初三化学酸碱章节巩固

1、初三化学酸碱章节巩固课题酸碱(人教版）章节巩固考点分析（1） 熟练掌握酸碱的物理和化学性质（2） 常见酸（盐酸、硫酸）和常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙)的各项特性（3） 掌握酸碱常见的化学反应,以及生活中蕴含的酸碱知识（4） 掌握酸碱相关实验操作,并能灵活应用解答实验探究型题目教学步骤及教学内容教学内容：第一部分:课前热身1、 复习上节课内容，检查作业2、 了解学生本次课内容掌握情况第二部分:知识讲解知识点一:酸 (3)1、 酸的通性2、 常见酸的重点知识 知识点二:碱 (p4）1、 碱的通性2、 常见碱的重点知识知识点三：酸性氧化物和碱性氧化物 (p4-5)、重点知识知识点四：中和反应与溶液酸碱

2、度 （p)1、 中和反应定义和应用2、 溶液酸碱度第三部分：课堂小结与作业布置讲义:溶液第一部分：课前热身一、溶液知识整体脉络回顾二、了解学生本次课内容掌握情况第二部分:知识讲解一、酸、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是+,阴离子是酸根）（1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)酸+ 金属 盐 + 氢气例:fe+hcl=el2h2 2al+3so=al2(so)3+3h2(3）酸 碱性氧化物盐 + 水例:co2hcl=cucl2o fe2o3+h2s4=fe(so4)33h2o(）酸+ 碱盐+水例：2hcl+cu(oh)2=cc22h2o

3、h2so4+ba(oh)2=aso42o（5)酸 +盐 另一种酸+ 另一种盐(产物符合复分解条件）例:bcl2hso=bso4h agn3hl=agcln32、常见酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸:黄色（含fe）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油扩展知识点：稀释浓硫酸的操作（注意答题关键点)浓硫酸沾到皮肤或者衣服的处理（注意答题全面)3、三种酸根离子的检验试剂c-gn3及hno3

4、o4-b(no)及h3hcl及bal2o32-hl 及石灰水二、碱1、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是o,阳离子是金属离子）(）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(）碱 + 酸性氧化物 盐+水例:o2ca（h)2=caco3+h2o c+2aoh=naco3+h2o（）碱 + 酸 盐 + 水例:aoh+hcl=nach2o（）碱 盐 另一种碱 另一种盐（反应物均可溶，产物符合复分解条件）例：cusona=cu(oh）2a2so4扩展知识点：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如cu() u +ho f（h）3 2o3+3ho常见沉淀：agl

5、bao4 cu(oh)2 f （o）3 mg(oh)2 bco3 co3复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。、常见碱:氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法ca（oh)2aco3= aco3+2aoha +h2o= ca(oh)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸能与油脂反应，去除油污工业:制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：扩展知识点：使用氢氧化钠的实验操作要带防护眼镜氢氧化钠沾

6、到皮肤要如何处理氢氧化钠一定要密封保存，若暴露在空气中,会如何变化，发生什么反应三、酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1)大多数可与水反应生成酸co2h=h2co3soh2 hso3so3+h=h2so（1)少数可与水反应生成碱a2o +h2o= 2nahk2o +2= 2kobao +h2o ba(oh)ao h2oc(o)2(） 酸性氧化物+碱 盐水co2 +a（oh）2=

7、cao3+2o(不是复分解反应）（) 碱性氧化物+酸 盐+水fe23hcl= 2l3+h2o扩展知识点：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂,但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化,氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。四、中和反应和溶液酸碱度1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法（1)0 14酸性增强 中性 碱性增强（)ph的测定:最简单的方法是使用ph试纸用玻璃棒（或滴管)蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的h(读数为整数

8、)(3)酸雨：正常雨水的ph约为5.(因为溶有co2）p.6的雨水为酸雨练习：一、选择1(23 苏州）向2ml 氨水中滴加 6滴紫色石蕊试液,充分振荡后溶液颜色将变成a.红色 b.紫色 c.无色 d蓝色2. (23 福建）几种作物适宜生长的 p范围如下表。取某地土壤浸出液,用 p试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是a.水稻 b棉花 .茶树 d.甘草3.(01 广州）下列物质加入水中,所得溶液 可能为0 的是.生石灰 b.醋酸 c.水杨酸 d.食盐4.(013青岛)某同学郊游不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂刺液是酸性,为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ )a 食醋(ph2） b 牛奶(ph6.5) c

9、矿泉水(ph7) 肥皂水（10）5.(213 广州）下列物质中属于酸的是 a.2c b.n3 c.p .b(o)26（2013 广州)下列实验中可观察到明显现象的是.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 .想盐酸中滴加酚酞溶液c.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 d.将铜丝放入到硫酸铝溶液中7.（0青岛)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）a 都能与指示剂作用 b 都能解离出酸根离子c. 都能解离出氢离子 . 都含有氢元素8. (2013上海）物质的俗名与化学式相对应正确的是a. 天然气：co . 烧碱：na2co3 . 熟石灰：ca(h)2 d 烧碱:o. (01 上海)用稀硫酸除铁锈的原

