高二化学--化学平衡状态

1、化学平衡状态(前20分钟先完成巩固练习)【巩固练习】1在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3molL-1min-1，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）A48molL-1min-1 B36molL-1min-1 C24molL-1min-1 D12molL-1min-12a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间变化如下图实线所示，现将b g（ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）3反应2SO2 + O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速

2、率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s4将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g) + B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1。下列说法正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0.7molL-1A B C D5反应：NO + CO2NO2 + CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率（ ）A缩小体积使压强增大 B体积不变充入CO

3、2使压强增大C体积不变充入He气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大6在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍7一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是（ ）A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04molL-

4、1min-1知识点归纳一、化学反应的方向1. 自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。2. 判断反应方向的依据 能量(焓变)依据：绝大多数放热反应(H 0，则为自发反应，且S越大，越有利于反应自发进行。 综合判断：H TS 0，反应能自发进行。二、化学平衡状态1. 化学平衡状态：在一定条件下，密闭容器中的可逆反应进行到最大程度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，v正 = v逆 0，反应混合物处于化学平衡状态。2. 化学平衡常数：在一定温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，达到平衡状态后，反应混合物的平衡浓度满足表达式K =，K为“化学

5、平衡常数”。表示化学平衡常数应注意的问题： 化学平衡常数只与温度和化学计量系数有关，与反应物以生成物的浓度无关； 固体或纯液体的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中； 化学平衡常数的单位，但比较复杂，所以一般情况下可以省略不写； 利用“三行式”可以方便求算化学平衡常数和平衡转化率。 在一定温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，任意时刻，存在Q满足如下关系：Q = 若Q K，可逆反应未达到平衡，反应向逆向进行3. 转化率：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质初始总量的比值。达平衡时，某一反应的平衡转化率 = 100%典例分析例1.反应的

6、自发性的作用是（ ）A判断反应的方向 B确定反应是否一定会发生C判断反应发生的速率 D判断反应的热效应例2已知：H2(g) + X2(g) 2HX(g)的平衡常数为K1，H2(g) + X2(g) HX(g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为（ ）A. K1= 2K2 B. K1= K22 C. K1 = K2 D. K1= 已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g) K1S(s)O2(g) SO2(g)K2则反应H2(g)SO2(g) O2(g) H2S (g)的平衡常数是（ ）AK1 + K2BK1 - K2 CK1 K2 DK1K2例3在一定温度下，对于固定容积中的可逆反

7、应：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，达到平衡的标志是 AHBr的生成速率与HBr的分解速率相等B单位时间生成a molH2，同时生成a molBr2CH2、Br2、HBr的分子数比为112 D混合气体颜色不再变化E容器内总的压强不再变化 F混合气体平均相对分子量不再变化G混合气态的密度不在变化 H氢气的体积分数不在发生变化例4已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，化学平衡常数为K。（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 molL-1，c (H2O) = 3 molL-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率1=_，K = _。（2）83

8、0K，若只将起始时c (H2O)改为6 molL-1，则水蒸气的转化率2=_。（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a molL-1，c (H2O) = b molL-1，H2的平衡浓度c (H2) = c molL-1，则 a、b、c之间的关系式是 当a = b时，a = c【课堂练习】1. 在相同的温度下，已知反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K =3.8410-31；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K =3.101026(molL1)-1。则在该温度下，两个化学反应程度之间的关系为（ ）A B C D不能确定2. 在一定温度下，向a L密闭容器

9、中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol ZE混合气体平均相对分子量不再变化 F 混合气态的密度不在变化3. 在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO + O2= 2NO2，2NO2 N2O4。所得混合气体中NO2的体积分数为40，则混合气体的平均相对分子质量是（ ）A49.6 B41.3 C62 D304. SO2与O2制备SO3的反应的催化剂为V2

10、O5，其催化反应过程为：SO2 + V2O5SO3+V2O4 K3 O2+V2O4V2O5 K4则在同温下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=_(以含K3、K4的代数式表示)。5将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)0.5 molL-1，c(HI)4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9 B16 C20 D256在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 ；平衡常数K= ；10min内生成物C的反应速率为 。7. 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H42 kJmol1（1）反应的平衡常数表达式K ；（2）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1 mol CO、2 mol H2O(g)，反应达平衡时测得放出的热量为28 kJ，则CO的转化率为 ；该温度下的平衡常数为 ；8. 已知