣电池): 金属为负极，金属化合物为正极 3.两个电极均不参与反应（燃料电池）： 助燃气体在正极反应，可燃气体在负极反应,五.电极反应情况,六、电极反应原电池总式的书写,1、负极失电子，发生氧化反应（一般

12、是负极本身失电子）,2、正极得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子，或正极本身得电子）,3、总反应式（即电池反应） = 正极反应式 + 负极反应式,注意事项： 1将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；,2负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32形式存在）；,3溶液中不存在O2：在酸性溶液中它与H结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH。,燃料电池,特点：电极一般不参加反应，将氧化剂和还原剂不断的输入到电池中，

13、同时将产物不断的排出；可持续使用；产物无污染。,请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中负极的电极反应式(电解质为KOH) ，此时电池内总的反应式 :,CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O,2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O,化学电池,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池,锂离子电池,

14、银锌蓄电池,普通锌锰干电池,锌银纽扣电池,七、化学电源分类,优点：携带方便,缺点：电量小，污染大,1、干电池(ZnMn干电池),2、铅蓄电池,正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。,优点：可反复使用 缺点：污染大,3、锂电池,4、纽扣电池,(1)负极为密度最小的金属材料；,(2)使用和贮存寿命长；,(3)工作效率高；,5、燃料电池,八、金属的电化学腐蚀,金属被腐蚀的本质是金属失去电子发生氧化反应，最主要的氧化剂是空气中的O2，其次是酸性电解质溶液中的H。,1、定义,金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而被损耗的过程。,2、金属腐蚀的类型,

15、(1)化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。,在金属的腐蚀中属于次要因素,（2）电化学腐蚀,不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池反应，较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。,阳、氧、负、失、腐,3、金属的防护,(1)制成合金以改变金属的内部结构，如不锈钢。,(2)金属表面覆盖保护层。,(3)电化学保护法。,九 、原电池原理的应用,1.制作化学电源 2.加快反应速率： 3.判断金属活动性的强弱 4.揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。,典型习题,请写出氢气所构成的燃料电池中负极的电极反应式(电解质为KOH) ，此时电池内总的反应式 :它的优点是:,下列关于电池装置（如右图所

16、示）的叙述中，正确的是 A.铜片做负极 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.工作一段时间后，溶液中c（H+）减小 E.阳离子向正极移动 F.有气泡产生的是正极 G.电解质溶液换成硫酸铜电池也成立 H.氢氧燃料电池氢为正极,化学反应速率与限度,一、化学反应速率,(1)化学反应速率的概念： (2)计算 a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 同一方程式，化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应

17、方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）,二、影响化学反应速率的因素,(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） (2)外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等,三、化学反应的限度,1、可逆反应的概念和特点 2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相

18、同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志：,最大限度可逆反应到达平衡,反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率逆反应速率 消耗A的速率生成A的速率,d. 怎样判断一个反应是否达到平衡： 正反应速率与逆反应速率相等；反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化

19、。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变。,化学平衡状态的判断,平衡态达到的标准：mA+ nB xC + yD 1、直接： V正=V逆 化学键断裂=化学键生成 各组分浓度保持不变 2、间接： （相关物理量恒定不变） 压强 体系颜色 混合气体的平均分子量 密度,选修标准,必修要求,3、化学平衡移动原因： v正 v逆,v正 v逆 正向 v正 v逆 逆向 浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动；反之 压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动；反之 温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动；反之 催化剂:缩短到达平衡

20、的时间,但平衡的移动无影响 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。,选修标准,08.09.10年 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列说法中是正确的 A.生成C的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度相等 C.单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B D.A、B、C的分子数之比为 1 3 2 E. A、 B、C的浓度不再变化，说明该可逆反应处在了平衡状态 F. A、 B、C达到平衡后，在密闭容器中共存 G.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 H.任何可逆反应在给定条件

21、下的进程都有一定的限度,平衡状态的判断,典型例题,平衡状态的判断,09 工业生产硫酸过程中的一步反应是 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是 ASO2 完全转化为SO3 B消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 CSO2、O2与SO3 的物质的量之比为212 DSO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化,典型例题,有机化合物,甲烷,一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4 正四面体 二、甲烷的物理性质 三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应（燃烧） 实验现象： 反应的化学方程式： 2、甲烷的取代反应:有机化合

22、物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。 3、甲烷受热分解，生成C和H2,烷烃,烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。 1、烷烃的通式：CnH2n+2 2、烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。 (2)溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。 (3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。 (4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。 3性质 (1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。 (2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_ (3)氧化

23、反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_,同系物分异构体,同系物 同系物的概念：_ 掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。 同分异构现象和同分异构物体 同分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。 同分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。 3、同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。5碳以内烷、烯,烯烃,一、乙烯的组成和分子结构 1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。 2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。 二、乙烯的氧化反应 1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式） 2、与酸性高锰酸钾溶

