2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下学期期末质量检测化学(结构)试题

1、岐山县20152016学年度第二学期期末质量检测高二化学试题(结构)相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64 Ag108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语错误的是A硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6C碳14的原子组成符号：14 6CB碳原子的外围电子轨道表示式：DCl的结构示意图：2元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p能级有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子3气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像

2、弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于造成温室效应气体的是ACO2BN2OCCH4DN24以下性质的比较中，正确的是A晶格能大小：NaI NaBr NaCl NaF B单质的熔点：Li Na K CSi SiSi D沸点高低：HF HCl HBr HI5下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A24Cr3+B26Fe3+C27Co3+D29Cu+6下列叙述错误的是A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一

3、种强烈的相互作用7只有阳离子而没有阴离子的晶体是A分子晶体B金属晶体C原子晶体D离子晶体8下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是A液态HF与液态HBr分别受热变为气体B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体9下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是 A32 g S8分子中含有0.125 mol 键 BSF6是由极性键构成的非极性分子C1 mol C2H2分子中有3 mol 键和2 mol 键 D1 mol S8中含有8 mol SS键10北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C

4、60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体11下列各项叙述中正确的是 A电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝12肯定属于同族元素且性质相似的是AA、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2BA、B的结构示意图分别为、CA原子基态时2

5、p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子13下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ACO2和H2OBCCl4和KClCNaCl和HCl DSO2和SiO2 14. 分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种15双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是A双酚A的分子式是C15H16O2 B双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2

6、:2:3C反应中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D反应的产物中只有一种官能团16BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是A属于芳香烃 B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化 D两种方法的反应类型都是加成反应二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（7分）2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸。经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分。（1）24Cr3+、25M

7、n2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是 。（2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为 ，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。18（7分）按要求回答下列问题：（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1。则F元素在其化合物中最高化合价为 。（2）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2 CHCH 等，其中C原子为sp2杂化

8、的分子有 （填序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。19（8分）A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（2）M是含有 （填“极性”或“非极性”）共价键的 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）W分子的空间构型为 。20（8分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONaNaOHCH4X(已配平)X属于 晶体（填晶

9、体类型）；MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。（2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如下图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）。金刚石中碳原子的杂化方式为 ；石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的CC键数是 个。21（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）。（1）元素B位于元素周期表的 （填“s”、“p”或“d”）区。（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （填分子式）。（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性。 该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体

10、的 化学式为 。（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有 个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 cm3。22.（12分）乙酸苯甲酯()广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）X生成Y的化学方程式为_，生成物Y中含有官能团的名称为_。（2）发生反应所需的条件是_，该反应的反应类型为 。（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是_。A纯碱溶液 BNaOH溶液 C金属钠 D银氨溶液

11、（4）上述反应中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是 (填序号)。20152016学年度第二学期期末质量检测高二化学试卷1题 号一二总 分17-1920-22得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17（1） （2） 18（1） （2） （3） 19（1） （2） （3） 20（1） （2） 21（1） （2） （3） （4） 22（1） （2） （3） （4） 20152016学年度第二学期期末质量检测高二化学1参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案ABDCBCBD题号910111213141516答案ACADADCB二、非选择题（共52分）17（7分）（1）25Mn2+ （2分）（2）1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6（2分） 3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量低， 较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+ （3分）18（7分）（1）6（2分） （2）分子（1分） 7（1分） （3）（2分） 平面三角形（1分）19（8分）（1）CON （2）极性 非极性（3）V型（