化学反应速率化学平衡状态

1、化学反应速率、化学平衡【学习目标】1掌握化学反应速率的计算方法2掌握化学反应速率的影响因素3掌握平衡状态的判定方法【活动方案】活动一 化学反应速率的计算1科研小组进行胆红素（Bilirubin）在一定波长的光照射下发生分解反应实验验并绘制了反应物浓度随反应时间变化图，请你计算反应48 min间的平均反应速率 并帮他们推测反应16 min 时反应物的浓度约为 。2（2010全国，27节选）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_ ；实验：=_。【课堂小结】1化学反应速

2、率表达式： ；2单位： ；3意义： ；4特点： 。活动二 影响化学反应速率的因素1实验小组用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O）探究影响化学反应速率的因素，设计下列四组实验，最先出现浑浊的是 ，你的理由是 。实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.150.210D3550.2100.15 2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生

3、成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 A B C D E F4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。【课堂小

4、结】1影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积、电化学影响因素温度浓度压强催化剂固体表面积电化学反应速率2从化学分子的角度分析以上影响因素。3理解“控制单一变量”在设计实验中的应用。活动三 化学平衡状态1（2011浙江，27节选）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨

5、气的体积分数不变2（2011山东，28节选）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 3.（2010上海，25节选）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下列描述中能说明反应已经达到平衡的是a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中

6、气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化【课堂小结】1.平衡状态的判定维度：速率、浓度、物质的量、平均分子量、密度、压强、体积分数、颜色。2.本质是速率，其余是表象。【课堂检测】1（2008上海，）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D12432（2008上海）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： （1）用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。（2）能说明

7、该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变3（2007广东）“碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反

8、应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。参考答案：活动一 化学反应速率的计算12.5u molL-1min-1;2.5u molL-1(提示：4min-20,8 min10, 12min-5,16-2.5)2v(B)= molL-1min-1v(C) = molL-1min-1活动二 影响化学反应速率的因素1 D ，D中的温度最高，c(H2SO4)与其他组相同，c(Na2S2O3)最大， 230

9、,10,17.5 生成的铜单质会沉积在锌的表面，降低锌与溶液的接触面积。活动三 化学平衡状态1BC 2B 3BD【课堂检测】1AC（对比活动一中的单一变量） 2AC 31.510-3molL-1s-1 ，bc4（1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）.课标要求1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认

10、识其在生产生活和科学研究领域中的重大作用。.考纲要求1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。.教材精讲1.本考点知识结构研究化学反应的新视角化学反应的快慢（化学反应速率）表示化学反应速率的方法影响化学反应速率的因素浓度温度压强催化剂优化化工生产条件的重要依据之一2.化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。单位：mol/Ls ；m

11、ol/Lmin ；mol/Lh等。对于任一化学反应：aA +bB=cC +dD可用（A）、（B）、（C）、（D）表示其速率，则有（A）:（B）:（C）:（D）= a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。3.影响反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10，反应速率增大为原来的24倍。（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。4.活化能：对基元反应而言，活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活化能越大，反应越难