《2-2分子的立体构型第三课时》导学案3

1、第二节分子的立体构型第三课时配合物理论简介 目标要求 1.掌握配位键概念及其形成条件。2.知道配位化合物的形成及应用。3.知道几种常见配离子： Cu(H 242 、Cu(NH 342、Fe(SCN) 2、Ag(NH3 2等的颜色及性O)质。一、配位键1 概念Cu(H 2O)4 2 读做 _ ，呈 _色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供_ 给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的_键称为配位键。2 表示A B 来表示，其中 A 是 _孤电子对的原子，叫做电子给予体；B配位键可以用是_电子的原子，叫做电子接受体。3 形成条件配位键的形成条件是：(1)一方 _，

2、(2)一方 _。二、配位化合物1 配位化合物通常把金属离子(或原子 )与某些分子或离子(称为配体 )以 _结合形成的化合物称为配位化合物。2 各组成名称Cu(H 2O)4 2 中 Cu2 称为 _， H 2O 称为 _， 4 称为 _。三、与配位键有关的几个重要反应1 完成下列反应(1)Cu2 2NH 3H 2O=_ 。(2)Cu(OH) 2 4NH 3H 2O=_ 。2向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为_。离子方程式为_ 。3氨气与盐酸反应的离子方程式为_ ，铵根离子中的化学键类型是 _ ，立体构型是 _ 。氮原子的杂化方式是 _ 。4 AgCl 2NH 3 H2O=_ 。5 AgN

3、O 3 NH 3H2 O=_，AgOH 2NH 3H2O=_ 。1下列物质：H 3O B(OH) 4 CH3COO NH 3CH 4 中存在配位键的是()A BCD2与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A 氯气B氮气C一氧化碳(D 甲烷)3下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A K 、Na 、 Cl 、 NO 3BMg 2 、Ca2 、SO24 、 OHCFe2 、 Fe3 、 H 、 NO3D Ba2 、 Fe3 、 Cl 、 SCN4 Co(NH 3)5BrSO4 可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(NH 3)5 Br SO4 和 Co(SO

4、 4 )(NH 3)5Br ，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液，现 象 是 _ ； 若 在 第二 种 配 合 物 的 溶 液 中 加 入 BaCl2溶 液 ， 现 象 是_，若加入 AgNO 3 溶液时，现象是 _。5完成下表：物质中心离子配体电子给予体电子接受体Ag(NH 3) 2 OHNa3AlF 6练基础落实知识点 1配位键1下列各种说法中错误的是()A 形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2下列分子或离子中都存在着配位键的是()A NH 3、 H2OB

5、 NH 4、 H 3O2CN 2、 HClOD Cu(NH3 4、 PCl3)3既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()A NH 4NO3B NaOHCH 2SO4D H 2O知识点 2配合物4下列过程与配合物的形成无关的是()A 除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液B向一定量的 AgNO 3 溶液中加入氨水至沉淀消失C向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液D向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失5下列不属于配合物的是 ()B Ag(NH)OHA Cu(H2O) SO4H2O432CKAl(SO 4)2 12H2OD Na3AlF6 6下列化合物中哪些是配合物() CuS

6、O45H 2O K 2PtCl 6 KClCuCl 2 Cu(NH 2 CH2 COO)2 KClMgCl 26H2O Cu(CH 3COO) 2A B CD 知识点 3配合物的结构7已知 Zn2 的 4s 轨道和4p 轨道可以形成sp3 杂化轨道，那么 ZnCl 4 2 的空间构型为()A 直线形B平面正方形C正四面体形D正八面体形知识点 4配合物的性质8向下列配合物的水溶液中加入AgNO 3 溶液不能生成AgCl 沉淀的是 ()A Co(NH 3)4 Cl 2 ClB Co(NH3)3 Cl3CCo(NH3)6 Cl 3D Co(NH3)5 Cl Cl 29某物质的实验式为 PtCl 42

7、NH 3，其水溶液不导电，加入 AgNO 3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH 3 分子均与 Pt4 配位D配合物中 Cl 与 Pt4 配位，而 NH 3 分子不配位练综合拓展10对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO 3)Cl 是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO 4) 2 是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠 )Na 3AlF 6是一种络盐。对于组成为CaOCl 2 的盐可归类于 ()A 混盐B复盐C络盐D无法归属于上述类别11向盛有硫酸铜水溶液的

8、试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后2Cu的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)4 2C向反应 后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在 Cu(NH3) 4 2离子中， Cu2提供孤电子对， NH 3 提供空轨道12.气态 Al 2Cl 6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。13化合物NH 3 与 BF 3 可以通过配位键形成NH 3BF 3。(1)配位键的形成条件是_ 。(2)在 NH 3BF3 中，

9、_原子提供孤对电子，_原子接受电子。(3)写出 NH 3BF3 的电子式并用“”标出配位键。_ _14 Cu2 能与 NH 3、 H2O、 Cl 等形成配位数为4 的配合物。(1)Cu(NH 3) 4 2 中存在的化学键类型有 _(填序号 )。A 配位键B极性共价键C非极性共价键D离子键3 42 具有对称的空间构型， Cu(NH 3)42中的两个 NH3被两个 Cl 取代， 能(2)Cu(NH )得到两种不同结构的产物，则Cu(NH 3)4 2 的空间构型为 _ 。(3)某种含 Cu2 的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的

