中考初三化学必背知识点精华

1、 )(精华中考初三化学必背知识点 一、化学用语 、常见元素及原子团的名称和符号1 S硫碳 P磷氢 N氮 Cl氯 C非金属： O氧 H 钡 Mn锰 Ba Cu铜 Hg汞 Ag银铁钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe金属： K 铵根 硫酸根 磷酸根：氢氧根 硝酸根 碳酸根 原子团(根)223 NH PO CO OH NO SO 4334 4 、化合价口诀2 常见元素化合价口诀：(1) 三五氮磷三价铝；二价氧钙钡镁锌； 一价氢氯钾钠银； 许多元素有变价，条件不同价不同。 二、四、六硫四价碳；铜汞一二铁二三； 化学价口诀：根)(2) 常见原子团( 通常负价除铵根。 三价常见磷酸根；一价硝酸

2、氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 熟练默写常见元素的常用的化合价(3) 1 价K、Na、H、Ag 、NH42 价22222 、ZnCu、Mg、Ca、Ba、22 Fe、亚Hg 3价33AlFe， 1 价 Cl、OH、NO32 价2222SO、OS、CO 4 3、 3价3PO4 、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途3 俗称 化学名称 化学式 用途 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C金刚石做钻头、切割玻 璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂 水 水 OH2 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 OH22 消毒剂 铁锈 氧化铁 OFe32 生石灰

3、氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢 等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氯化氢()氢氯酸 HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 OHHC52 燃料、乙醇汽油 、必须熟记的制取物质的化学方程式4 +MnO+O 2KMnO1）实验室制取氧气一：=KMnO（24422 =2HO+OO（2）实验室制取氧气二： 2H2222 实验室制取氧气三： (3) 2KClO=2KCl+3O23 O+CO CaCO+2HCl=CaCl+H（4）实验室制法CO：23222 +H Zn+H

4、SO=ZnSO（5）实验室制取氢气：2244 +O 2HO=2H（6）电解水制取氢气：222 +Cu=FeSO7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO（44 =2Fe+3COO）炼铁原理： 3CO+Fe（8232（9）生灰水Ca(OH)的制取方法：CaO+HO=Ca(OH) 2 22 =CaO+CO制取方法：CaCO10）生石灰(氧化钙)（23 二金属活动性顺序： 。Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，金属活动性由强至弱： （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 。金 三、常见物质的

5、颜色、状态1、白色固体：MgO、PO、CaO、 NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、323252 ；无水CuSO4 ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 为紫黑色O KMnO炭粉、铁粉、CuO、MnO、Fe2、黑色固体：4432 硫磺：淡黄色 O 、HgO、红磷：3、红色固体Cu、Fe32 ：溶液的颜色4、2+2+的溶液呈浅绿色（如FeCl溶 CuSO溶液）；含Fe含Cu液）；含的溶液呈蓝色（如243+ 的溶液呈Fe 紫红色）棕黄色（如FeCl溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为3 HCl（皆为无色）（氨气）、SO、5、（

6、1）具有刺激性气体的气体： NH23 、空气、稀有气体 CO（剧毒）、N、CO、CH2 （）无色无味的气体：O、H42222 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的 液体。 ；气体：CO 6、有毒的： 四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H、CO、CH(甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃24 会爆炸。 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。CO H、还原性的物质：C、2 CO具有氧化性的物质：O22， 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。O助燃性物质：2 中毒。能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指COCO有毒的气体：

7、， 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料H最轻气体： 2干冰（CO固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水22 等 气体）用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl盐酸（HCl）： ；建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaOCaCO）： 石灰石（3 。易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)CaO： 生石灰2 NaOHCO反应制取 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na熟石灰Ca(OH)：322 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、:六大营养物质：

8、糖类（主要供能物质，如 、水、无机盐)油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 ：坏血病C：夜盲症； 缺维生素缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A 合金Cu-Zn合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 ）和水接触O:铁同时与空气（主要是铁生锈条件2防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀 其它金属等）。 温度达到可燃物着火点 O）接触可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或2灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或O）

