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文档简介

自学：解决以下几个问题 1、放热反应、吸热反应、反应热、热化 学方程式的概念。 2、举出放热反应和吸热反应的例子。 3、研究化学反应中能量变化的意义。 4、化学反应中为什么会有能量变化呢？ 5、反应热与物质的状态有关系吗？ 6、书写热化学方程式要注意哪些问题？,练习： 1、书写热化学反应方程式 （1）6 克固态碳完全燃烧生成 CO2 放出 196.75千焦的热量。 （2）1克氢气完全燃烧生成水蒸气放出了 120.9千焦的热量。 （3）0.5 mol 碳和水蒸气反应生成 CO 和 H2 的混合气体吸收65.65千焦的热量。,2、下列说法正确的是-（ ） A、热化学方程中化学式前面的系数表示 分子数； B、在热化学方程式中，吸收的热量用“+” 表示，放出的热量用“-”表示； C、1mol氢气燃烧生成液态水与生成水蒸 气时放出的热量一样多； D、热化学方程式中物质的聚集状态必须 标明。,D,C,B,A,3、已知下列两个热化学方程式 2 H2（气）+ O2（气）= 2 H2O（液）+ 571.6 k J C3H8（气）+5 O2（气）= 3 CO2（气）+ 4 H2O（液） + 2220 k J 实验测知氢气和丙烷的混合气体共5mol，完 全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢与丙 烷的体积比是-（

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