复分解反应专题复习教案

1、复分解反应专题复习学案一、 知识点拨与学法指导1、目标剖析复分解反应是初中化学教学的重点，也是难点，根据平时学生对此提出的问题和遇到的困惑，现归纳整理做专题复习。通过本节课的系统复习，要求达到以下目标：（1）从离子角度认识复分解反应的本质。 （2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。（3）掌握有关酸碱盐溶液的鉴别和除杂。2、要点导学（1） 复分解反应的剖析概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。可以简单表示为：AB + CD = AD + CB例：Na2CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO3A B C D A D C

2、B（2） 从离子角度认识复分解反应酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶的酸、碱、盐在溶于水的过程中都能解离出自由移动的离子。HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OHNaCl = Na+ + Cl例：HCl + NaOH = NaCl + H2O , 此反应属于复分解反应。盐酸和氢氧化钠在溶液中各自形成H+、Cl；Na+、OH。然后两两结合形成H2O 和NaCl。（3） 复分解反应的条件酸、碱、盐都是化合物，那么是不是在它们中间任意两种化合物都能发生复分解反应呢？条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体、水时，复分解反应才可以发生。例： Na2CO3 + Ca(O

3、H) 2 = 2NaOH + CaCO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O 反例：2NaCl + Ca(NO3) 2 CaCl2+ 2NaNO3。此反应没有气体、沉淀、水，所以反应不能发生。（4） 复分解反应中物质溶解性归纳酸都溶；碱溶钾、钠、钙、钡、氨硫酸盐不溶硫酸钡、盐酸盐不溶氯化银钾、钠、铵盐、硝酸盐溶于水不沉淀常见沉淀：白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3Zn(OH) 2、Fe(OH) 2蓝色：Cu(OH) 2 红褐色：Fe(OH) 3（5） 复分解反应中的特征离

4、子对H+OH、 H+CO32Mg2+OH、 Al3+OH、 Cu2+OH、 Fe2+OHBa2+SO42、Ag+Cl、 Ca2+CO32、Ba2+CO32（6） 复分解反应中的离子共存问题判断溶液中的几种离子能否共存，要看这几种离子中有没有以上特征离子对。例：Na+、H+、Cl、OH K+、SO42、OH、Ba2+Ca2+、H+、Cl、CO32 Ag+、NO3、H+、ClH+、K+、Cl、SO42 Cu2+、SO42、OH、Na+（7） 物质的鉴别物质的鉴别主要从这几个方面入手：类别； 颜色； 可溶性； 复分解反应的特征例：HCl、NaCl、NaOH （从类别入手）固体CuSO4、Na2SO4

5、、BaSO4 （从颜色和可溶性入手）NaOH、BaCl2、KCl （从复分解反应的特征入手）（8） 物质的除杂除杂有两种方法：通过反应完全除去组成杂质的离子例：KCl（CuSO4）可以适量加入一种物质除掉CuSO4溶液中的Cu2+和SO42，CuSO4 + Ba(OH) 2 = BaSO4 + Cu(OH) 2通过反应转化杂质为主要成分例：NaNO3 (AgNO3)两种物质里都有NO3，可以把AgNO3溶液中的Ag+转化为Na+AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3二、 板书设计（1）复分解反应的剖析可以简单表示为：AB + CD = AD + CB例：Na2CO3 + Ca(

6、OH) 2 = 2NaOH + CaCO3A B C D A D C B（2）从离子角度认识复分解反应HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH NaCl = Na+ + ClHCl + NaOH = NaCl + H2O（3）复分解反应的条件沉淀、气体、水（4）复分解反应中物质溶解性归纳白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3Zn(OH) 2、Fe(OH) 2蓝色：Cu(OH) 2 红褐色：Fe(OH) 3（5）复分解反应中的特征离子对H+OH、 H+CO32Mg2+OH、 Al3+OH、 Cu2+OH、 Fe2+OHBa2+SO

7、42、Ag+Cl、 Ca2+CO32、Ba2+CO32（6）复分解反应中的离子共存问题（7）物质的鉴别类别； 颜色； 可溶性； 复分解反应的特征（8）物质的除杂 通过反应完全除去组成杂质的离子 通过反应转化杂质为主要成分三、 我评价达标自查1、鉴别盐酸常用的试剂是（ ）A、NaOH B、石蕊试液 C、AgNO3 D、酚酞试液2、能和稀盐酸发生中和反应的是（ ）A、生石灰 B、碳酸钙 C、氢氧化钠溶液 D、锌粒3、醋酸、柠檬酸等是食品工业中常用的酸，他们在水中都能解离生成（ ）A、H+ B、Cl C、OH D、SO424、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）A、HCl和Ca(OH)

8、2 B、Na2CO3 和H2 SO4C、AgNO3和BaCl 2 D、KCl 和CuSO4能力提高1、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能出去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、CaO D、NaCl2、加入下列一种试剂能鉴别出HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液的是（ ）A、AgNO3 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、CuSO43、下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、SO42、H+、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、Cl C、Mg2+、K+、NO3、Cl D、Na+、H+、SO42、CO324、在溶液中下列物质一般不易发生复分解反应的是（ ）A、KNO3 B、MgCl2 C、Na2SO4 D、Cu(OH) 2拓展探究1、检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是 ，如果变质了，请选用适当的试剂出去杂质，起化学方程式为 2现