完整word版有关溶液的相关计算题及答案

1、初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 拟卷人：辛丽丽 班级： 姓名： 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用1020的食盐溶液来选种。现配制15的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20的食盐溶液和30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。 3. 向100溶质的质量分数为10%的KNO溶液中加入10水后，所得溶液的溶质质量3分数为 ；若加入10KNO后，溶质的质量分数为 3 0C时，将一溶质质量分数为20%4.20的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量 。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现

2、有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 方案 稀盐酸200g，平均分成配制时所需药品及用量 份，进行实验，结果如下：4方案一 实验加入样品的质量 4 2 1 3 20 /g 15 5 10 方案二生成CO的质量2 m 1.54 3.08 /g 4.4 方案三 ）哪几项反应中盐酸有剩余1 _； 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 01.已知T C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20，有晶体析

3、出。此时溶液中溶质的质量分数为26，求20时该物质的溶解度。 3. 在60时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， 1 （二）涉及体积的计算 1.用98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62的浓硝酸（密度为 l.38g

4、/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成14的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。1. 1（）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？的稀盐溶质质量分数为10%（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ （如图所某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液2. 该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量示）。待完全反应后，加入适量催化剂，分数，他们取出该溶液34g 0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。共收

5、集到 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 100g稀硫酸恰好完全反应，求：1. 6.5g锌跟 ）所用稀硫酸的溶质质量分数；（1 2）反应后溶液中所得溶液的质量分数（ 2 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求： （1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？ （2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？ （二）质量守恒型 1.称取125g石灰石(主要成分是CaCO，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g3稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且

6、气体的溶解忽略不计)。试计算 （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石中CaCO的质量分数； 3（3）盐酸中溶质的质量分数； （4）反应后溶液中溶质的质量分数。 2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式 （2）反应产生的气体的质量 （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算

7、结果保留一位小数）。 （4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 （选填“偏大”“偏小” “无影响”），原因是 （三）与体积有关的溶液计算题 1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 （1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。 3 430mL20%废铁屑与现有80g2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且1.14g/cm3)(密度为的稀硫酸 )：不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结

8、果保留整数 1）稀硫酸中溶质的质量；（ 2）废铁屑中铁的质量；（ ）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（3 （四）图像型溶液计算题， 1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g 向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 稀硫酸中溶质的质量分数。 合金中铜的质量分数。 反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？ ）的质量分数，他们做了CaCO2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是3（杂24如下实验：取克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请质

9、不溶于水也不与酸反应） 根据图中的数据进行计算： CaCO的质量为）石灰石样品中（13 克克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生24（2） 克二氧化碳的质量为 （请根据化学方）求所用盐酸的溶质质量分数（3 程式写出完整的计算步骤） 4 )表格型计算题：五(、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含1二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反有的杂质是二氧化硅 ( 这种石灰石样品，用实验室。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 应 )次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操分 4 现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 作后称量，每次稀盐酸用量及剩余

10、固体是质量见下表。: 计算 该石灰石样品的纯度。(1) 所用的稀盐酸中溶质的质量(2) ? 分数是多少这种 50t (3) 如果该石灰厂锻烧最多可得到含杂质的生石石灰百，? 灰多少吨 、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取2（ ；的数值是_（2）上表中m ）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（3 ）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。（4 5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。（ 为了测定这批黄铜中铜的质量分数，（铜锌合金）。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只

11、有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实 验数据记录如下：3 2 实验次数 1 20.0 10.0 10.0 g所取黄铜样品的质量（）80.0 100.0 80.0 ）加入稀硫酸的质量（g 99.8 89.8 g）109.8 反应后烧杯内剩余物质的质量（ 请分析实验数据，完成下列问题： ）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？（1 2）求该黄铜样品中铜的质量分数。（ ）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3 ）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。（4 5 4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表： 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金质量（g）20 2

12、0 40 所加稀硫酸的质量（g）100 120 80 生成氢气的质量(g) 0.4 0.4 0.4 g; 合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为(1)上表中三次试验中， (2)铁合金中铁的质量分数为多少？ 0.1%）(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至 )在溶液中中进行的有关差量型计算题(六硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加100g在 ，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？1g 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案： 一、定义式及变形式硝酸钾水; 25g40%40g30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2%

13、4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和1.氯化钠： 23g水的硝酸钾溶液7g硝酸钾和；溶液和25g水 20g15% 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4% 三、溶液的稀释浓缩相关计算：25g 水：的氯化钠溶液：25g 100g 2. 6%（一）不涉及体积的计算： 1. 水 2. 15.9% 3. 30.9% 372.4毫升69.3浓硫酸：毫升 水：（二）涉及体积的计算 1.四、有关溶液的标签型题的计算： 2. 2% 145.9毫升 590g (2)）浓硫酸45.8毫升水1 1.（ 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算

14、型15.1% 所得溶液的质量分数：稀硫酸溶质质量分数1.98% 6 z H2质量为x，消耗的，生成硫酸锌的质量为质量为yH2SO4解：设反应生成的 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2 6.5g y Z X 65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g :9.8g/100g*100%=9.8% 稀硫酸溶质质量分数16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1% 所得溶液的质量分数： 15.1% 。所得溶液的质量分数答：稀硫酸溶质质量分数9.8% :14.1% 73g

15、生成物溶液中溶质质量分数2. 稀盐酸质量 （二）质量守恒型80% 的质量分数：（:12.5g+50g-58.1g=4.4g2）石灰石中CaCO31. （1）生成二氧化碳的质量20% ）反应后溶液中溶质的质量分数：）盐酸中溶质的质量分数：14.6% （4（3z 的质量为y,生成CaCl2，消耗的盐酸溶质质量为设参加反应的碳酸钙质量为x +2HCl=CaCl + HO + COCaCO2223100 73 111 44 X y z 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g 10g/12.5g*100%=

16、80% 石灰石中CaCO3的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6% 盐酸中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20% 反应后溶液中溶质的质量分数：，反应后溶液中溶质，盐酸中溶质的质量分数14.6%80%答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数 20%。的质量分数为SOFeSO）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：2. 解：（1+HFe+H 2244（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g 解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15

17、.0g 设与铁反应的硫酸的质量为X， Fe + HSOFeSO+ H 2442 98 2 X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g 该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7% 答：废液中硫酸的质量分数是32.7% （4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小 故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸 （三）与体积有关的溶液计算题 1.浓盐酸易挥发 解：设该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO 223 2 100 73 7.1g85 x x=4.4 g 盐

18、酸的溶质质量分数= 7 答：盐酸的溶质质量量分数为20%。 2. 解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3430mL20%=98g （2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z Fe+HSOFeSO+H 242456 98 152 2 x 98g y z 56：98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g （3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) 100%28% 答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28% （四）图像型溶液计算题 1. 稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数67.5% 所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8% 2. （1）样品中CaCO3的质量为20克（2）二氧化碳的质量为 8.8 克（3）盐酸的溶质质量分数18.25% (五)表格型计算题 1. 85% ； 7.3% ； 31.3t 分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