2004级工科物理化学测验试题

1、2004级工科物理化学测验试题（三）班级学号姓名成绩一、 单项选择题（共30题，每题1.5分）1. 对水的三相点的叙述，下列哪种说法是错误的 A A. 三相点的温度是273.15 K B. 自由度为零 C. 三相点由水的本性决定 D. 三相点不受地理位置的影响2. 在描述恒沸混合物时，下列各点中哪一条是不正确的 A A.恒沸点的f =0，是一个无变量点 B.不具有确定的组成 C.平衡时气相和液相组成相同 D.其沸点随外压的改变而改变3. H2O(g)升高温度直至分解出H2和O2而达到平衡，该体系的自由度为 D A. 0 B. 1 C. 2 D. 34. 液态SO2(l)的蒸气压随温度的关系式为

2、ln(P/kPa)=-3283/T+9.447，则液态SO2的摩尔蒸发热为 A A. 27.30 KJmoL-1 B. 3.283 KJmoL-1 C. 0.3950 KJmoL-1D. 7.561 KJmoL-15. CuSO4与水能形成三种水合物：CuSO45H2O；CuSO43H2O；CuSO4H2O。此体系的独立组分数与平衡共存的最多相数为 B A. C=2, f=3 B. C=2, f=4 C. C=3, f=3 D. C=3, f=46. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)达平衡时 A A. C=2, f=2, f =2 B. C=1, f=2, f =1 C. C=2, f=

3、3, f =2 D. C=3, f=2, f =37. 二元合金体系处于低共熔温度时，体系的条件自由度f *为 A A. 0 B. 1 C. 2 D. 38. N2(g)、O2(g)体系中加入固体催化剂，生成几种气态氮的氧化物，体系的自由度为 C A. 1 B. 2 C. 3 D. 随生成物数目而变9. A、B两液体混合物在T-X图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 B A. 正偏差 B. 负偏差 C. 无偏差 D. 无规则10. 平衡体系内存在下列化学平衡（1）FeO(s) + CO(g) = Fe (s) + CO2(g)（2）C(s) +CO2(g) = 2CO(g)（3）FeO(

4、s) + C(s) = Fe (s) + CO(g) 则体系 B A. C=2, f=4, f =0 B. C=2, f=3, f =1 C. C=3, f=3, f =2 D. C=3, f=4, f =111. 食盐水中存在化学反应 2H2O=H3O+OH-, NaCl(s)=Na+Cl-，体系的自由度为 A. 5 B. 4 D C. 3 D. 212. 工业上常用93酸(93%硫酸)为硫酸产品，其主要原因是 C A. 93%酸的腐蚀性较小 B. 93%酸的蒸气压较小 C. 93%酸的凝固点较低 D. 93%酸是最易制备的直接产品13. 固溶体是 BA. 两个固相混合物B. 一组分溶于另一

5、组分所形成的固态溶液C. 溶液与纯固体D. 低共熔混合物的另一名称14. 卤化物熔点、沸点递变次序为 C A. HClHBrHI B. HBrHIHCl C. HIHBrHCl D. HIHClHBr15. 三组分体系的最大自由度fmax和平衡共存的最大相数fmax分别为 C A. fmax=3, fmax=3 B. fmax=3, fmax=4 C. fmax=4, fmax=5 D. fmax=4, fmax=416. 298 K 时下列反应的平衡常数KC为4.0:CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l), 若以CH3COOH及C2H5

6、OH各1 moL混合进行反应，则平衡时酯的最大产率为： DA. 33.3 % B. 50.0 %C. 0.333 % D. 66.7 %17. 已知反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的平衡常数为Kf，在同样条件下反应 NH3(g)=（1/2）N2(g)+（2/3）H2(g)的平衡常数为Kf，则Kf和Kf的关系为： B A. Kf=( Kf)2 B. Kf=( 1/Kf)2 C. Kf=Kf D. Kf=1/Kf18. 对于N2(g)+H2(g)=2NH3(g)反应体系，当作为理想气体或实际气体处理时 D A. KPo相同 B. KX相同 C. KCo相同 D. DrGmo相同19.

7、等温等压下，某反应的DrGmo=10 kJmoL-1，则该反应 C A. 能自发进行 B. 不能自发进行 C. 不能确定反应自发与否 D. 反应达平衡20. 已知445oC时Ag2O(s)的分解压力为207 Po，则此时分解反应 Ag2O(s)=2Ag(s)+（1/2）O2(g)的DrGmo为 B A. 9.865 kJmoL-1 B. 15.92 kJmoL-1 C. 19.73 kJmoL-1 D. 31.83 kJmoL-121. 已知某温度下，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)是放热的，达到反应平衡 后，采取下列措施:(1)加大压力,；(2) 升高温度；(3)保持压力

