晶胞演示图PPT课件

1、.,1,.,2,10928,共价键,金刚石的晶体结构示意图,.,3,180,10928,Si,O,共价键,二氧化硅晶体结构示意图,.,4,石墨晶体结构,知识拓展石墨,.,5,第二课时金属晶体的原子堆积模型,金属原子在平面上有几种排列方式？,（a）非密置层（b）密置层,两种排列方式的配位数分别是多少？哪种排列方式使一定体积内含有的原子数目最多？,思考：金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ 活动探究： 将乒乓球在三维空间堆积起来，有几种不同的堆积方式？比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的空间利用率、晶胞的区别。,.,6,简单立方堆积（Po）,金属晶体的原子空间堆积模型1,晶胞的形状是什么？含

2、几个原子？,.,7,1、简单立方堆积 钋型,.,8,体心立方堆积（ IA，VB，VIB）,金属晶体的原子空间堆积模型2,.,9,2、体心立方堆积 钾型,.,10,第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 ),关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。,思考：密置层的堆积方式有哪些？,.,11,下图是此种六方 紧密堆积的前视图,A,第一种是将球对准第一层的球。,于是每两层形成一个周期，即 AB AB 堆积方式，形成六方紧密堆积。,配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 ),.,12,六方密堆积（镁型）

3、,金属晶体的原子空间堆积模型3,.,13,六方密堆积,.,14,.,15,此种立方紧密堆积的前视图,A,第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得到面心立方堆积。,配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 ),.,16,面心立方 （铜型）,金属晶体的原子空间堆积模型4,.,17,三、金属晶体的四种堆积模型对比,阅读课文79资料卡片，并填写下表,.,18,简单立方,钾型 （体心立方堆积）,镁型 （六方密堆积）,镁型 （六方密堆积）,.,19,金属晶体的四种堆积模型对比,.,20,面心立方,.,21,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,.,22,可见：在NaCl晶体中，钠离子

4、、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。,主页,5、晶胞类型：,（1）氯化钠型晶胞,.,23,（1）钠离子和氯离子的位置：,钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。 钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。,5、晶胞类型：,（1）氯化钠型晶胞,.,24,（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？,计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1,（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个,.,25,NaCl的晶体结构模型,.,26,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原

5、处,.,27,（2）氯化铯型晶胞,.,28,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,.,29,CsCl晶胞,（1）铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。,（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯离子：1个 ；氯离子：1个,（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：6个 ；氯离子：8个,.,30,(3)CaF2型晶胞,Ca2+的配位数：8,F-的配位数：4,一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-,.,31,(4)ZnS型晶胞,阳离子的配位数：4,阴离子的配位数：4,一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子,.,32,各类型离子晶体晶胞的比较,Na+

6、：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、 BeO,CsCl、CsBr、CsI、TlCl,碱土金属卤化物、碱金属氧化物。,.,33,可以整体移动的晶胞,可以整体移动的晶格,.,34,CaF2的晶胞,返回原处,.,35,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原处,.,36,02.12.2020,36,乙 有 对称轴；有与边垂直的对称面 黄色的面；有对称中心 对称性与晶体相同。,甲 没有与边垂直的对称面；没有对称中心 对称性不能代表晶体。,乙为NaCl的晶胞,晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体,离子晶体,.,37,02.1