10、理是a.feo + o4=fs4+ h2 b.fe2o3 +3hs4= f2(so) 32cfeo3 2h2so=2fso4 + ho .fe2o3 +32so4=f2（so）3+ 3h2o1. (2013上海）x 可以发生如下反应：1 +酸=盐+水；2. 非金属氧化物=盐+水。 可能是. 氧化铜 b 盐酸 . 氢氧化钠 d. 碳酸钠11（2013 苏州）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是a2 气体(h2o）生石灰 bc 粉(co) 稀盐酸c.ccl2 溶液(c1)碳酸钙粉末 d.o 气体(co2) 氢氧化钠溶液2(213 苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因

11、发生化学变化而增大的是a浓盐酸 氯化钾溶液 c.浓氨水 d.氢氧化钠溶液二、填空(2012广州）(8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。(）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。(）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应: 与碳酸钠溶液反应： 与氯化钡溶液反应： (3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号)金属表面除锈 制造药物氯化锌除去 ncl中的少量 ao2.（2013泰州） (7分)已知a、d、e、f、g均为初中化学常见的物质,相互关系如下图所示，“”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中,a是人体胃酸的主要成分;为

12、一种钠 盐；c 是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应;是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成g单质的元素在地壳中含量 居所有金属元素的第二位。请回答下列问题: （1)c的化学式是 ；b的化学式可能是 ;e俗称为 。 (2)写出下列反应的化学方程式: d转化为e ；与e 。 （3)如果f能与a反应产生不溶于稀no3的白色沉淀,则f与反应的化学方程式为 , f与g反应的基本类型为 。3. (2 盐城） （10 分)盐城盛产的松花蛋,又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋 0kg,水 1kg，生石灰 1.2kg,纯碱.53kg,食盐0.35kg。加工时,将纯碱、食盐加

13、入容器中,加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题:(1）鸭蛋中富含的营养素有水和 。(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾，其原因是 。(）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为 色(4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣,请你一起参加他们的探究活动。【提出问题】料液中含有哪些溶质?【交流讨论】一定含有 、nacl可能还含有其它溶质 甲同学推断只有 ca(oh)2乙同学推断只有 na2co3丙同学推断有 ca(oh)2、也有 na2co3通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的,理由是 （用化学方程式表示)。【实验探究

14、】【探究结论】 同学的推断是正确的。【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感,原因是 。料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工 0k 的鸭蛋,需要烧碱的质量是多少千克?(请写出计算过程)第三部分：课堂小结作业布置:1.（2013眉山)某合金由两种金属元素组成，取该合金 6g 投入足量稀硫酸中，反应完全后,测得生成h23g,则合金的组成不可能是（ )a、 与 b、mg 与 cu c、na 与 a d、a 与 fe2(01扬州)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是( ）a. a、 b.、 c. c、 d. d、3(213南京

15、)下列各组离子在水中一定能大量共存的是a na+、+、c0- b.a、a2+、o32- .k+、03-、h+ d.h+、c-、oh4.(01苏州市)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 （ ）a.浓盐酸 b氯化钾溶液 c.浓氨水 d氢氧化钠溶液.(2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误的是（ )a浓硫酸具有吸水性 b稀硫酸能用来除铁锈c.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 d浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低6.（21 年德阳市)根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )a滴加酚酞试液显红色的溶液 b滴加石蕊试液显蓝色的溶液.能够与碱发生反应的溶液 d常温下，

16、p7 的溶液7 （203.日照市）进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是 （）a.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液b氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时,最好戴上防护眼镜c.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体d配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌.（213苏州市)下列有关熟石灰的说法错误的是 ( )a熟石灰又称为消石灰 .熟石灰由生石灰与水反应而制得.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 d.熟石灰可以用来改良酸性土壤9.（2013.南宁市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( )a.在 ca

17、 ( o h ) 溶液中加入稀盐酸，无明显变化b.在 noh 溶液中通入co2 气体，有白色沉淀生成c.在 ca （ ) 2 溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色d.在 naoh 溶液中加入 cu4溶液，有蓝色沉淀生成.(21.青岛市）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( ）氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性.氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定c固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应d.氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应1.(2013.娄底市)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ).分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的.氧化物一

18、定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性12.（2013佛山市）要除去fso4 溶液中少量的 hso4，可加入的物质是( )铁粉 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁. .c. .13.(3.盐城市)下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ )4.（2013苏州市)向一定体积的 no 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液 ph变化的曲线合理的是 ( ）15.（01日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 ( ）二、填空1（013.资阳市)某同学把自制的一种黄色花汁,

19、分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示。请分析上表，并回答下列问题：（1)该花汁 (填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。（2)蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。（)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平（主要成分 l(oh)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 (4)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式: （203内江市） （1 分)某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动:【提出问

20、题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?【猜想与假设】猜想：全部是aoh；猜想：全部是 nao3；猜想： 。【实验与探究】(1)实验如下：（2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案:继续步骤二的实验，过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红,则猜想成立；若酚酞不变红,则猜想成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈 性(填“酸”或“碱”）,能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。（3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立。实验如下：准确称取m 克