8、和温度不变， 加入惰性气体；(4) 保持压力和温度不变，体系中加入H2O(g)。能使反应的 x发生变化的是 D A. (1), (2) B. (3), (4) C. (1), (3) D. (2), (4)22. 298 K时某化学反应的DHo0，DSo0。则该反应的平衡常数是 AA. Ko1且随T增高而增大B. Ko1且随T增高而减少23. 在929 K，对于下述反应2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g), 当二固体存在时，反应的分解压力为91.2 kPa, 则在此温度时的KP为 BA. 8.32 106Pa2 B. 2.08 109Pa2 C. 2.08 106Pa

9、2 D. 4.16 106Pa224. 某温度下，在100 dm3的密闭容器里达到化学平衡 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), 各物质的浓度为C/(moLdm-3)为： CO(g): 0.008 H2O(g): 0.018 CO2(g): 0.012 H2(g): 0.012, 若再向容器内 同时加入同温度的CO(g):0.7 moL、CO2(g):0.3 moL、H2(g):0.3 moL，并减H2O(g): 0.003 moL, 则平衡 B A. 向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 难以确定是否移动25. 298 K温度下，下一反应的KP=109Pa3，CuSO

10、43H2O(s)=CuSO4(s)+3H2O(g), 为使置于2升密闭容器中0.01moLCuSO4完全转变成CuSO43H2O至少需在其中加入H2O(g) DA. 0.03 moL B. 3.082 10-2moL C. 条件不足，难以计算 D. 8.2 10-4moL26. 在给定温度下，已知下一反应的KP, Na2SO410H2O(s)= Na2SO4(s)+ 10H2O(g), 则Na2SO410H2O的分解压为 AA.B.C.D.27. 在给定温度和低压力下，已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), 2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g) 的平衡常数分别为和, 则反应

11、(3) H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的平衡常数为 D A.B.C.D.28. 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加入惰性气体，且保持体系温度、压力不变（气体为理想气体，各气体的物质的量以 n表示） DA.减少，减少，增加，增加B.减少，减少，增加，不变C.，均不变，不变D.增加，增加，减少，不变29. 分解反应A(s)B(g)+2C(g), 此反应平衡常数KP同离解压P离之间的关系为 C A. KP=4P离3B. KP=4P离2 C. KP=(7/24)P离3D. KP=(1/27)P离330. 肯定无单位的平衡常数是 C A. Kf，Kp，K0

12、 B. Ka，Kf，Kx， C. Ka，Kx，K0 D. Kx,Kf，K0c二、计算题（共50分）1现有理想气体间反应 A(g) + B(g) = C (g) + D(g) ,开始时，A与B均为1摩尔，25下，反应达到平衡时，A与B各为1/3摩尔。求此反应的平衡常数。 A(g) + B(g) = C (g) + D(g)写出平衡常数表达式样代入求解KP= 42已知四氧化二氮的分解反应N2O4(g)=2NO2(g)在298.15K时，DrGm= 4.75KJ摩尔-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向：（1） N2O4（100KPa）, NO2(1000KPa) (2) N2O4（100

13、0KPa）, NO2(100KPa) 。可使用P=100KPa。(1) G = 11420焦耳mol-1（3分）G 0 此反应的逆反应可自发进行（2分） (2) G = -11411焦耳mol-1G 0 （3分）此反应的正反应可自发进行（2分）3在55oC，总压1Po下，部分解离的N2O4的平均分子量为6.10 10-2kgmoL-1，计算(1)解离度a；(2)计算反应N2O4(g)=2NO2(g)的KP：(3)若总压降至0.1大气压，计算在55oC时的离解度a(1) N2O4= 2NO2解得 y1= 0.326 y2= 0.674(2) KP= PNO22/ PN2O4= (0.674Po)

14、2/0.326Po= 1.39Po(3) KP= 1.39 Po= (a0.1 Po)2/(1-a)0.1Po 解得 a = 0.8814已知反应 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) (1)DrGmo=-334.18T(JmoL-1),NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) (2) DrGmo=-476.43T(JmoL-1),a.试计算25oC条件下,当NaHCO3、Na2CO3和NH4HCO3平衡共存时氨的分压PNH3。b. 求指定NH3分压为0.50 Po条件下，使NaHCO3、Na2CO3和NH4HCO3平衡共存时所需的温度。若

15、温度超过此值，物相将发生何种变化？c. 曾有人设想在25oC时利用NaHCO3与NH4HCO3共同放在一密闭容器中，以保存NH4HCO3免受更大的分解，问种设想能否成立，试从热力学分析讨论 之。a. (1) (2) 得2NaHCO3(s) + NH3(g) = Na2CO3(s) + NH4HCO3(s)DrGmo= DrGm1o- DrGm2o= -42426 +142.25T (JmoL-1) DrGmo= -42426 +142.25298.15 = -14.1625 (JmoL-1)DrGmo= - RTln KP0KP0= 1.0057 KP0= 1/(PNH3/Po)PNH3= 0.994Pob. KP0= 1/(PNH3/Po) = 1/(0.5Po/Po) = 2DrGmo= - RTln KP0= -5.76T = -42426 +142.25T (JmoL-1)解得 T = 286.64 K超过T = 286.64 K 时，T增加，KP0下降，PNH3增加。c. 不成立从a计算结果得，在25oC时PNH3= 0.994 Po，DrG