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文档简介
1、.,1,.,2,10928,共价键,金刚石的晶体结构示意图,.,3,180,10928,Si,O,共价键,二氧化硅晶体结构示意图,.,4,石墨晶体结构,知识拓展石墨,.,5,第二课时金属晶体的原子堆积模型,金属原子在平面上有几种排列方式?,(a)非密置层(b)密置层,两种排列方式的配位数分别是多少?哪种排列方式使一定体积内含有的原子数目最多?,思考:金属原子在形成晶体时有几种堆积方式? 活动探究: 将乒乓球在三维空间堆积起来,有几种不同的堆积方式?比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的空间利用率、晶胞的区别。,.,6,简单立方堆积(Po),金属晶体的原子空间堆积模型1,晶胞的形状是什么?含
2、几个原子?,.,7,1、简单立方堆积 钋型,.,8,体心立方堆积( IA,VB,VIB),金属晶体的原子空间堆积模型2,.,9,2、体心立方堆积 钾型,.,10,第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1,3,5 位。 ( 或对准 2,4,6 位,其情形是一样的 ),关键是第三层,对第一、二层来说,第三层可以有两种最紧密的堆积方式。,思考:密置层的堆积方式有哪些?,.,11,下图是此种六方 紧密堆积的前视图,A,第一种是将球对准第一层的球。,于是每两层形成一个周期,即 AB AB 堆积方式,形成六方紧密堆积。,配位数 12 。 ( 同层 6,上下层各 3 ),.,12,六方密堆积(镁型)
3、,金属晶体的原子空间堆积模型3,.,13,六方密堆积,.,14,.,15,此种立方紧密堆积的前视图,A,第四层再排 A,于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得到面心立方堆积。,配位数 12 。 ( 同层 6, 上下层各 3 ),.,16,面心立方 (铜型),金属晶体的原子空间堆积模型4,.,17,三、金属晶体的四种堆积模型对比,阅读课文79资料卡片,并填写下表,.,18,简单立方,钾型 (体心立方堆积),镁型 (六方密堆积),镁型 (六方密堆积),.,19,金属晶体的四种堆积模型对比,.,20,面心立方,.,21,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,.,22,可见:在NaCl晶体中,钠离子
4、、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。,主页,5、晶胞类型:,(1)氯化钠型晶胞,.,23,(1)钠离子和氯离子的位置:,钠离子和氯离子位于立方体的顶角上,并交错排列。 钠离子:体心和棱中点;氯离子:面心和顶点,或者反之。,5、晶胞类型:,(1)氯化钠型晶胞,.,24,(3)与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个?,计算方法:均摊法 顶点占1/8;棱占1/4;面心占1/2;体心占1,(2)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,与Na+等距离且最近的Na+ 有:12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有:6个,.,25,NaCl的晶体结构模型,.,26,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原
5、处,.,27,(2)氯化铯型晶胞,.,28,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,.,29,CsCl晶胞,(1)铯离子和氯离子的位置:,铯离子:体心 氯离子:顶点;或者反之。,(2)每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯离子:1个 ;氯离子:1个,(3)与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个?,铯离子:6个 ;氯离子:8个,.,30,(3)CaF2型晶胞,Ca2+的配位数:8,F-的配位数:4,一个CaF2晶胞中含: 4个Ca2+和8个F-,.,31,(4)ZnS型晶胞,阳离子的配位数:4,阴离子的配位数:4,一个ZnS晶胞中含:4个阳离子和4个阴离子,.,32,各类型离子晶体晶胞的比较,Na+
6、:,6,Cl-:,6,Cs+:,Cl-:,8,8,Zn2+:,S2-:,4,4,Ca2+:,F-:,4,8,Na+:,Cl-:,Cs+:,Cl-:,Zn2+:,S2-:,Ca2+:,F-:,Na+:,Cl-:,Cs+:,Cl-:,Zn2+:,S2-:,Ca2+:,F-:,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、 BeO,CsCl、CsBr、CsI、TlCl,碱土金属卤化物、碱金属氧化物。,.,33,可以整体移动的晶胞,可以整体移动的晶格,.,34,CaF2的晶胞,返回原处,.,35,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原处,.,36,02.12.2020,36,乙 有 对称轴;有与边垂直的对称面 黄色的面;有对称中心 对称性与晶体相同。,甲 没有与边垂直的对称面;没有对称中心 对称性不能代表晶体。,乙为NaCl的晶胞,晶胞代表整个晶体, 无数个晶胞堆积起来,则得到晶体,离子晶体,.,37,02.1
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