24、液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）,三、乙烯的加成反应,1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色） CH2CH2 + BrBr CH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（无色） 2、与水的加成反应 CH2CH2 + HOH CH3CH2OH 乙醇（酒精） 书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 乙烯的加聚反应： nCH2CH2 ,苯、芳香烃,一、苯的组成与结构 1、分子式 C6H6 2、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质 1、苯的氧化反应点燃 苯的可

25、燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。 2C6H615O2 12CO26H2O 思考你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？ 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。,2、苯的取代反应,书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。 苯与液溴反应 与硝酸反应 反应条件 反应方程式 注意事项 3、在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应化学方程式： 4、以上反应类型,反应类型的总结归纳,烃的衍生物,一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质 1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应 (1)乙醇燃烧化学反应方程式： (2)乙醇的催化氧化化

26、学反应方程式： (3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。 3、醇的脱水反应 （1）分子内脱水，生成乙烯（消去反应）化学反应方程式： （2）分子间脱水，生成乙醚化学反应方程式：,四、乙酸,乙酸的物理性质： 乙酸的结构式、结构简式。 酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终生成乙酸乙酯。乙酸的分子结构发生的变化？ 2、酯化反应在常温下反应极慢，酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？ 3、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？ 4、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下

27、？,五、基本营养物质,1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。 3、糖类、油脂、蛋白质基本性质,典型习题,下列表达式只表示一种物质的是 A.C3H7Cl B.C3H8 C.C5H12 D.C4H10 E.C F. C2H2 G. C6H12O6 H. O2和O3 I. H、D、T,已知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 乙烯 A B 乙酸 反应的化学方程式为 ； 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应的化学方程

28、式为： ，反应类型为 ； C是由A与乙酸反应制得的一种有特殊香味的物质，其反应的化学方程式为 ，是类型 反应。,化学与 可持续发展,一、金属矿物的开发利用,1、常见金属的冶炼：加热分解法；加热还原法；电解法。 2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）,二、海水资源的开发利用,1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素； 2、海水资源的利用： （1）海水淡化：

29、蒸馏法；电渗析法；离子交换法；反渗透法等。 （2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。,三、环境保护与绿色化学,1环境： 2环境污染： 环境污染的分类：按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染 3绿色化学理念（预防优于治理） 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免

30、污染物的产生） 从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率） 热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%,知识的应用,环境 1下列措施不利于改善北京地区环境质量的是 A回收废电池B使用太阳能热水器 C使用不易降解的塑料餐具 D推广使用清洁燃料的公交车 E. 将化石燃料中的煤,气化液化减少污染 F. 废旧电池可以随便乱弃 G. 没有用的电器插在电源上 H. 实验完的药品一律倒入下水管道 I. 氢气燃料电池是非常环保的能源,典型题,知识的应用,物质的性质和制备 A水煤气是通过煤的液化得到的 B天然气是一种清洁的化石燃料 C石油裂解得到

31、的汽油是有固定沸点的纯净物 D煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料 E. 设计燃料电池，可提高甲烷的利用率 F. 制备氯甲烷时应用甲烷在光照条件下与氯气反应 G. 食醋能够去除水垢说明乙酸比碳酸的酸性强 H. 苯中加入溴水，充分振荡静置溴水退色说明苯环中是否存在碳碳双键 I. 向海带灰中加入四氯化碳可萃取出碘单质 J. 钠与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼,典型题,与生活有关的应用 A苯可做有机溶剂 B可用工业酒精勾兑白酒C富含纤维素的物质可用于造纸 D用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果 E灼烧蚕丝织物有特殊气味 F糖尿病人应多吃一些粮食 G. 将碘酒滴在土豆片上，可

32、观察到蓝色 H利用油脂在碱性条件下的水解，可以制取肥皂 I. 乙烯是水果催熟剂,也是衡量一个国家化工工业水平的标志,知识的应用,典型题,海水的利用和物质的制备过程(溴 镁 食盐等) 实验室制备酯 冶炼金属 甲烷的取代实验 硝基苯的制备 比较反应速率 比较金属性的强弱 比较非金属的强弱(理论和实验依据) 制备氢氧化铁和氢氧化亚铁(基本的操作和防止氧化的方法) 检验和除杂(研究化学中的有机部分 无机部分的检验和除杂),知识的应用,典型题,综合应用,右下图所示是制取乙酸乙酯装置。请回答下列问题。 （1）反应进行完，振荡a处后，a处观察的现象是 。 （2）做此实验时，应向盛有乙酸、乙醇和浓硫酸的试管中加入 ，其目的是 。 （3）a中的试剂和作用 、 （4）实验结束时，可采取 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。,综合应用,短周期元素X、Y、Z、W在元素