化学-2016届高三上学期第二次月训化学试题

1、20152016学年度高三第一学期第二次月训化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 58.7选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是（ ）A使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮C实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为20的氯原子：

2、Cl B. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图： D. Na2S的电子式：NaNa3漂白粉的有效成分是（ ）AHClOBNaClOCCaCl2 DCa(ClO)24设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NAB1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA5在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()A无色透明的水溶液中：K、Ba2+、I、MnO4-B含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、HC

3、c(HCO3-)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO32-、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3-、Na6. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是（ ）A质子数为235B中子数为92 C电子数为143 D质量数为2357.下列实验操作正确的是（ ）A.用玻璃棒蘸取HCl溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D.9下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32

4、- + 2H+ =CO2 + H2OB.硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+ = H2SC.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-10Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个

5、选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3+离子遇苯酚紫色石蕊试液中通二氧化硫气体无色A B C D12.已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图，下列有关克伦特罗的叙述正确的是（ ）A该物质的分子式为C12H19ON2Cl2B该物质中不存在手性碳原子C该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子D该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反

6、应、消去反应、氧化反应等13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A.制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14常温下，下列溶液中有关微粒的物

7、质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H) B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH) C0.1 molL1Na2S溶液：2c(Na) =c(S2)c(HS) c(H2S) D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液： c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)15. 氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，H 在恒温条件下，向2 L恒容密闭

8、容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是 A10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)0.01 molL1min1 B若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于 C若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的H0 D若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行第卷(非选择题共80分)16. (14分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有

9、铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体 请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是（3）进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，改进的措施是（4）用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是 17（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成

10、方法如下： B分子中的官能团有 和 （填名称）。 DE的转化属于 反应（填反应类型）。 E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是 。 E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式： 。含氧官能团种类与D相同。核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。 已知：（R、为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下： 加入Na2CO3溶液时，确认

11、Ni2已经完全沉淀的实验方法是 。 已知KspNi(OH)221015，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2)2105 molL1，调节pH的范围是 。 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 molL1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 molL1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应

12、如下（均未配平）：NiOOHFe2HNi2Fe3H2O Fe2MnO4HFe3Mn2H2O19（14分）电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO、ClO含量会增加。已知：.NaHCO3固体50开始分解，在溶液中分解温度更低。.碱性条件下，ClO有强氧化性，ClO性质稳定。.酸性条件下，ClO被Fe2+还原为Cl，MnO被Fe2+还原为Mn2+。（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO2Cl+ClO，该反应的平衡常数表达式为 。（2）测定电解盐水中ClO含量的实验如下：步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至910，再稀释至500 mL。步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧

13、水，至不再产生气泡。 步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。步骤5：加入a molL-1 FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。步骤6：冷却，用c molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL。稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO的离子方程式为 ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。与步骤5中通N2目的相同的实验是 （填写步骤号）。该盐水试样中ClO的浓度为 molL-1（用含字母的代数式表示）。为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 。20. (13分).甲醇来

14、源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1H2的燃烧热H_kJmol1。CH3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)的反应热H_。(2)工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是_。.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格

15、板是惰性材料，电池总反应式为：放电充电 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_。 21.(12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电

16、子排布式可表示为 。NO3的空间构型 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为 。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。1molCO2中含有的键数目为 。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为 。唐洋中学20152016学年度第一学期第二次月训高三化学 参考答案1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.CD 14.AD 15.BD16. (12分) （1）过

17、滤 漏斗 （2）Na+、AlO2、OH 稀硫酸 （3）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O 在装置I和之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（4）节约原料，防止环境污染17 醚键 溴原子 取代 或 （第小题每空2分，第小题每步1分，共15分）18 静置，在上层清液中继续滴加12滴Na2CO3溶液，无沉淀生成 pH9 4Ni(OH)2O24NiOOH2H2O 消耗KMnO4物质的量：0.01 molL10.02L2104 mol与NiOOH反应后剩余的Fe2物质的量：2104 mol5（20020）0.01 molFe2总物质的量：1.0 molL10.1 L0.1 mol与NiOOH反应

18、的Fe2的物质的量：0.1 mol0.01 mol0.09 moln(NiOOH)0.09 mol（3分）m(NiOOH)91.7 gmol10.09 mol8.253 gnNi(OH)20.01 mol（2分）x : yn(NiOOH) : nNi(OH)20.09 mol : 0.01 mol9 : 1故：x9 y1（1分）（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）（第小题每空2分，第小题6分，共12分）19.每空2分，共16分（1）K=c(ClO)c2(Cl)/ c3(ClO)（2）500mL容量瓶、玻璃棒ClO+H2O2=Cl+H2O+O2 Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差。3 25（aV1-5cV2）/3V将实验步骤16重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验20. (13分) （1）285.8(2分)392.8 kJ/mol(2分)（2）该反应是一个熵增的反应 （S0）(2分)（1）PbO2 +2e+ 4H+ +2S