电离平衡的影响因素课件

1、弱电解质的电离平衡 （知识回顾）,现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 、属于电解质的有_; 、属于强电解质的有_; 、属于弱电解质的有_。,习题2,习题9,写出下列各物质的电离方程式,v t 图象,1.定义：,2.特征：,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态.,动动态平衡,定平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。,变条件改变时，电离平衡发生移动。,四. 弱电解质电离程度的电离常数：,对于一元弱酸：HA H+A-，

2、平衡时,对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大。,可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：,影响电离平衡常数大小的因素：,A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.弱电解质的电离平衡常数大小受温度变化的影响，不受其浓度变化的影响。,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离.,结论多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,三.弱电解质的电离度 ：,二、影响电离平衡的外界条件：,浓 度,改变弱电解质浓度,同离子效应:(增大生成的离子的浓度),减小生成的离子的浓度,a.加水稀释：正向移动，电离程度增

3、大。 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小,逆向移动;,正向移动,温度：,电离吸热，升高温度，平衡正向移动,下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ 加水 通入氨气 加NH4Cl固体 加NaOH固体 加CH3COOH溶液 加MgCl2粉末 加热（不考虑氨气挥发） 加压,在氨水中存在下列电离平衡：,NH3H2O NH4 + + OH - H 0,思考 3:,影响电离度大小的因素:,（1）内因：,弱电解质本身的性质,（2）外因：,a.温度：,b.浓度：,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减

4、小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,随堂检测,1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn（溶液红色）,H+In（溶液无色） 浓度为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（） A B C D ,C,2.在RNH2H2O RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（ ） A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温,D,4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定,B,1.CH3COO和H+在溶液中能否大量共存？ 为什么?,2. H+浓度相同，溶液体积也相