2015学年第一学期高三化学期中试卷

1、2015第一学期高三化学期中试卷 (时间120分钟，满分150分） 一、 单选题1、下列说法中，正确的是 A非极性共价键只存在于单质中 B离子键只能存在于化合物中C分子晶体里只存在分子间作用力，不存在化学键D具有正四面体结构的分子，如CH4、CCl4、P4等，其中键角都是109282、下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是AKCl 和KOH BCl2和H2 CCO2 和SiO2 DNH4Cl 和KI3、由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法肯定错误的是A属烃类化合物 B常温下是固体 C可发生氧化、加

2、成反应 D具有类似金刚石的硬度4、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60 ，试推测该物质不可能具有的性质是AN60易溶于水 B稳定性N60 N2 D熔点N60 N25、在一定的温度下，100ml 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的ANa2CO3（固体） B水 CNaNO3溶液 D硫酸铵固体6、已知CCO2 2 COQ，反应速率为v1；N23H2 2NH3Q，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小 Cv1增大 ，v2减小 Dv1减小 ，v2增大7、N2O4(

3、g ) 2NO2(g )，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需时间为A等于5s B等于10s C大于10s D小于10s8、在一密闭容器中，aA (g ) bB (g )达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了 C物质B的质量分数增加了 D化学计量数关系a b9、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH (CH3COOH )2(g ) +Q，现欲测定乙酸的分子量，应采取的条件为A高温、低压 B低温、高压

4、 C低温、低压 D高温、高压10、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应的速率一定大于逆反应的速率 使用了合适的催化剂A B C D 11、某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)3B(g) 2P(g)，测得平衡时，nAnBnP = 331，保持温度不变，以331的体积比再充入A、B、P，下列变化正确的是A刚充入时，v正增大，v逆减小 B充入后，混合物密度比原来大 CP的体积分数减小 D充入后，体系压强减小12、已知工业上熔融真空炼铷

5、的原理如下：2RbClMg MgCl2 2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是A铷的金属活动性不如镁强，故镁可以置换铷 B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 CMgCl2对热稳定性不如RbCl强 D铷的单质状态较化合态更稳定13、硫燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，若取一定质量的硫在两个容积相同分别充有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO3的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是Aab Bab Ca=b D无法确定14、NO2溶于水制硝酸的反应为：3NO2(g)H2O(g) 2HNO3 NO(g)（正反应为放热反应），为了提高硝酸的产率，

6、硝酸工厂实际生产中采用的措施是A升温 B加压 C通入过量的O2 D降温15、把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到如下平衡：Ca(OH)2（固） Ca2+ 2OH。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若保持温度不变，下列判断正确的是A溶液中Ca2+数量减少 BCa2+的浓度增大 COH的浓度减小 D溶液pH增大16、在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850时，气体混合物达到平衡: CO2H2 COH2O。已知达到平衡时生成0.75molCO。如果最初充入H2为9mol，在上述条件平衡时，生成CO与水蒸气的物质的量之和可能为A1.2mol B1.5mol C1.8mol

7、 D2.5mol17、某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215 B113 C31 D4118、下列物质中既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是A BC D19、芬必得是一种性能优良，使用广泛的具有解热、镇痛、抗炎作用的长效缓释药物，其主要成分的结构简式如下：下列对芬必得的叙述正确的是A芬必得应在饭后服用，以免刺激肠胃 B芬必得含苯环结构，但不属于苯的同系物 C芬必得含有羧基，极易溶于水中 D一定条件下芬必得可与乙醇发生酯化反

8、应20、扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构如图所示，它可能具有的化学性质是A不与氢氧化钠溶液反应 B能与浓溴水发生加成反应 C不能被氧化 D遇三氯化铁溶液呈现紫色二、 填空题21、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：_KClO3_HCl(浓) _KCl _ClO2_( )_Cl2（） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入括号和空格）。（） 浓盐酸在反应中显示出的性质是_。（） 每产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_。（） ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的

9、_倍。22、元素周期表中位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规律，根据周期表对角线规律，金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似。又知AlCl3熔沸点较低，易升华。根据题目所给信息，试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一是Na2BeO2）： _ (2 ) Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂_鉴别，其化学方程式为：_(3 )BeCl2是_(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为_。 BeCl2水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为_。23、在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的浓度为：A2 0.5mol/L，B2 0.

10、1mol/L，C 1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L）,则：（1）a、b应满足的关系式是_； （2）a的取值范围是_。24、298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)92.4KJ/mol在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂催化下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ，其原因是_。25、在10.0和2105Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度（压强增大到一定程度时，E可

11、能会发生状态的改变）：压强（Pa）210551051106D的浓度（mol/L）0.0850.200.44根据表中压强和浓度变化的数据关系，回答下列问题：（） 压强从2105增加到5105Pa时，平衡向_(正或逆)反应方向移动，理由是_。（） 压强从5105增加到1106Pa时，平衡向_(正或逆)反应方向移动，理由是_，这可能是由于_。26、具有强烈催化作用的有机物质二乙烯酮，是由单体乙烯酮（CH2=C=O）聚合而成的。已知乙烯酮可与含活泼氢原子的化合物在不同的条件下发生加成反应（见图示），生成各种化合物（加成的取向完全一样），如与氯化氢加成生成乙酰氯。回答下列问题：（） 写出A、B的结构简式

12、：A_，B_。（） 反应的化学方程式_； 反应的化学方程式_； 反应是乙酰氯与过量氨水混合而发生的，其化学方程式为 _。27、化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，从A开始，可发生图示的一系列反应，图中H的化学式为C6H6O，G能发生银镜反应，A硝化时可生成两种一硝基取代物。（） 写出下列化合物可能的结构简式：A_，E_。（） 写出反应类型：（）_（）_（）_（） 写出化学方程式： _； E _； _。三、 计算题28、在一定条件下可发生反应：2SO2(g)O2 (g) 2SO3(g)。现取8L SO2和6L O2混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10% 。求：（1）SO2

13、的转化率。（2）平衡混合气体中SO3的体积分数。29、某金属锡样品的纯度可通过下述方法分析：将试样溶于酸，反应方程式为： Sn2HCl SnCl2H2 再加入过量 FeCl3 溶液，发生如下反应： SnCl22 FeCl3 2 FeCl2SnCl4 ，最后用已知浓度的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的Fe2+，反应式为：6FeCl2K2Cr2O7 14HCl 6FeCl3 2KCl2CrCl37H2O 现有该金属试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液16.0ml。 请列式求解试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。（相对原子质量 Sn119）参考答案：题号12345678910答案BBDAAACCAD题号