9、，如用湿2 布、 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 CO灭火灯帽、土盖灭火焰，用 2 环境污染名词： 物、金属被腐蚀。造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 酸雨：主要由SO、NO22 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 排放过多引起全球气温上升温室效应：空气中CO2 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 ）、氮氧化物（如NO空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO22 六、基本反应类型 O=Ca(OH)CaO+H= CO多变一 例：C+ O化合反应：A+BAB2222 O+ H=CO HCOA+B分解反应：AB 一变多 例：2HO=2H+O

10、222 2322 OAC+B A+BC置换反应：+CuO=Cu+ H+Cu H单换单 例：Fe+CuSO=FeSO 2244 七、化学之最 、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 21、地壳中含量最多的金属元素是铝。 、天然存在最硬的物质是金刚石。、空气中含量最多的物质是氮气。3 4 、人体含量最多的金属元素是钙元素。）。、最简单的有机物是甲烷（CH 654 、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、相对分子质量最小的氧化物是水7 、相对原子质量最小的原子是氢。、导电性最强的金属是银。 10911、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元 素。 、日常生活中应用最广

11、泛的金属是铁。、组成化合物种类最多的元素是碳元素。1413 八、气体的鉴别 O 用带火星的木条鉴别，能复燃的是1）O与其它任何一种气体：（22 COCO与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是（2）22 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别H 、N、（3）空气、O、CO2222（4）H、CO、CH 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄42 清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） O+H+2NaOH=NaCO 溶液吸收掉CO气体方程式为：CO1、CO（CO）： 通过NaOH222223 2、CO（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体

12、（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = 2 Cu+CO2 2Cu+O2 = 2CuO 方程式为： 通过灼热的铜网除去O气体、3CO（O）：222 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CuSO溶液。方程式为：）： 加入足量4、Cu（Fe45、KCl（MnO）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该2 法除杂） CaCO3=CaO+CO2）：高温煅烧 方程式为：6、CaO（CaCO3 十、初中化学中的“三”（熟悉即可） 、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。1 、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。2 、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后

13、的产物是水不污染环境。3 、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。4 混合物。稳定性；(3)、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)5 、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。67、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。(3)放；8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温 Ca(OH)度的升高而减小，如2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大

14、。CO、92 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。10 、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。1112、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。(3)处； 承接容器不干净。(3)滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘； 过滤失败的三个原因：(1 NO、SO、CO13、三大气体污染物：22 、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。1415、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药 品的味道。 、可以直接

15、加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）16 、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化17 、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶18 、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解19 核外电子数原子序数=质子数20、原子中的三等式：核电荷数 十一：初中化学上必备化学反应方程式： （一）化合反应 =CO=点燃1、木炭在氧气中燃烧：C+O22 点燃=SOS+O2、硫在氧气中燃烧：=22 =2MgO =点燃3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =FeO、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O=点燃4432 =2PO、磷在氧气中燃烧：4P+5O=点燃5522 =2CuO

16、 =6、铜在空气中加热：2Cu+O2 O 点燃=2H2H+O=7、氢气在氧气中燃烧：222 =2CO点燃=8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2 =2CO 点燃2C+O（不充分）=9、碳不充分燃烧：2 =2CO 高温、二氧化碳通过灼热的碳层：CO+C=102 COCO+HO=H11、二氧化碳与水反应：3222 O=Ca(OH)、生石灰和水化合：CaO+H1222 （二）分解反应： =2KCl+3OO2)：2KClO=(MnO=13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制223 +O=KMnO+MnO=14、加热高锰酸钾：2KMnO24224 +O2H2O=通电=2H15、电解水：22 O+COHC

17、O=H16、碳酸不稳定分解：2223 =高温=CaO+CO17、高温煅烧石灰石：CaCO23 （三）置换反应 =ZnSO+H、锌和稀硫酸反应（实验室制H）：Zn+HSO1824242 +H19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl22 +H20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl22 SO4=FeSO+HFe+H21、铁和稀硫酸：242 O =Cu+H22、氢气还原氧化铜：H+CuO=22 高温=2Cu+CO、木炭还原氧化铜：23C+2CuO=2 =4Fe+3CO=O3C+2Fe24、碳还原氧化铁：高温232 =Cu+FeSO、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO2544 )=Hg+Cu(NOC