10、碳原子数的2 倍，则这类碳原子的杂化方式为_。15研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C 、 Si、N 元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)A 、 B 均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B 原子的电子排布式：_ 。电离能 /kJ mol 1I1I2I 3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。一般01019排布时，有颜色，如 Co(H 2O) 62显粉红色。据此判地， d或 d排布时，无颜色， dd断， Mn(H2 O)6 2 _颜

11、色 (填“无”或“有” )。Fe(CO)5等。 COCl 2 分子的结构式为(4) 利用 C O可以合成化工原料COCl 2、配合物CClClO ，则 COCl 2 分子内含有 _。A 4 个 键B2 个 键、 2 个 键C 2 个 键、 1 个 键D 3 个 键、 1 个 键第 3 课时配合物理论简介基础落实一、1四水合铜离子天蓝 孤电子对共价2提供接受3 (1) 有孤对电子(2)有空轨道二、1配位键2中心离子配体配位数三、2 2NH (2)Cu(NH3422OH 4H21 (1)Cu(OH)4)Fe3 SCN =Fe(SCN)2O2溶液呈红色sp3 杂化三个 键、一个配位键正四面体形3 N

12、H 3 H =NH 44 Ag(NH 3 )2 Cl 2H 2O3) 2 OH 2H2O5 AgOH NH 4NO3Ag(NH课堂练习1 A2.C3 DA项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项中Fe3 与 SCN 配合形成离子Fe(SCN) n 3 n( n 6)。 4产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀2解析由配合物的化学式知， Co(NH是游3 )5Br SO4 中 Br不是游离的溴离子， 而 SO4离的离子， Co(SO4) (NH 3 )5Br 中 SO42 不是游离的离子，而Br 是游离的离子。5.电子给电子

13、物质中心离子配体接受予体体Ag(NH 3)2OHNH 3NH 3AgAgNa3AlF6Al 3FFAl 3解析Ag(NH32和 Na3AlF6 均是配合物， Ag(NH32 和AlF 63 是配离子。在) OH)Ag(NH 3 )2 中 Ag 是中心离子， NH 3是配体， Ag 中有空轨道，NH 3 中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Ag 是电子接受体， NH 3 是电子给予体；在AlF 6 3 中， Al 3 是中心离子， F 是配体， Al 3中有空轨道， F 中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Al 3 是电子接受体， F 是电子给予体。课时作业1D 配位键是一方提供孤电子对，一方提

14、供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。2 B3 A 碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH 4 、 H 3O 内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。4 A 对于 A 项，除去 Fe 粉中的 SiO 2 是利用 SiO 2 可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项B，AgNO 3与氨水反应生成AgOH 沉淀，继续反应生成配合离子 Ag(NH 3)2 ；对于C 项， Fe3与 KSCN 反应生成配合物离子Fe(SCN) n 3 n；对于物D项， CuSO与氨水反应生

15、成配合物离子Cu(NH 3 42 。4)5 CA 、 B、D 均为配合物，而C 属于复盐，不是配合物。 6 C 是复盐， 分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。7 C8B 水溶液中加入AgNO 3 溶液不能生成 AgCl 沉淀，说明配合物的外界没有氯离子。 9C 在 PtCl 42NH3 水溶液中加入 AgNO 3 溶液无沉淀生成， 经强酸处理无 NH 3 放出，说明 Cl 、NH 3 均处于内界， 故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为 4，Cl 和 NH 3分子均与 Pt 4 配位， A、 D 错误， C 正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt 配

16、位数为 6 ，则其空间构型为八面体形，B 错误。 10 ACaOCl 2 可写成 Ca(ClO)Cl ，是混盐。 11 B 硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成Cu(NH 3)4 2 ，铜离子浓度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体Cu(NH 3 )4 SO4H2 O 析出；在Cu(NH 3)4 2 里， NH 3 分子的氮原子给出孤电子对，Cu2 接受电子对。 12.解析 Al 最外层只有 3 个电子，只能形成三对共用电子对， 而图中 Al 都有 4 个共价键，必然有一个是由 Cl 通过配位键形成的。13 (1)形成配位键的一方能够提供孤对电子，另一方具有能够接受电子对的空轨道(2)氮硼(3)2 杂化14 (1)AB (2)平面正方形(3)sp解析 Cu(NH 3 )4 2 中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。 Cu(NH 3) 422CH=CH 2 中的 C 原子，有一个采取3是平面正方形。 HOCHsp 杂化，两个采取 sp2 杂化； CH 3CH 2CHO 中的 C 原子有两个采取sp3 杂化，一个采取sp2 杂化。15 (1)NCSi2262(4)D(2)1s 2s 2p 3s (3) 有解析 (1)因为同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素自上而下电负性逐渐减弱，