18、u+Hg(NO)26、铜和硝酸汞溶液：2 332 O =2Fe+2H=27、氢气还原氧化铁：3H+FeO2232 (SO4)+3H、铝和稀硫酸：2Al+3HSO=Al2823224 （四）复分解反应 O+COCaCOCO）：+2HCl=CaCl+H31、大理石和稀盐酸（实验室制22232 O+CO、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：NaCO+2HCl=2NaCl+H332322 O +6HCl=2FeCl+3H47、盐酸除铁锈：FeO2332 （五）其他： O +HCO+Ca(OH)=CaCO49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：2232 O CO+H、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO+2NaOH=Na5

19、02223 =Cu+CO、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=522 =2Fe+3COO=高温53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe223 O +2H=点燃=CO54、甲烷在空气中燃烧：CH+2O2422 O +3H点燃=2CO、乙醇在空气中燃烧：CHOH+3O=5522225 二、中考化学推断题 AFACD都为氧化物，且二者反是一种钠盐，是初中化学常见的物质其中2如图中与ABEF中不含氧元素。图中、中都含有氧元素，、应的生成物可配置农药波尔多液。“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系 )(。请回答：部分反应物、生成物及反应条件已略去 C_CA_(1)

20、A。的化学式分别为：物质，、 )(2)_(。反应中，一定属于复分解反应的是填序号在 _(3)。反应的化学方程式为 _F(4)E。若中不含有氧元素，的化学方程式为中含有氧元素，则反应 =AgCl+HNOO H CaO+2HCl=CaCl+HO HCl+AgNONaCO【答案】3233222 【解析】 【分析】CDCD可能是氧化钙和都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液，则、与ACDABB能生成氧是水，是氧化钙。则，水。是一种钠盐，故是碳酸钠，碳酸钠能生成BEF可能是盐酸。经分析，推理合化钙，故是碳酸钙。分析转化关系图，可能是硫酸， 理。 【详解】 O.H,BCONaA1的化学式为：的化

21、学式为：（）由分析可知，2322）反应是稀硫酸与碳酸钠的反应，是复分解反应；反应是碳酸钠与氢氧化钙或氯化（钙等反应生成碳酸钙等，是复分解反应；反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙，是分解反 应，表示复分解反应，故填。3）反应是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：（ O.+HCaO+2HCl=CaCl224EFEF是硝酸，故反应中不含有氧元素，是稀盐酸，中含有氧元素，则（的化学）若 +HNO=AgClHCl+AgNO方程式为33 【点睛】 本题的难度较大，要熟悉酸、碱、盐之间转化关系，特别是硫酸和盐酸之间的转化。 ABCDE 为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中的、已知五环花中

22、3、 一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，请回答： (1)AE在一定条件下发生的反应对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，和若 )C_(。物质在生产生活中的用途有任写一种即可则 _DC(2)A。与若是一种食品干燥剂，试写出反应的化学方程式 O +H 2NaOH+CONaCO【答案】金属除锈2322 【解析】 【详解】ABCDE 为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中的一种，且、五环花中、 相连环内的两种物质能发生化学反应，(1)AE在一定条件下发生的反应对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，和若AE是水和二、植物的光合作用对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意

23、义，所以BD是氧化钙、氢氧化氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，水会与氧化钙反应，所以、CC物质是盐酸，盐酸能与金属氧钠中的一种，所以是盐酸，经过验证，推导正确。所以 化物反应，在生产生活中可用作金属除锈；(2)AABE是若、是一种食品干燥剂，所以是氧化钙，氧化钙会与水、稀盐酸反应，所以CD是二氧化碳和氢氧化钠中的一种，经过验证，推导正确，所以、水、稀盐酸中的一种，CD2NaOH+CO与的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2 O+HCONa。232 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代

24、入转化关系中进行验证即可。 4甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去），甲是实验室常用燃料，其相对分子质量为46的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固_；试剂A；反应的化学方程式为体，可做补钙剂。则甲的化学式为中溶质在 _。生产或生活中的一种用途是 改良酸性土壤CaCl+HO+CO【答案】CHOHCaCO+2HCl222235 【解析】 【分析】46的有机物，所甲、乙、丙、丁是常见的化合物，甲是实验室常用燃料，相对分子质量为以甲是酒精，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，乙是最常见的溶剂，所以乙是水，丙是二氧化碳，丁是白色难溶固体，可做补钙剂，所以丁是碳

25、酸钙，二氧化碳和氢A是氢氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， B是盐酸。将猜想代入框图进行检验，猜想成立。氧化碳，所以 【详解】 根据以上分析可知：CHOH，反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲是酒精，化学式为：52CaCO+2HClCaCl+HO+COA中溶质在生产或生活中的一种用途化学方程式为：，试剂2232 是：改良酸性土壤。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 5AH“”“”表示相互之间表示转化关系，为初中化学常见物质，相

26、互关系如图所示，()AGEAG的元部分反应物、生成物及反应条件省略为氧化物且。其中和、能发生反应 F CBD是胃酸的主要成分。、素组成相同；是石灰石的主要成分；是常见的两种碱； _C(1)A。，的化学式的化学式 _)_(D(2)F。，写出一种即可的俗称的用途有 (3)写出化学反应的化学方程式： _。； _(4)。下列反应中属于置换反应的是 CA BCO CaCO / Ca(OH)+NaCO=苛性钠【答案】除铁锈或制药物火碱烧碱 22332 B O+CO CaCO+2HCl=CaCl+HCaCO+2NaOH23322 【解析】 【分析】AGAGAGCOCOHOHO中的一和、和为氧化物且，可能是和

27、的元素组成相同，或、2222BAAGGHHCO可能是是二氧化碳，能转化为种，为一氧化碳，为碱，能与碱反应，FF是盐酸，盐酸能与活泼金属与金属氧化物反应生成的金属如铁等，为胃酸的主要成分，BDBDB可能、能够转化为是常见的两种碱，反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；DCCE是氧化物，可能为是氢氧化钙，为石灰石的主要成分，为氢氧化钠；为碳酸钙， 水；将假设代入检验，符合题意； 【详解】 CaCOCOC1A；，（是二氧化碳，化学式是）是碳酸钙，化学式是32 D2F是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；）（是盐酸，可用作除铁锈或制药物，3）化学反应是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸

28、钙反应的化学（Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH；反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水方程式是3 2 23 O+COCaCO+2HCl=CaCl+H；和二氧化碳，化学方程式是：22324CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成（）反应 一种单质和一种化合物，不属于置换反应；反应是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一 种单质和一种化合物，属于置换反应； B。反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选 ABCDEFAC反应能生成两、分别表示六种物质，蓝色溶液、6图中的六个圆与BDEF 分别是碳酸钠溶液

29、、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种，种沉淀，为氧化物，、E“”“表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或中溶质可用于生产洗涤剂。用”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请 利用初中化学知识回答下列问题： EA1_；、）写出的化学式、（ F2C_；反应的化学方程式为与）（ B3_。生成的置换反应的化学方程式）试写出一个有（ + 2HOHCu + HCOBa (OH)+ HSO=BaSO+ CuOOCuSONa 【答案】224 22342 2 4 【解析】 【详解】AEAE中是碳酸钠；试题分析：是蓝色溶液，说明溶液中溶质可用于生产洗涤剂，那么CA反应能生成两

30、种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉含有铜离子；根据蓝色溶液与DFCC一定是氢氧化能与淀，故中含有氢氧根离子；根据转化关系，发生化学反应，故CCF含有氢氧根离子，根据复分解反应发生的条件，故是硫酸。碳酸钠能与钠，反应，CACC只反应会生成两种沉淀，故可能是氢氧化钙或氢氧化钡；又由于含有铜离子的与 BBBA是水。为氧化物，且氢氧化钡能转化为是硫酸铜；，故能是氢氧化钡，那么 考点：物质的推断 7AG“” “”表示两端的物质能间的转化关系，均为初中常见的化学物质（表示物质AFBD是初中阶段常见的两种、是初中阶段常见的两种氧化物；发生化学反应），其中 GE是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化是一种常见的建筑材料，碱； 关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题： _ 1B，）物质的俗称是（ _ C2。）（的化学式为 3的化学方程式：）写出化学反应（和 _ _。； 14分）分，每空【答案】（ CO2Na1 ）烧碱（32 + 2NaOH=CaCOCO+ Ca(OH)O NaCO3+ Ca(OH)=CaCO+ H）（33222232 【解析】GE是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，BDBDA、是初中阶根据是氢氧化钠，、是初中阶段常见的两种碱，可想到是氢氧化钙，AF是初中阶段常见